EIGENSCHAFTEN DES WASSERSTOFFHYPEROXYDS. 235 



Im reinen Zustande bildet das Wasserstoff hyperoxyd eine farb- 

 lose, geruchlose Flüssigkeit von höchst unangenehmem, metal- 

 lischem G-eschmack, der den Salzen vieler Metalle eigen ist. Den- 

 selben Geschmack erhält das Wasser beim Stehen in Zinkgefässen, 

 wahrscheinlich infolge eines Gehaltes an Wasserstoffhyperoxyd. 

 Die Dampftension des Wasserstoffhyperoxyds ist geringer, als 

 die des Wassers, daher kann es auch im luftleeren Raum konzen- 

 trirt werden. Das wasserfreie Wasserstoffhyperoxyd besitzt das 

 spezifische Gewicht 1,455. Beim Erwärmen, schon auf 20° (bei 

 Einwirkung von Licht?), zersetzt sich das reine Wasserstoffhyper- 

 oxyd unter Ausscheidung von Sauerstoff. Je verdünnter aber die 

 wässerige Lösung von Wasserstoffhyperoxyd ist, desto beständi- 

 ger ist sie; sehr verdünnte Lösungen können sogar ohne Zer- 

 setzung des Wasserstoffhyperoxyds destillirt werden. Lakmus- und 

 Curcumaiösung, ebenso wie viele andere organische Farbstoffe, wer- 

 den von Wasserstoffhyperoxyd entfärbt (daher ist es auch zum 

 Bleichen von Geweben vorgeschlagen worden). 



Viele Körper zersetzen das Wasserstoff hyperoxyd zu Wasser und 

 Sauerstoff, scheinbar ohne selbst irgend eine Veränderung zu erlei- 

 den. Die Wirkung dieser Körper kommt deutlicher zum Vorschein, 

 wenn sie in fein vertheiltem Zustande sich befinden, als in kom- 

 pakten Massen — ein Beweis, dass hier eine Kontakt-Wirkung 

 vorliegt (s. Einleitung). Um diese Zersetzung herbeizuführen 

 genügt es, das Wasserstoffhyperoxyd mit Kohle, Gold, Mangan- 

 hyperoxyd, Bleidioxyd, Alkalien, metallischem Silber oder Platin 

 in Berührung zu bringen 25 ). Ausserdem bildet das Wasserstoff- 

 hyperoxyd Wasser und gibt Sauerstoff mit grosser Leichtigkeit einer 

 grossen Anzahl von Körpern ab, welche die Fähigkeit besitzen 

 sich zu oxydiren, d. h. sich mit Sauerstoff zu verbinden. In dieser 



oxyd, das nur bei sehr niedrigen Temperaturen erstarrt, in der Lösung bleibt. 

 Es muss noch bemerkt werden, dass das Wasserstoffhyperoxyd, besonders in 

 reinem Zustande und in konzentrirter Lösung, selbst bei gewöhnlicher Temperatur 

 ausserordentlich unbeständig ist und daher in Gefässen, welche fortwährend abge- 

 kühlt werden, aufzubewahren ist; sonst zerfällt es in Sauerstoff und Wasser. 



25) Einige katalytisclie oder Kontakterscheinungen haben bei näherer Untersuchung 

 eine ganz genaue Erklärung gefunden, indem es sich herausstellte, dass die unver- 

 ändert bleibende Substanz unmittelbar an der Reaktion theilnimmt und nur am Ende 

 in ihrem ursprünglichen Zustande wiedererscheint. Indessen giebt es auch eine Reihe 

 von Reaktionen, welche durch mechanische Wirkungen hervorgerufen werden. Schöne 

 ist es gelungen, viele bis dahin unerklärliche Reaktionen des Wasserstoffhyperoxyds 

 aufzuklären. So z. B. hat er gezeigt, dass die Alkalien mit Wasserstoffhyperoxyd 

 die Hyperoxyde der Alkalimetalle bilden und dass diese mit dem überschüssigen 

 Wasserstoffhyperoxyd zu sehr unbeständigen Verbindungen zusammentreten, welche 

 sich äusserst leicht zersetzen (unter Bildung von Wasser, Alkali und Sauerstoff). 

 Auf diese Weise erklärt sich die (katalytische) zersetzende Wirkung der Alka- 

 lien auf Wasserstoffhyperoxyd. Nur saure und schwache Lösungen von Wasserstoff- 

 hyperoxyd können aufbewahrt werden. 



