GESETZ DEE MULTIPLEN PROPORTIONEN. 239 



Wasserstoffhyperoxyds zu folgenden, theoretisch überaus wichtigen 

 Ergebnissen. 



Wir haben gesehen, dass der Wasserstoff mit Sauerstoff zwei 

 Oxydationsstufen bildet — das Wasser oder Wasserstoffoxyd und 

 das oxydirte Wasser oder Wasserstoffhyperoxyd, und zwar in der 

 Weise, dass letztere Verbindung auf eine gegebene Menge Wasser- 

 stoff doppelt soviel Sauerstoff enthält, als erstere. Es ist dies also 

 ein Beispiel, welches das schon bei Betrachtung der Verbindungen 

 mit Krystallisationswasser und der Sake erwähnte Gesetz der mul- 

 tiplen Proportionen bestätigt. Wir können nunmehr dies Gesetz 

 vollkommen klar formuliren. Das Gesetz der multiplen Proportionen 

 lautet: Bilden zwei Elemente A und B (einjache oder zusammen- 

 gesetzte Körper) unter einander mehrere bestimmte Verbindungen: 

 A n B m , A<1 B r ..., und drückt man die Zusammensetzung dieser 

 Verbindungen in der Weise aus, dass die (Gewichts- oder Volum-) 

 Menge des einen Bestandteiles A eine konstante Grösse bleibt, 

 so stehen die Mengen des andern Bestandteiles B in allen Ver- 

 bindungen AB a , ABl> ..., in einem kommensurablen und zwar 

 einem meist einfachen multiplen Verhältniss zu einander, so dass 

 a: b... oder min zu r/q sich wie ganze Zahlen verhalten, z. B. 

 wie 1:2... oder 2:3... oder 3:4... 



Die Analyse zeigt, dass in 100 Gewichtstheilen Wasser: 



11,112 Gewichtstheile Wasserstoff und 88,888 Sauerstoff ent- 

 halten sind; und im Wasserstoffhyperoxyd: 



5,883 Gewichtstheile Wasserstoff und 94,117 Sauerstoff. 



Die Analysenresultate sind hier, wie dies immer geschieht, in 

 Procenten ausgedrückt. Der Vergleich dieser Zahlen lässt unmittelbar 

 kein einfaches Verhältniss zwischen denselben erkennen. Bezieht 

 man aber die Mengen der Bestandtheile auf den einen derselben — 

 Wasserstoff oder Sauerstoff — als Konstante, z. B. als Einheit, 

 so tritt die Gesetzmässigkeit sofort zum Vorschein. Es zeigt sich 

 in dem uns beschäftigenden Fall, dass auf 1 Theil Wasserstoff im 

 Wasser 8 Th., im Wasserstoffhyperoxyd 16 Th. Sauerstoff enthal- 

 ten sind, oder auf 1 Th. Sauerstoff im Wasser I / 8 und im Wasser- 

 hyperoxyd 7ie Th. Wasserstoff. Die Analyse gibt diese Zahlen 

 zwar nicht mit absoluter Genauigkeit, sie ist immer bis zu einem 

 gewissen Grade mit Fehlern behaftet, aber bei Verminderung der 

 Fehler' nähern sich die Resultate den angegebenen Zahlen als ihren 

 Grenzen. Vergleicht man also die in den beiden Verbindungen des 



selben eine Erklärung in der konkreten Form zu geben, welche es ermöglichte, mit 

 rein mechanischen Begriffen zu operiren und die mathematische Analyse anzuwenden, 

 d. h. den Gegenstand mit einer solchen Vollkommenheit zu beherrschen, dass der 

 Grad der Stabilität der verschiedenen chemischen Gleichgewichte vorausgesehen 

 werden könnte. Bis jetzt gelingt es nur in einzelnen Fällen, den ersten Schritt zur 

 Aufstellung allgemeiner Prinzipien auf diesem Gebiete zu machen. 



