240 OZON UND WASSEBSTOFFHYPEROXYD. DALTON's GESETZ. 



Wasserstoffs mit dem Sauerstoff enthaltenen Mengen dieser Elemente, 

 indem man den einen der Bestandteile als konstant annimmt, so 

 erhält man wieder Zahlen, an denen sich das Gesetz der multiplen 

 Proportionen erkennen lässt: denn wie wir gesehen haben, beträgt die 

 Sauerstoff-Menge auf 1 Th. Wasserstoff — im Wasser 8 Th., im 

 Wasserstoffhyperoxyd 16 Th., diese Zahlen verhalten sich aber wie 

 1 : 2. 



Dasselbe multiple Verhältniss wird an allen übrigen genau 

 untersuchten bestimmten chemischen Verbindungen beobachtet 30 ). 

 Das Gesetz der multiplen Proportionen ist der allgemeine Ausdruck 

 für diese Thatsache und muss daher bei der Betrachtung chemischer 

 Verbindungen stets zu Grunde gelegt werden. 



Das Gesetz der multiplen Proportionen wurde im Anfange dieses 

 Jahrhunderts von Dalton (Professor in Manchester) bei der Unter- 

 suchung der Verbindungen des Kohlenstoffs mit Wasserstoff entdeckt. 

 Dalton fand, dass in zwei gasförmigen Verbindungen dieser Elemente — 

 dem Sumpfgas CH 4 und dem ölbil elenden Gas C 2 H 4 auf dieselbe 

 Menge Wasserstoff multiple Mengen Kohlenstoff enthalten sind, und 



30) Wenn z. B. ein Element mehrere Verbindungen mit Sauerstoff bildet, so folgt 

 die Zusammensetzung dieser Oxyde dem Gesetze der multiplen Proportionen. Auf 

 eine gegebene Menge des Metalles oder Metalloides verhalten sich die Mengen 

 Sauerstoff in den verschiedenen Oxydationsstufen, wie 1 : 2, oder 1 : 3, oder 2 : 3, 

 oder 2 : 7 u. s. w. So z. B. verbindet sich das Kupfer mit Sauerstoff mindestens in 

 zwei Verhältnissen: es bildet die in der Natur vorkommenden Oxyde, von denen das 

 eine als Kupferoxydul, das andere als Kupferoxyd bezeichnet wird; letzteres enthält 

 doppelt so viel Sauerstoff, als ersteres: Cu 2 und CuO. Das Blei bildet auch zwei 

 Oxydationsstufen — das Monoxyd und das Dioxyd: PbO und PbO 2 . Die Mennige — 

 eine ziemlich gebräuchliche rothe Farbe — ist ein Gemisch von Verbindungen 

 dieser beiden Oxyde des Bleis mit einander; es wird dies bewiesen nicht nur 

 dadurch, dass die Zusammensetzung der Mennige keine konstante ist, sondern auch 

 durch die Beobachtung, dass Reagentien, welche Bleioxyd ausziehen können, z. 

 B. Säuren, dasselbe aus der Mennige thatsächlich aufnehmen und Bleidioxyd 

 hinterlassen. 



Wenn eine Base mit einer Säure mehrere Salze — neutrale, saure, basische, 

 Anhydrosalze — bildet, so geschieht dies gleichfalls nach dem Gesetz der multiplen 

 Proportionen. Wollaston hat dies kurze Zeit nach der Entdeckung des genannten Ge- 

 setzes nachgewiesen. 



Wir sahen in Kap. 1, dass Salze verschiedene Verbindungsstufen mit Krystallisa- 

 tionswasser bilden und zwar ebenfalls nach dem Gesetze der multiplen Proportionen. 

 Sogar die unbestimmten chemischen Verbindungen, welche wir in den Lösungen 

 vor uns haben, können ebenfalls unter das Gesetz der multiplen Proportionen ge- 

 bracht werden, wenn man annimmt, dass die Lösungen unbeständige, nach diesem 

 Gesetze zusammengesetzte Hydrate im Zustande der Dissoziation sind. Diese An- 

 nahme verleiht dem Gesetze der multiplen Proportionen noch allgemeinere Geltang, 

 indem sie dasselbe auf alle Arten von chemischen Verbindungen, auch die sogen, 

 unbestimmten ausdehnt. Ihre Hauptrichtung hat die heutige Chemie durch die Ent- 

 deckungen Lavoisier's und Dalton's erhalten und indem wir auch die unbestimmten 

 chemischen Verbindungen dem Gesetze Dalton's unterwerfen, erreichen wir die 

 Einheitlichkeit der chemischen Begriffe, die bei einer strengen Scheidung der be- 

 stimmten von den unbestimmten Verbindungen unmöglich wäre. 



