250 STICKSTOFF UND LUFT. 



Den ausgeschiedenen Stickstoff kann man messen und auf diese 

 Weise den Stickstoffgehalt einer organischen Verbindung bestimmen. 



Auch aus der Luft lässt sich der Stickstoff leicht gewinnen, 

 da der Sauerstoff derselben mit vielen Substanzen in Verbindung tritt. 

 Um der Luft ihren Sauerstoff zu entziehen, benutzt man gewöhnlich 

 entweder Phosphor oder metallisches Kupfer; selbstverständlich 

 können auch viele andere Substanzen dazu angewandt werden. 

 Lässt man ein Schälchen mit Phosphor mittelst eines Korkes in 

 einem mit Wasser gefüllten Gefässe schwimmen und bedeckt das- 

 selbe, nachdem man den Phosphor entzündet, sofort mit einer 

 Glasglocke, so wird durch die Verbrennung des Phosphors der in 

 der Glocke eingeschlossenen Luft aller Sauerstoff entzogen, wäh- 

 rend der Stickstoff zurückbleibt. Infolge dessen wird nach einge- 

 tretener Abkühlung das Wasser in der Glocke höher stehen, als 

 ausserhalb derselben. Bequemer und vollständiger gewinnt man den 

 Stickstoff aus der Luft durch Ueberleiten derselben über Kupfer- 

 späne, d. h. metallisches Kupfer, das man in einer Röhre ins 

 Glühen bringt. Das Kupfer verbindet sich dann mit dem Sauerstoff 

 und geht in schwarzes Kupferoxyd über. Ist die Kupferschicht 

 genügend lang und der Luftstrom langsam, so wird der Luft aller 

 Sauerstoff entzogen und man erhält nur Stickstoff 2 ). 



Den Stickstoff kann man auch aus vielen seiner Verbindungen mit 

 Sauerstoff 3 ) und Wasserstoff erhalten 4 ); am besten benutzt man dazu 

 ein Gemisch, welches einerseits eine Verbindung von Sticksfoff 

 mit Sauerstoff — das Salpetrigsäureanhydrid N 2 3 — und andrerseits 

 Ammoniak NH 3 , d. h. eine Verbindung von Stickstoff mit Wasser- 



2) Kupfer (am besten in Form von Drehspänen, um die der Einwirkung ausge- 

 setzte Fläche zu vergrössern) absorbirt bei gewöhnlicher Temperatur in Gegenwart 

 von sauren Lösungen Sauerstoff und bildet Kupferoxyd CuO; am besten geht die 

 Absorption in Gegenwart von Ammoniaklösung vor sich, wobei eine blau-violette 

 Lösung von Kupferoxyd in Ammoniak entsteht. Auf diese Weise erhält man leicht 

 Stickstoff, wenn man mit Kupferdrehspänen einen Cylinder füllt, durch dessen obere 

 Oeffnuug mittelst eines Korkes ein mit einem Hahne versehener Trichter luftdicht 

 eingestellt ist. Lässt man aus dem Trichter tröpfenweise Ammoniaklösung auf das 

 Kupfer fliessen und gleichzeitig taus einem Gasometer) durch den Cylinder einen 

 langsamen Luftstrom streichen, so wird aller Sauerstoff" absorbirt und aus dem 

 Cylinder kommt nur Stickstoff, den man zur Entfernung des mitgerissenen Ammo- 

 niaks durch Wasser leitet. 



3) Die Sauerstoffverbindungen des Stickstoffs (z. B. N 2 0, NO, NO 2 ) zersetzen 

 sich schon beim Erhitzen und geben beim Einwirken von glühendem Kupfer, Natrium 

 u. and. Metallen ihren Sauerstoff ab, so dass der Stickstoff frei wird. Nach V. Meyer 

 und Langer (1885) zersetzt sich Stickstoffoxydul N 2 schon unter 900°, jedoch 

 nicht vollständig. Die Zersetzung des Stickstoffoxydes tritt selbst bei 1200° nicht 

 ein, ist aber bei 1700° vollständig. 



4) Chlor und Brom (im Ueberschuss angewandt), ebenso wie unterchlorigsaure 

 Salze (Bleichsalze) entziehen dem Ammoniak NH 3 seinen Wasserstoff und geben 

 Stickstoff Man erhält auf diese Weise den Stickstoff am einfachsten durch Einwir- 

 ken einer Lösung von unterbromigsaurem Natrium auf festen Salmiak. 



