EIGENSCHAFTEN DES STICKSTOFFS. 251 



stolf enthält. Beim Erwärmen dieses Gemisches verbindet sich der 

 Sauerstoff des Salpetrigsäureanhydrids mit dem Wasserstoff des 

 Ammoniaks und bildet Wasser, während gasförmiger Stickstoff ent- 

 weicht: 2NH 3 +N 2 3 = 3H 2 + 4N. Um auf diese Weise Stick- 

 stoff darzustellen, sättigt man eine Lösung von Aetzkali mit Sal- 

 petrigsäureanhydrid, wobei sich salpetrigsaures Kalium KNO 2 bildet, 

 und eine Chlorwasserstofflösung mit Ammoniak, wobei man eine 

 salzartige Substanz — den Salmiak NH 4 C1 erhält. Vermischt man 

 nun die auf diese Weise erhaltenen Lösungen und erwärmt sie, so 

 verläuft die Reaktion nach folgender Gleichung: KNO 2 -f- NH 4 C1 

 =— KCl + 2H 2 -f- N 2 . Das Eintreten dieser Reaktion erklärt sich 

 dadurch, dass die beiden Verbindungen KNO 2 und NH 4 C1 Salze 

 sind, deren Metalle sich gegenseitig ersetzen und Chlorkalium KCl 

 und salpetrigsaures Ammonium NH 4 N0 2 geben; letzteres zerfällt 

 sogleich in 2H 2 -f- N 2 . Bei Zimmertemperatur tritt übrigens diese 

 Reaktion nicht ein, aber sehr leicht bei schwachem Erwärmen. 

 Von den entstehenden Körpern ist nur der Stickstoff gasförmig, 

 das Chlorkalium dagegen ist nicht flüchtig und bleibt in dem Appa- 

 rate zurück, in welchem das Gemisch erwärmt wird. Leitet man 

 das entweichende Gas, um es zu trocknen, durch Schwefelsäure 

 (welche auch das mit dem Stickstoff entstehende Ammoniak zurück- 

 hält), so erhält man reinen Stickstoff. 



Stickstoff ist ein gasförmiger Körper, der sich seinem Aus- 

 sehen nach durchaus nicht von der Luft unterscheidet; seine 

 Dichte beträgt im Verhältniss zu Wasserstoff 14, d. h. er ist etwas 

 leichter als Luft; ein Liter Stickstoff wiegt 1,256 Gramm. Im 

 Gemisch mit dem etwas schwereren Sauerstoff bildet er die Luft. 

 Ebenso wie Sauerstoff und Wasserstoff gehört der Stickstoff zu 

 den Gasen, die sich nur schwer verflüssigen lassen; seine Lös- 

 lichkeit in Wasser und anderen Flüssigkeiten ist gering. Die abso- 

 lute Siedetemperatur 5 ) beträgt — 140°; oberhalb dieser Tempera- 

 tur kann der Stickstoff durch keinen Druck verflüssigt werden, 

 unterhalb dieser Temperatur dagegen schon durch einen Druck 

 von 50 Atmosphären. Verflüssigter Stickstoff siedet bei — 193° 

 und kann daher zur Erzeugung von grosser Kälte benutzt werden. 

 Verdampft verflüssigter Stickstoff unter vermindertem Drucke bei 

 etwa — 203°, so erstarrt der zurückbleibende Theil desselben zu 

 einer farblosen schneeartigen Masse. Der Stickstoff ist selbst nicht 

 brennbar und unterhält auch keine Verbrennung; von keinem Rea- 

 gens wird er absorbirt, wenigstens nicht bei gewöhnlicher Tempe- 

 ratur; es kommen also dem Stickstoff eine ganze Reihe von nega- 

 tiven chemischen Merkmalen zu. Man fasst dieselben dahin 

 zusammen, dass der Stickstoff keine Energie zum Eingehen von 



5) Vergl. Kap. 2, Anm. 29. 



