STICKSTOFF IN VERBINDUNGEN. 253 



säure NHO 3 entstellt 10 ). Letztere lässt sich leicht nicht nur da- 

 durch erkennen, dass sie Lakmuspapier röthet, sondern auch 

 durch ihre stark oxydirenden Eigenschaften; sie oxydirt z. B. 

 sogar Quecksilber. Aehnliche Bedingungen, wie die eben beschrie- 

 benen, existiren in der Natur während der Gewitter und anderer 

 elektrischen Entladungen, die in der Atmosphäre vor sich gehen; 

 Spuren von Salpetersäure sind daher immer in der Luft und im 

 Regenwasser enthalten u ). 



Weitere Beobachtungen haben gezeigt, dass unter dem Ein- 

 fluss elektrischer Entladungen l2 ), sowol stiller, als auch Funken 



Wenn Kupfer sich in Gegenwart von Ammoniak bei Zimmertemperatur auf Kosten 

 der Luft oxydirt, so vereinigt sich der Sauerstoff nicht nur mit dem Kupfer, sondern 

 theil weise auch mit Stickstoff zu salpetriger Säure. 



Die Vereinigung des Stickstoffs mit Sauerstoff, z. B. unter der Einwirkung von 

 Funken erfolgt nicht, wie die eines Gemisches von Sauerstoff mit Wasserstoff, unter 

 Explosion, weil hierbei Wärme nicht entwickelt, sondern aufgenommen wird — es 

 wird also Energie verbraucht, nicht ausgeschieden. Es kann daher keine Wärme - 

 Uebergabe von Molekel zu Molekel vor sich gehen, wie es bei der Explosion von 

 Knallgas geschieht. Ein jeder Funke ruft nur die Bildung einer bestimmten Menge 

 der Verbindung von Stickstoff mit Sauerstoff hervor, gibt aber den benach- 

 barten Molekeln keinen Anstoss zur weiteren Reaktion. Die Vereinigung des 

 Wasserstoffs mit Sauerstoff ist eine exothermische Reaktion und die des Stickstoffs 

 mit Sauerstoff eine endothermische. 



Besonders begünstigt wird die Oxydation des Stickstoffs bei der Explosion von 

 Knallgas, wenn letzteres im üeberschuss vorhanden ist. Bei der Explosion von 2 

 Vol. Knallgas mit 1 Vol. Luft wird i [ 10 der Luft in Salpetersäure übergeführt, so 

 dass man nach der Explosion nur 9 / 10 der angewandten Luft zurückerhält. Nimmt 

 man aber mehr Luft, z. B. auf 2 Vol. Knallgas 4 Vol. Luft, so erhält man nach 

 der Explosion (die bei viel niedrigerer Temperatur erfolgen wird) keine Salpeter- 

 säure und das angewandte Luftvolum bleibt unverändert. Hieraus ergiebt sich für 

 die Benutzung des Eudiometers die Regel: zur Abschwächung der Explosion kein 

 geringeres Volum Luft zu nehmen, als das des vorhandenen Knallgases. Nimmt 

 man aber zu viel Luft, so wird überhaupt keine Explosion erfolgen (vergl. Kap. 

 3 Anm. 34). 



10) Zuerst erhält man wirklich Stickoxyd NO, das aber mit Sauerstoff Stick- 

 stoffdioxyd (braune Dämpfe) bildet, welches, wie wir später sehen werden, mit 

 Wasser und Sauerstoff Salpetersäure gibt. Bei der Einwirkung der stillen Entladung 

 bilden sich in der Luft gleichzeitig Stickstoffoxyde und Ozon, ist aber die Entladung 

 sehr schwach, so entsteht nur Ozon. Auf diese Weise bewies Berthelot, dass der 

 Bildung von Stickstoffoxyden eine Ozonisation des Sauerstoffs nicht vorausgeht. 



11) Die Salpetersäure in fliessendem Wasser (Kap. 1 Anm. 2), in Brunnen, im 

 Boden u. s. w. verdankt ihre Entstehung (ebenso wie die Kohlensäure) der Oxydation 

 organischer Verbindungen. 



12) Diese Reaktionsfähigkeit des unter gewöhnlichen Bedingungen so indifferen- 

 ten Stickstoffs lässt voraussetzen, dass der Einfluss elektrischer Entladung den 

 gasförmigen Stickstoff verändert, wenn auch nicht in der Weise wie den Sauer- 

 stoff (denn elektrisirter Sauerstoff oder Ozon wirkt, nach Berthelot, auf Stick- 

 stoff nicht ein), so doch vielleicht zeitweise, im Moment der Einwirkung der Ent- 

 ladung, analog der Einwirkung von Hitze, durch welche manche Substanzen 

 dauernd verändert werden (d. h. nachdem sie sich verändert, in dem neuen Zu- 

 stande auch verharren, wie z. B. gelber Phosphor, der in rothen übergegangen), 



