254 STICKSTOFF UND LUFT. 



gebender, der Stickstoff mit dem Wasserstoff selbst und mit vielen 

 Kohlenwasserstoffen verschiedene Reaktionen eingehen kann, 

 welche weder von selbst noch beim Glühen erfolgen. Leitet man 

 z. B. eine Reihe elektrischer Funken durch ein Gemisch von 

 Stickstoff und Wasserstoff, so bewirkt man ihre Vereinigung zu 

 Ammoniak 13 ), in dessen Zusammensetzung ein Volum Stickstoff und 

 drei Volume Wasserstoff eingehen. Es vereinigen sich aber bei 



dieser Reaikton nur y^ö des Gemisches, weil das entstehende 



Ammoniak durch elektrische Funken wieder zersetzt wird, freilich 



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 nicht vollständig, sondern nur zu ™. Folglich ist die durch 



elektrische Funken bewirkte Reaktion: KH 3 = N + 3H umkehrbar, 

 d. h. sie ist eine Dissoziation, bei der ein Gleichgewichtszustand 

 eintritt. Letzterer kann durch Zuführen von gasförmigem Chlor- 

 wasserstoff HCl gestört werden, weil das Ammoniak sich mit dem- 

 selben zu festem Salmiak NH 4 C1 verbindet und hierdurch dem gasför- 

 migen Gemisch entzogen wird. Beim weiteren Einwirken der Funken 

 entsteht dann aus dem zurückgebliebenen Stickstoff und Wasser- 

 stoff wieder Ammoniak, so dass beim Einwirken einer Reihe 

 von elektrischen Funken auf ein Gasgemisch von NH 3 und HCl 

 die Umwandlung desselben in festen Salmiak bis zu Ende geht. 

 Wir haben es hier, wie bei der Entstehung von Salpetersäure, 

 wieder mit der Synthese eine Stickstoffverbindung aus gasför-, 

 migem Stickstoff zu thun 14 ). Unter dem Einfluss der stillen Ent- 

 ladung absorbiren, nach Berthelot (1876), viele organische stick- 

 stofffreie Substanzen (Benzol C 6 H 6 , Papier, d. h. Cellulose, Gummi 

 C 6 H 10 5 u. and.) Stickstoff und bilden komplizirte Stickstoffver- 

 bindungen, welche, ebenso wie die Eiweissstoffe beim Glühen mit Al- 

 kalien, ihren Stickstoff in Form von Ammoniak ausscheiden können 15 ). 



während andere sich nur zeitweise verändern und leicht wieder in ihren ursprüng- 

 lichen Zustand zurückkehren (z. B. Salmiak, der beim Erwärmen in HN 3 und HCl 

 zerfällt, die sich leicht wieder zu Salmiak verbinden). Für eine solche Annahme 

 spricht das Erscheinen von zwei verschiedenen Stickstoffspektren, von denen später 

 die Rede sein wird. Möglich wäre es, dass die Stickstoffmolekeln N 2 in ein- 

 fachere, aus einem Atom N bestehende Molekeln zerfallen. Bei der Einwirkung der 

 stillen Entladung zerfallen wahrscheinlich auch die Sauerstoffmolekeln O 2 theil- 

 weise in einzelne Atome 0, die sich mit O 2 vereinigen und Ozon 3 geben. 



13) Diese von Chabrier entdeckte und von P. Thenard erforschte Reaktion fand 

 ihre richtige Erklärung erst, nachdem von Deville der Begriff der Dissociation ein- 

 geführt worden war. 



14) Aehnlich ist die Einwirkung von Stickstoff auf Acetylen; ein Gemisch dieser 

 beiden Gase bildet unter dem Einfluss von elektrischen Funken Blausäure: C 2 H 2 -f N 2 

 =2CjSTH. Auch hier wird eine Grenze erreicht, denn die Reaktion ist umkehrbar. 



15) Zu diesen Versuchen wandte Berthelot mit Erfolg sogar Elektrizität von ge- 

 ringer Spannung an, woraus geschlossen werden kann, dass auch in der Natur, wo 

 die Elektrizität sehr oft in Wirksamkeit tritt, auf diese Weise ein Theil der zu- 

 sammengesetzten Stickstoffverbindungen aus dem gasförmigen Luftstickstoff ent- 

 stehen könnte. 



