272 STICKSTOFF -VEKBINDTTNGEN MIT WASSERSTOFF U. SAUERSTOFF 



stickstoffhaltigen pflanzlichen 

 beim Glühen mit Alkalien 



Fig. 67. Trockne Destillation von Knochen im Fabrik- 

 betrieb. In dem vertikalen (etwa V/2 m hoben und 30 

 cm. weiten) Cylinder C, welcher im Ofen eingemauert 

 ist, werden die Knochen erhitzt. Die dampfförmigen De- 

 stillationsprodukte werden durch T in das abgekühlte 

 Rohr B und dann in den Behälter F geleitet. Nachdem 

 die Ausscheidung von Dämpfen aufgehört hat, wird der 

 Schieber H geöffnet und die Knochenkohle fällt in den 

 Wagen V. Der Cylinder wird von oben nach Abnehmen 

 des Deckels ßf von neuem mit Knochen beschickt. Das 

 Ammoniakwasser sammelt sich in den Vorlagen und wird 

 auf Ammoniaksalze, wie auf der nächsten Fig. abgebildet 

 ist, verarbeitet. 



und animalischen Substanzen entwickeln 

 gleichfalls Ammoniak. Aber auch ohne 

 Alkali scheiden die meisten 

 stickstoffhaltigen Substan- 

 zen, wenn sie verwesen oder 

 geglüht werden, ihren Stick- 

 stoff, wenigstens theilweise, 

 in Form von Ammoniak 

 aus, namentlich wenn die 

 Luft gar keinen oder nur 

 geringen Zutritt hat. Beim 

 Glühen von thierischen Ab- 

 fällen: Haut, Knochen, 

 Fleisch, Haaren, Hörn u. 

 s. w. in eisernen oder 

 gusseisernen Betörten, d. 

 h. ohne Luftzutritt, erfolgt 

 Zersetzung oder sogenannte 

 trockne Destillation, wobei 

 ein Theil der Zersetzungs- 

 produkte als kohlehaltiger 



Rückstand in der Retorte 

 zurückbleibt, während der andere Theil sich verflüchtigt, durch 



Die Gegenwart von freiem (nicht mit Säuren verbundenem) Ammoniak in einem 

 Gasgemisch oder einer wässrigen Lösung erkennt man an dessen charakteristischem 

 Gerüche. Die Ammoniaksalze dagegen besitzen meistens keinen Geruch, fügt man 

 aber zu denselben ein Alkali (z. B. Aetzkali, Aetznatron oder Kalk), so scheidet 

 sich leicht freies Ammoniak aus, namentlich beim Erwärmen. Ausser am Gerüche 

 erkennt man dieses Gas dadurch, dass bei der Annäherung eines mit Salzsäure 

 (Chlorwasserstoff) befeuchteten Glasstabes ein weisser Nebel erscheint; das gasför- 

 mige Ammoniak NH 3 , ebenso wie die Chlorwasserstoffsäure HCl geben nämlich bei 

 ihrer Vereinigung festen Salmiak NH*C1, der sich in Form eines weissen Nebels aus- 

 scheidet. Ist das zu entdeckende Ammoniak in zu geringer Menge vorhanden, so 

 lässt sich die Bildung dieses Nebels kaum bemerken und man benutzt daher in 

 solchen Fällen zur Prüfung besser ein mit salpetersaurem Quecksilberoxydul HgNO 3 

 getränkten Papierstreifen, den man über der Oeffnung des Gefässes hält, aus dem 

 das Ammoniakgas entweichen soll. Nimmt der Papierstreifen eine schwarze Fär- 

 bung an, so ist Ammoniak vorhanden, das mit dem Quecksilberoxydulsalze eine 

 schwarze Verbindung bildet. Spuren von Ammoniak, z. B. in fliessendem Wasser 

 entdeckt man durch das sogen. Nessler'sche Reagenz, das man durch Zugiessen 

 eines Ueberschusses von Jodkalium KJ zu einer Lösung von Quecksilbersublimat 

 HgCP und Zufügen von Kalilauge erhält; mit Ammoniak gibt dieses Reagenz einen 

 braunen Niederschlag. 



Von Interesse sind die thermochemischen Daten (in Tausenden von Wärmeein- 

 heiten nach Thomsen) oder die Wärmemengen, die sich bei der Bildung des Ammo- 

 niaks und dessen Verbindungen entwickeln, wenn diese in Quantitäten angewandt 

 werden, die ihren Formeln entsprechen. Die Wärmetönung von (N-J-H 3 ) ist 26,7, 

 d. h. bei der Vereinigung von 14 g. Stickstoff mit 3 g. Wasserstoff wird so viel Wärme 



