AMMONIAK. 



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das aus der Retorte führende Rohr entweicht und sich in der Vor- 

 lage zu einer Flüssigkeit verdichtet, welche sich in zwei Schichten 

 theilt: eine ölige, das sogen. Knochenöl (oleum animale) bildende 

 Schicht, und eine wässrige, die kohlensaures Ammonium in Lösung 

 enthält. Mischt man diese Lösung mit Kalk und erwärmt sie, so ent- 

 zieht der Kalk dem gelösten Salze die Elemente der Kohlensäure 

 und das Ammoniak entweicht als Gas 3 ). In früheren Zeiten kamen 



Fig. 68. Fabrikmässige Gewinnung von Ammoniak aus dem bei der trocknen Destillation von Stein- 

 kohlen entstellenden Ammoniakwasser der Gasfabriken, aus gefaultem Urin u. s. w. Die ammoniakhal- 

 tige Flüssigkeit wird, mit Kalk gemengt, zunächst in den Kessel C" gebracht, aus welchem sie der 

 Eeihe nach in die Kessel C und C übergeführt wird. In dem unmittelbar über der Feuerung be- 

 findlichen Kessel C gibt das in den vorhergehenden Kesseln schon einen Theil seines Ammoniaks 

 zurücklassende Wasser dasselbe gänzlich ab und wird abgelassen. Aus C geht das Ammoniakgas mit 

 dem Wasserdampf durch das Rohr T in den Kessel C" und weiter in C"; in C e ist die Flüssigkeit 

 ammoniakreicher, als in C, und in. C" reicher, als in C e . Damit der Kalk sich nicht zu Boden setzt, 

 wird die Flüssigkeit durch die Rührapparate A, A e und A ee in Bewegung erhalten. Aus C" gelangen 

 Ammoniak und Wasserdämpfe durch das Rohr T" in von kaltem Wasser umgebene Kühlschlangen 

 und aus diesen in die Woulf'sche Flasche P, wo sich die wässerige Lösung von Ammoniak konden- 

 sirt. Das nicht kondensirte Ammoniak wird in das flache Gefäss R mit Säure geleitet und von dieser 



vollständig absorbirt. 



die Ammoniakverbindungen nach Europa aus Aegypten, wo dieselben 

 in der Libyschen Wüste in der Nähe des Tempels des Jupiter -Amnion 

 aus dem Russe , gewonnen wurden, der sich beim Heizen mit Kameel- 

 mist bildete; daher stammt die Bezeichnung des Salzes — sal am- 

 moniacum und auch die Benennung des Ammoniaks selbst. In der 

 Technik wird heute das Ammoniak ausschliesslich entweder aus 

 den Produkten der trocknen Destillation von animalischen und 



entwickelt, dass man damit 26,7 Kilogramm Wasser auf 1° erwärmen kann. 

 Die Lösungswärme von (NH 3 -}-nH 2 0) ist 8,4; die Wärmetönung von (NH 3 nH 2 -f- 

 + HClnfPO) = 12,3; von (N + H 3 -f Cl) =. 90,6 und von (NH 8 + HCl) — 41,9. 

 3) Solches Ammoniakwasser erhält man auch, nur in geringerer Menge, bei der 

 trockenen Destillation von Pflanzen und Steinkohlen, welche Ueberreste untergegan- 

 gener Pflanzen sind. In allen diesen Fällen entsteht das Ammoniak durch Zerstö- 

 rung komplizirter, in den Pflanzen und Thieren enthaltener Stickstoffverbindungen. 

 Das Ammoniak wird zur Darstellung der gewöhnlichen Ammoniaksalze benutzt. 



3Iendelejew. Chemie. 



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