EIGENSCHAFTEN DES AMMONIAKS. 



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Ammoniak 9 ) ist eine farblose, sehr bewegliche Flüssigkeit, vom 

 spezifischen Gewicht 0,63 bei 0° (E. Andrejew); bei einer Tempe- 

 ratur von ungefähr — 70°, die man durch ein Gemisch von flüssi- 

 ger Kohlensäure mit Aether erreicht, krystallisirt das Ammoniak 

 und zeigt in diesem Zustande nur einen schwachen Geruch, weil 

 der Druck seines Dampfes bei einer so niedrigen Temperatur höchst 

 unbedeutend ist. Die Siedetemperatur des flüssigen Ammoniaks liegt 

 bei ungefähr — 32° (bei 760 mm Druck). Diese niedrige Tem- 

 peratur lässt sich folglich durch Verdampfen von verflüssigten 

 Ammoniak hervorrufen. 



Da das Ammoniak viel Wasserstoff enthält, so ist es auch 

 brennbar, doch geht die Verbrennung in der atmosphärischen Luft 

 nur schwierig oder auch gar nicht vor sich, in reinem Sauerstoff 

 dagegen verbrennt das Ammoniak mit gelber Flamme 10 ) zu Wasser, 

 während der hierdurch frei werdende Stickstoff mit dem Sauerstoff 

 sich zu Stickstoffoxyden verbindet. Die Zersetzung des Ammoniaks 

 erfolgt nicht nur beim Glühen und Durchschlagen von elektrischen 



wird. In diesem Falle lassen sich also die Dissoziationserscheinungen deutlich beob- 

 achten. 



9) Die Verflüssigung des Ammoniaks kann man auch ohne Druckvergrösserung, 

 nur durch Abkühlen in einer richtig präparirten Mischung von Eis mit Chlorcal- 

 cium bewirken. Die Anwendung des verflüssigten Ammoniaks zur Bewegung von 

 Maschinen ist eine Aufgabe, die bis zu einem gewissen Grade von dem französi- 

 schen Ingenieur Tillier gelöst ist. 



10) Das Brennen des Ammoniaks in Sauerstoff lässt sich unter Benutzung einer 

 Platinspirale in der Weise ausführen, dass man in 

 einen breithalsigen Kolben (oder ein dünnwandiges 

 Becherglas) von etwa einem Liter Inhalt, eine 

 geringe Menge einer wässrigen 20-procentigen 

 Ammoniaklösung giesst, in welche man eine Sauer- 

 stoff zuführende Glasröhre von 10 mm. Durchmes- 

 ser taucht. Ehe man mit dem Einleiten des Sau- 

 erstoffs beginnt, senkt man in den Kolben (oder 

 das Glas) eine glühende Platinspirale. Das Am- 

 moniak beginnt sich hierbei zu oxydiren und zu 

 brennen, während die Spirale noch mehr erglüht. 

 Leitet man jetzt den Sauerstoff ein und erhitzt die 

 Ammoniakflüssigkeit, so reisst der Sauerstoffstrom 

 Ammoniakdämpfe mit sich und das Gemisch von 

 Ammoniak mit Sauerstoff gibt bei der Berührung 

 mit der glühenden Platinspirale eine schwache 

 Explosion. Darauf tritt eine geringe Abkühlung 

 ein und zwar infolge zeitweiliger Unterbrechung 

 im Brennen, bei dessen Erneuerung dann wieder 

 eine leichte Explosion der anderen folgt, Geht die 

 Oxydation des Ammoniaks ohne diese Explosionen 

 vor sich so erscheinen weisse Dämpfe von salpe- 

 trigsaurem Ammonium und rothbraune Dämpfe von 

 Stickstoffoxyden, während bei den Explosionen 

 vollständige Verbrennung stattfindet und folglich nur Wasser und Stickstoff auftreten. 



Fig. 73. Oxydation des Ammoniaks 

 (dessen Lösung im Glase A sich be- 

 findet) in einem Sauerstoffstrome, der 

 durch ein Gasleitungsiohr zugeführt 

 wird. Die Entzündung wird durch 

 den glühenden, in den Ammoniak- 

 dämpfen hängenden Platindraht be- 

 wirkt. Vio. 



