278 STICKSTOFF- VERBINDUNGEN MIT WASSERSTOFF U. SAUERSTOFF. 



Funken, sondern auch beim Einwirken vieler oxydirender Substan- 

 zen; so z. B. beim Durchleiten von Ammoniak durch eine glühende 

 mit Kupferoxyd gefüllte Röhre. Das hierbei entstehende Wasser 

 lässt sich leicht absorbiren und der Stickstoff sammeln und messen. 

 Auf diese Weise, durch Zersetzen mittelst glühenden Kupferoxyds, 

 ist auch die Zusammensetzung des Ammoniaks bestimmt worden. 

 Auf 14 G-e wicht stheile Stickstoff enthält das Ammoniak 3 Gew. 

 Thl. Wasserstoff; dem Volumen nach besteht es aus 3 Vol. Wasser- 

 stoff und 1 Vol. Stickstoff, die 2 Vol. Ammoniak bilden n ). 



Das Ammoniak kann sich mit sehr vielen Körpern verbinden 

 und, ebenso wie das Wasser, Verbindungen von verschiedener 

 Beständigkeit bilden. In Wasser und vielen wässrigen Lösungen 

 ist das Ammoniak viel löslicher, als alle anderen bekannten Gase. 

 Bei Zimmertemperatur löst 1 Volum Wasser gegen 700 Vol. Ammo- 

 niak (Kap. 1). Ein Eisstück schmilzt im Ammoniakgase und absor- 

 birt dasselbe. Dank seiner grossen Löslichkeit in Wasser kann 

 das Ammoniak bequem in Form einer Lösung angewandt werden 12 ). 



11) Es lässt sich dieses aus den Dichten der Gase nachweisen. Stickstoff ist 

 14 mal dichter als Wasserstoff, Ammoniak 8 1 / 2 mal. Wenn daher aus 3 Volumen 

 Wasserstoff und 1 Vol. Stickstoff 4 Volume Ammoniak entstehen würden, so 

 müssten dieselben 17 mal mehr wiegen, als 1 Vol. Wasserstoff; folglich, würde 1 

 Vol. Ammoniak 4 1 / 4 mal mehr wiegen, als 1 Vol. Wasserstoff. Da aber aus den 

 4 Vol. nur 2 Vol. Ammoniak entstehen, so muss dasselbe eine 8V2 ma ^ grössere 

 Dichte als Wasserstoff zeigen, wie es in der That der Fall ist. 



12) Wässrige Ammoniaklösungen sind auch bei 15° leichter als Wasser; rechnet 

 man Wasser bei 4° = 1000, so lässt sich das spezifische Gewicht derselben in Ab- 

 hängigkeit von p oder dem Procentgehalt an Ammoniak (dem Gewichte nach) durch 

 ein Parabel ausdrücken: s = 9992 — 42,5p -f- 0,21p 2 . Bei einem Gehalte von 10 pCt 

 Ammoniak z. B. ist s = 0,9537. Wenn die Temperatur — t, aber nicht unter 10° 

 und nicht über 20° ist, so muss zum spezifischen Gewicht noch (15- 1) (1,5+ 0,14 p) 

 addirt worden. Die Veränderungen des spezifischen Gewichtes der mehr als 24 pCt 

 Ammoniak enthaltenden Lösungen sind noch nicht genügend untersucht. Uebrigens 

 können noch konzentrirtere Lösungen leicht erhalten werden und bei 0° sogar Lösun- 

 gen, deren Zusammensetzung sich der Formel NH 3 H 2 (mit 48,6 pCt NH 3 ) und 

 dem spezifischen Gewichte 0,85 nähert. Solche konzentrirte Lösungen scheiden aber 

 bei gewöhnlicher Temperatur sehr viel Ammoniak aus, so dass eine Ammoniaklö- 

 sung selten mehr als 24 pCt NH 3 enthält. Viel Ammoniak enthaltende Lösungen 

 geben bei bedeutend unter 0° liegenden Temperaturen eisähnliche Krystalle, die 

 allem Anscheine nach Ammoniak haltig sind (eine 8 procentige Ammoniaklösung z. 

 B. gibt bei — 14° Krystalle, sehr starke Lösungen bei — 48°). Durch Erwärmen 

 kann das Ammoniak aus seinen wässrigen Lösungen schon bei wenig erhöhter Tem- 

 peratur vollständig ausgetrieben werden; beim Destilliren von Ammoniaklösungen 

 kondensirt sich daher in der Vorlage zuerst immer eine stärkere Lösung. Auch Al- 

 kohol, Aether und viele andere Flüssigkeiten lösen Ammoniak. Beim Stehen an der 

 Luft gibt eine Ammoniaklösung einen Theil ihres Ammoniak ab, wie es auch nach 

 den die Lösungen von Gasen in Flüssigkeiten betreffenden Gesetzen zu erwarten 

 ist; gleichzeitig wird aber auch aus der Luft Kohlensäure absorbirt, so dass in der 

 Lösung kohlensaures Ammonium zurückbleibt. 



Wässrige Ammoniaklösungen werden sowol in den Laboratorien, als auch in der 

 Technik vielfach benutzt und daher in grösserer Menge dargestellt. In Laboratorien 



