282 STICKSTOFF -VEEBINDUNaEN MIT WASSEESTOFF U. SAUEBSTOFF. 



erhält das Ammoniumamalgam aus flüssigem Natriumamalgam, wenn 

 man ' letzteres mit einer konzentrirten Salmiaklösung übergiesst 

 und damit zusammenscliüttelt ; das Natriumamalgam nimmt dann 

 an Volum bedeutend zu, wird unbeweglich, behält aber sein metal- 

 lisches Aussehen. Hierbei löst sich das Ammonium in dem Queck- 

 silber, tritt also an die Stelle des Natriums, welches seinerseits 

 das Ammonium im Salmiak ersetzt und Chlornatrium bildet : NH 4 C1 -f- 

 HgNa = NaCl -|- HgNH 4 . Die Bildung des Ammoniumamalgams beweist 

 natürlich noch nicht die Existenz des Ammoniums selbst iin freien 

 Zustande, weist aber dennoch auf die Möglichkeit der Existenz 

 desselben hin und, was besonders wichtig ist, es deckt die Aehn- 

 lichkeit auf, die zwischen dem Ammonium und den Metallen be- 

 stellt, weil nur die Metalle sich in Quecksilber lösen, ohne dessen 

 metallisches Aussehen zu verändern, indem sie mit demselben 

 besondere, Amalgame genannte Verbindungen bilden 15 ). Das Ammo« 

 niumamalgam krystallisirt in Würfeln, ist 3 mal schwerer, als 

 Wasser und nur bei sehr niedrigen Temperaturen beständig. Schon 

 bei Zimmertemperatur zersetzt es sich unter Ausscheidung von 

 Ammoniak und Wasserstoff, indem auf 2 Vol. Ammoniak 1 Vol. 

 Wasserstoff ausgeschieden wird: NH 4 =NH 3 -|-H. Beim Einwirken 

 von Wasser bildet das Ammoniumamalgam Wasserstoff und wässri- 

 ges Ammoniak, ebenso wie Natriumamalgam Wasserstoff und Na- 

 triumhydroxyd gibt; daher muss nach der Ammoniumtheorie in der 

 Ammoniakflüssigkeit die Existenz des Ammonhydrats NH 4 HO 16 ) 

 angenommen werden, analog dem Vorhandensein von NaHO in der 

 Natronlauge. Das Ammonhydrat NH 4 HO ist, ebenso wie das 



man mit dem positiven Pol einer galvanischen Baterie, deren negativen Pol man in 

 das Quecksilber taucht. Leitet man nun den Strom durch, so nimmt das Quecksilber 

 bedeutend an Volum zu, wird zähe, behält aber sein metallisches Aussehen, wie in 

 den Fällen, wenn an Stelle des Salmiaks Salze des Kaliums, Natriums und vieler 

 anderen Metalle genommen werden. Aus diesen Salzen scheidet sich beim Durch- 

 leiten des galvanischen Stromes, an dem ins Quecksilber tauchenden negativen Pole 

 das in dem Salze enthaltene Metall aus, welches sich in dem Quecksilber auflöst. 

 Dasselbe beobachtet man auch bei der Zersetzung des Salmiaks, wobei sich die 

 Elemente des Ammoniums NH 4 im Quecksilber auflösen ; und darin einige Zeit 

 zurückgehalten werden. 



15) Auch der Wasserstoff scheint ein Amalgam bilden zu können, welches dem des 

 Ammoniums ähnlich ist. Schüttelt man nämlich Zinkamalgam mit einer Lösung von 

 Platinchlorid, unter Abhaltung der Luft, so erhält man eine schwammige Masse, die 

 sich leicht unter Ausscheidung von Wasserstoff zersetzt. 



16) Bei niedrigen Temperaturen erreicht, wie wir oben sahen, die Löslichkeit des 

 Ammoniaks in Wasser das molekulare Verhältniss NH 3 -+• H 2 0, in welchem diese beiden 

 Körper in dem Aetzammon NH 4 HO enthalten sein müssen; durch starke Abkühlung 

 würde es vielleicht gelingen, letzteres in festem Zustande darzustellen. In der Fähig- 

 keit des Ammoniaks sich so bedeutend in Wasser zu lösen, dass die Grenze NH 4 H0 

 beinahe erreicht wird, sehen wir eine Bestätigung der Anschauung, nach welcher die 

 Lösungen als in Dissoziation befindliche bestimmte Verbindungen betrachtet werden. 



