AMMONIAK. 



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Ammonium selbst, ein unbeständiger Körper, der leicht dissoziirt 

 und im isolirten Zustande höchstens bei sehr niedrigen Temperatu- 

 ren existiren kann 17 ). Die gewöhnlichen wässrigen Ammoniaklösun- 

 gen sind als Dissoziationsprodukte dieses Hydrats zu betrachten: 

 NH 4 OH=NH 3 +H 2 0. 



Alle Ammoniaksalze zersetzen sich beim Glühen in Ammoniak 

 und Säure, welche sich beim Abkühlen wieder mit einander ver- 

 binden. Enthält das Ammoniaksalz eine nicht flüchtige Säure, so 

 bleibt diese letztere beim Glühen zurück, während das Ammoniak 

 entweicht; wenn aber die das Salz bildende Säure flüchtig ist, so 

 verflüchtigt sich beim Glühen das Ammoniak zusammen mit der 

 Säure und verbinden sich beim Abkühlen diese beiden Bestand- 

 teile wieder zu dem ursprünglichen Salze 18 ). 



Das Ammoniak verbindet sich nicht nur mit Säuren, sondern 

 auch mit vielen Salzen; mit Chlorsilber z. B. bildet es die bestimm- 

 ten Verbindungen AgCl 3NH 3 und 2AgCl 3NH 3 . Ebenso wird das 

 Ammoniak auch von den Chloriden, Bromiden und Iodiden vieler 

 anderen Metalle absorbirt, und zwar unter Wärmeentwickelung. 

 Einige dieser Verbindungen verlieren ihr Ammoniak schon beim 

 Liegen an der Luft, andere nur beim Glühen, wieder andere beim 

 Auflösen in Wasser; mehrere derselben lösen sich aber, ohne Zer- 

 setzung zu erleiden und können durch Eindampfen der Lösung un- 

 verändert wieder erhalten werden. Dieses ganze Verhalten weist 

 darauf hin, dass die Verbindungen des Ammoniaks, ebenso wie 

 die des Wassers, mehr oder weniger leicht der Dissoziation unter- 

 worfen sind 19 ). Auch einige Metalloxyde absorbiren Ammoniak und 



17) Zur Bestätigung dieser Schlussfolgerung kann man die bemerkenswerte That- 

 sache anführen, dass es relativ sehr beständige alkalische Hydrate NR 4 HO gibt, 

 die dem Ammoniumhydroxyde und dem Natriumhydroxyde NaHO vollkommen analog 

 sind und sich nur dadurch unterscheiden, dass der Wasserstoff in ihnen durch die zusam- 

 mengesetzten Gruppen R = CH 3 , C 2 H 4 u. s. w. ersetzt ist, z. B. in der Verbindung 

 N(CH 3 ) 4 HO und ähnlichen. 



18) Dass die Ammoniaksalze sich beim Glühen zersetzen und nicht einfach 

 sublimiren, lässt sich direkt am Salmiak NH 4 C1 nachweisen, dessen Dämpfe in 

 Ammoniak NH 3 und Chlorwasserstoff HCl zerfallen, wie dies im folgenden Kapitel 

 beschrieben ist. Die leichte Zersetzbarkeit der Ammoniaksalze erkennt man z. B. 

 an dem Oxalsäuren Ammonium, das sich schon bei — 1° unter Ammoniak- Ausschei- 

 dung zersetzt. Der beim Kochen von schwachen Ammoniaksalz-Lösungen entwei- 

 chende Dampf zeigt alkalische Reaktion, denn er enthält sich aus dem Salze aus- 

 scheidendes freies Ammoniak. 



19) Nach Isambert, welcher die Dissoziation der Ammoniaksalze erforschte 

 (s. Anm. 8), besitzen viele dieser Salze die Fähigkeit, sich bei niedrigen Tempera- 

 turen mit einer noch grösseren Menge von Ammoniak NfP zu verbinden, was auf 

 eine vollständige Analogie mit den Verbindungen von Salzen mit Wasser hinweist. 

 Da nun bestimmte Verbindungen von Salzen mit Ammoniak leicht zu isoliren sind 

 und die Tension des^ Ammoniaks viel geringer sein kann, als die des Wassers, so 

 bieten die Ammoniakverbindungen für das Studium der Natur der wässrigen Lösungen 

 und der Bildung bestimmter Verbindungen in den Lösungen ein besonderes Interesse, 



