284 STICKSTOFF -VEEBINDUNGEN MIT WASSERSTOFF U. SAUERSTOFF. 



lösen sich in Ammoniaklösung', z. B. die Oxyde des Zinks, 

 Nickels, Kupfers und anderer Metalle; die meisten dieser Verbin- 

 dungen sind aber unbeständig. Die Fälligkeit des Ammoniaks sich mit 

 einigen Metalloxyden zu verbinden, erklärt seine Einwirkung auf 

 einige Metalle, z. B.. auf Kupfer in Gegenwart von Luft 20 ). 

 Kupferne Gefässe können daher nicht für ammoniakhaltige Flüssig- 

 keiten benutzt werden. Eisen wird von Ammoniak nicht angegriffen. 



Besonders charakteristisch ist das Verhalten von Ammoniak 

 und Wasser zu Salzen und anderen Körpern, wenn dieselben sich 

 sowol mit NH 3 , als auch mit H 2 verbinden können, wie z. B. das 

 schwefelsaure Kupfer CuSO 4 . Mit Wasser bildet dieses Salz blaue 

 Krystalle von der Zusammensetzung CuS0 4 5H 2 0, aber es absorbirt 

 auch Ammoniak in demselben molekularen Verhältniss - und bildet 

 die blaue Verbindung CuS0 4 5NH 3 . Das sich mit Salzen verbindende 

 Ammoniak, kann man daher Krystallisationsammoniak nennen. 



Von den Vereinigungs-Reaktionen des Ammoniaks wollen wir 

 nun zu den Ersetzungs-Eeaktionen, die diesem Körper eigen sind, 

 übergehen. Leitet man Ammoniak über metallisches Kalium, 

 das sich in einer Eöhre befindet, so scheidet sich Wasserstoff 

 aus und es entsteht eine Verbindung, welche als Ammoniak an- 

 gesehen werden kann, in welchem ein Wasserstoffatom durch ein 

 Kaliumatom ersetzt ist: NH 2 K (entstanden nach der Gleichung: 

 NH 3 + K zu NH 2 K + H). Diese Verbindung ist das Kaliumamid. 

 Wie wir später sehen werden, kann der Wasserstoff des Ammo- 

 niaks auch durch Jod und Chlor direkt verdrängt und ersetzt 

 werden, sodann durch die Gruppe CH, wie aus der Verbin- 

 dung NCH, dem Cyanwasserstoff, zu ersehen ist; überhaupt lässt 

 sich im Ammoniak der Wasserstoff durch verschiedene Elemente 

 ersetzen. Wenn bei einer solchen Ersetzung in dem entstehenden 

 Körper die Gruppe NH 2 zurückbleibt, so bezeichnet man denselben 

 als ein Amid, bleibt die Gruppe NH zurück, so hat man ein Imid 

 und wenn der ganze Ammoniakwasserstoff ersetzt wird, so ist der 

 entstandene Körper ein Nitril. Es ist anzunehmen, dass die Eiweiss- 

 stoffe, d. h. die höchst komplizirten organischen Substanzen, von 

 denen oben die Eede war, amidartige Verbindungen sind, welche 

 den zuckerähnlichen Substanzen entsprechen. Besonders wichtig 

 ist es aber zu bemerken, dass beim Einwirken verschiedener Körper 

 auf das Ammoniak immer der Wasserstoff ersetzt wird, dass also 

 die Eeaktion immer auf Kosten des Wasserstoffs und nicht des Stick- 

 stoffs verläuft, indem letzterer, so zu sagen, unberührt in die 

 neu entstehende Verbindung übergeht. Dasselbe beobachtet man 

 auch beim Einwirken verschiedener Körper auf das Wasser. In 



infolge dessen wir die Ammoniakverbindungen noch öfters -in Betracht ziehen 

 werdeu. 



20) Kapitel 5, Anm. 2. 



