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der Mehrzahl der Fälle bestehen die Eeaktionen des Wassers in 

 dem Ausscheiden von Wasserstoff und Ersetzen desselben durch 

 verschiedene andere Elemente. Denselben Eeaktionen sind auch, wie 

 wir gesehen, die Säuren unterworfen, in welchen der Wasserstoff 

 leicht durch Metalle ersetzt wird. Diese chemische Beweglichkeit 

 des Wasserstoffs steht augenscheinlich mit der grossen Leichtigkeit 

 der Wasser stoffatome im Zusammenhange. 



In der chemischen Praxis 21 ) wird das Ammoniak sehr oft nicht 

 nur zum Sättigen von Säuren, sondern auch zu doppelten Umsetzun- 

 gen mit Salzen und namentlich zum Ausscheiden von unlöslichen 

 basischen Hydraten aus ihren Salzlösungen benutzt. Bezeichnet 

 man mit MHO das unlösliche basische Hydrat und mit HX die 

 Säure, so kommt dem aus ihnen entstehenden Salze die Bezeich- 

 nung MX zu: MHO +- HX — H 2 ±= MX. Beim Zufügen von 

 Aetzammon NH 4 OH zur Lösung eines Salzes tauscht das Ammonium 

 mit dem Metalle M seinen Platz aus und es entsteht infolge dessen 

 ein unlösliches basisches Hydrat, welches sich in Form eines Nie- 

 derschlages ausscheidet. Die folgende Gleichung veranschaulicht den 

 Mechanismus dieser doppelten Umsetzung: 



21) In der Praxis wird das Ammoniak zu sehr verschiedenen Zwecken angewandt. 

 Allgemein bekannt ist seine Anwendung als Reizmittel in Form des sogen. Stink- 

 spiritus oder Salmiakgeistes; zu demselben Zwecke benutzt man auch das leicht 

 flüchtige kohlensaure Ammonium (Hirschhornsalz) oder das Gemisch eines Ammo- 

 niaksalzes mit einem Alkali. Beim Einreiben in die Haut übt das Ammoniak gleich- 

 falls eine reizende Wirkung aus und wird daher auch in der Medizin als äusseres 

 Mittel angewandt. So z. B. wird die .bekannte flüchtige Salbe durch Zusammen- 

 schütteln von fettem Oele mit Ammoniak dargestellt; ein Theil des Oeles verseift 

 sich hierbei. Die Löslichkeit von Fetten in Ammoniak, die sowol auf der Entstehung 

 einer Emulsion, als auch der Bildung von Seife beruht, erklärt die Anwendung des 

 Ammoniaks als Fleckwasser. Als äusserliches Mittel benutzt man das Ammoniak auch 

 gegen Insektenstiche und gegen Bisse giftiger Schlagen. Bemerkenswerth ist, dass 

 nach übermässigem Alkoholgenuss durch Einnahme einiger Ammoniaktropfen mit Was- 

 ser Ernüchterung bewirkt werden kann. Grosse Ammoniakmengen werden in der 

 Färberei zum Lösen einiger Farbstoffe verbraucht (von Karmin z. B.), zur Hervor- 

 rufung bestimmter Farben töne und zur Neutralisation von Säuren. Ammoniak wird 

 auch zur Herstellung künstlicher Perlen benutzt; man löst dazu die Schüppchen 

 einer besonderen Fischart in Ammoniakwasser und bläst dann die Lösung in kleine, 

 inwendig hohle Glaskugeln. 



In der Natur kommen nur Salze des Ammoniaks vor. In Form von Am- 

 moniaksalzen erhalten die Pflanzen den Stickstoff, den sie zur Bildung von 

 Ei weissstoffen brauchen. Daher wird jetzt als Düngmittel viel schwefelsaures Am- 

 monium angewandt. Dasselbe Ziel erreicht man aber auch durch Düngung mit 

 Salpeter und thierischen Ueberresten, bei deren Fäulniss Ammoniak entsteht. Bei 

 der Oxydation dieser Ammoniak gebenden Substanzen entsteht im Boden auch Sal- 

 peter, da mit Wasserstoff verbundener Stickstoff leicht in seine Sauerstoffverbin- 

 dungen übergehen kann. Dadurch erklärt sich auch der Uebergang der im Frühjahr 

 in den Boden gelangenden Ammoniakverbindungen während des Sommers in sal- 

 petersaure (sauerstoffhaltige) Salze. 



