290 STICKSTOFF- VERBINDUNGEN MIT WASSERSTOFF U, SAUERSTOFF. 



N(OH) 3 — orthosalpetrige Säure 27 ), der die gewöhnliche (meta-) sal- 

 petrige Säure, NO(OH) oder NH0 2 = N(OH) :1 — H 2 0, und das Sal- 

 petrigsäur eanhydrid, N 2 :1 = 2N(OH) 3 — 3H 2 0, entspricht. 



Ehe wir zu der Beschreibung der verschiedenen Oxydationsstufen des 

 Stickstoffs übergehen, wollen wir an Beispielen zeigen, dass in vielen 

 Fällen der Uebergang des Ammoniaks in die Sauerstoffverbindungen 

 des Stickstoffs, sogar bis zur Entstehung von Salpetersäure, und 

 umgekehrt der Uebergang dieser Säure in Ammoniak direkt und 

 mit grosser Leichtigkeit vor sich gehen. In der Natur treten 

 die Erscheinungen in einer durch die verschiedensten Einflüsse 

 komplizirten Form auf, das Gesetz bringt dieselben Verhältnisse 

 in ihrer einfachsten Form zum Ausdruck. Das Wesen der wis- 

 senschaftlichen Erkentniss der Dinge besteht eben darin, den 

 Zusammenhang zwischen der Einfachheit des Gesetzes und dem 

 komplexen Charakter der realen Erscheinungen zu erfassen. 



Die Oxydation des Ammoniaks zu Salpetersäure lässt sich leicht 



darthun, wenn man ein 

 Gemenge von Ammoniakgas 

 und Luft über erhitzten 

 Platinschwamm leitet. Die- 

 ser letztere befördert die 

 Oxydation des Ammoniaks 

 zu Salpetersäure, welche 

 sich theilweise mit dem 

 überschüssigen Ammoniak 

 verbindet. Das im Kolben 

 A (Fig. 78) sich entwi- 

 ckelnde Ammoniak, wird in 

 der Woulf sehen Flasche C 

 mit Luft gemischt, welche 

 durch das aus dem Hahn 

 r ausströmende Wasser aus 

 dem Aspirator B verdrängt 

 wird. Das Gemenge von 

 Ammoniak und Luft gelangt 

 darauf in das durch die 

 Lampe L erhitzte und mit Platinschwamm gefüllte Rohr D, in welchem 



Fig. 78. Oxydation von Ammoniak (das aus der in 

 befindlichen Lösung verdampft) unter der Einwirkung 

 von Luft (die durch Wasser aus B verdrängt wird) und 

 Platinschwamm zu Salpetersäure. 1 /s. 



27) Der Phosphor bildet eine dem Ammoniak NH 3 entsprechende Wasserstoff- 

 verbindung PH 3 (s. weiter unten) und die phosphorige Säure PH 3 3 , die der sal- 

 petrigen Säure analog ist; ebenso entspricht auch der Salpetersäure die Phosphor- 

 säure oder richtiger Orthophosphorsäure PH 3 4 , die unter Wasserausscheidung in 

 die Pyro- und Metaphosphorsäure übergehen kann. Der letzteren Säure kommt die 

 Formel der Orthophosphorsäure minus eine Molekel Wasser zu: PHO 3 , wonach also 

 die Salpetersäure NHO 3 eigentlich als eine Metasäure anzusehen ist. Auch die sal- 

 petrige Säure NHO 2 ist, nach dieser Betrachtungsweise, eine Metasalpetrigsäure 

 (d. h. eine Anhydrosäure), deren Orthosäure die Formel NH 3 3 = N(OH) 3 ent- 

 sprechen muss. 



