SUBSTITUTIONS-GESETZ. 291 



der Sauerstoff der Luft mit dem Ammoniak Wasser und Salpeter- 

 säure bildet; letztere löst sich mit dem überschüssigen Ammoniak 

 im Wasser des Gefässes E und lässt sich in demselben mit Hilfe 

 von Lakmuspapier nachweisen. 



Der umgekehrte Uebergang der Salpetersäure in Ammoniak 

 findet unter dem Einflüsse von Wasserstoff im Entstehungsmomente 

 statt 28 ). So z. B. kann metallisches Aluminium, welches mit Aetz- 

 natron Wasserstoff entwickelt, die zu einem solchen Gemische (in 

 Form eines Salpeter sauren Salzes, da die freie Säure das Alkali 

 neutralisiren würde) zugesetzte Salpetersäure vollständig in Ammo- 

 niak überführen: NHO 3 + 8H = NH 3 + 3H 2 0. 



In den Verbindungen des Stickstoffs mit Sauerstoff haben wir 

 ein schönes Beispiel für das Gesetz der multiplen Proportionen: diesel- 

 ben enthalten auf je 14 Gewichtstheile Stickstoff — 8, 16. 24, 32 

 und 40 Gewthl. Sauerstoff, ihre Zusammensetzung lässt sich durch 

 die folgenden Formeln ausdrücken: 

 N 2 Stickoxydul; Hydrat: NHO. 

 N a O a Stickoxyd, NO. 



N 2 3 Salpetrigsäureanhydrid; Hydrat: NHO 2 . 

 N 2 4 Untersalpetersäureanhydrid, Stickstoffdioxyd, NO 2 . 

 N 2 5 Salpetersäureanhydrid; Hydrat: NHO 3 . 



Von diesen Verbindungen zeichnen sich durch besondere Bestän- 

 digkeit aus 29 ): das Stickoxydul, das Stickoxyd, das Stickstoffdioxyd 



28) Bei der Oxydation durch Salpetersäure bemerkt man in vielen Fällen die 

 Bildung von Ammoniak, so z. B. beim Einwirken auf Zinn, wenn die Salpetersäure 

 in starker Verdünnung mit Wasser und in der Kälte einwirkt. Eine noch grössere 

 Menge von Ammoniak NH 3 bildet sich, wenn gleichzeitig die Bedingungen zur Ent- 

 wicklung von Wasserstoff vorhanden sind, z. B. beim Einwirken von Zink auf ein 

 Gemisch von Salpeter- und Schwefelsäure. 



29) Aus den thermochemischen Untersuchungen von Favre, Thomsen und ins- 

 besondere Berthelot ergibt sich, dass bei der Bildung der durch die Formeln aus- 

 gedrückten Mengen der Stickstoffoxyde, wenn als Ausgangsmaterial gasformiger 

 Stickstoff und gasförmiger Sauerstoff dienten und die entstehenden Produkte eben- 

 falls im gasförmigen Zustande erhalten wurden, folgende Wärmemengen in Tausen- 

 den Wärmeeinheiten (grossen Calorien) aufgenommen werden müssen (daher das 

 Zeichen — ): 



N 2 N 2 2 N 2 3 N 2 4 N 2 3 



-21 -43 -22 —5 -1 



+22 4-21 +17 +4 



In der letzten Zeile sind die Differenzen der Wärmemengen für je zwei nächstlie- 

 gende Oxyde gegeben. Wenn z. B. N 2 oder 28 g. Stickstoff sich mit oder 16 g. 

 Sauerstoff verbinden, so werden 21000 Wärmeeinheiten aufgenommen d. h. eine 

 Wärmemenge, die im Stande ist, 21000 g. Wasser um 1° C. zu erwärmen. Durch 

 unmittelbare Beobachtung lassen sich die angeführten Zahlen natürlich nicht er- 

 mitteln, verbrennt man aber Kohle, Phosphor u. dgl. m. in Stickoxydul und in 

 Sauerstoff und vergleicht die in beiden Fällen entwickelten Wärmemenge, so gibt die 

 Differenz dieser Werthe (beim Verbrennen in N 2 wird mehr Wärme entwickelt) 

 die Wärmetönung, welche der Bildung des Oxyduls aus seinen elementaren Beständ- 

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