292 STICKSTOI'F-VERBINDÜNGEN MIT WASSERSTOFF U. SAUERSTOPF. 



und die Salpetersäure, NHO 3 . Die niederen Oxydations stufen können, 

 beim Zusammentreffen mit den höheren, intermediäre Oxyde geben: 

 NO mit NO 2 gibt z. B. N 2 3 , und umgekehrt kann ein intermediä- 

 res Oxyd in ein höheres und ein niederes zerfallen, N 2 4 z. B. gibt 

 N 2 3 und N 2 5 oder, in Gegenwart von Wasser, deren Hydrate. 



Wir haben schon gesehen, dass der Stickstoff unter gewissen 

 Bedingungen sich mit Sauerstoff verbindet und dass das Ammoniak 

 sich oxydirt. In diesen Fällen entstehen gewöhnlich verschiedene 

 Oxydationsstufen des Stickstoffs, aber in Gegenwart von Wasser 

 und eines Ueberschusses an Sauerstoff gehen sie schliesslich in 

 Salpetersäure über. Aus dieser Säure, die dem höchsten Oxyde des 

 Stickstoffs entspricht, können durch Reduktion die niederen Oxyde 

 dargestellt werden, daher soll dieselbe zunächst betrachtet werden. 



Die Salpetersäure, NHO 3 , auch Scheide wasser genannt, findet sich 

 in der Natur im freien Zustande nur in sehr geringen Mengen — in 

 der Luft und im Regenwasser nach Gewittern — sie bleibt aber auch 

 in der Luft nicht lange frei, sondern verbindet sich mit dem Am- 

 moniak, das in Spuren ebenfalls stets in der Luft enthalten ist. 

 Gelangt die Salpetersäure in den Erdboden, in messendes Was- 

 ser u. s. w., so trifft sie überall Basen (oder deren kohlen- 

 saure Salze) an, mit welchen sie salpetersaure Salze bildet. Wenn 

 Ammoniak oder andere Stickstoffverbindungen sich im Erdboden 

 oxydiren, so geschieht dies immer in Gegenwart von Basen, es ent- 

 stehen daher salpetersaure Salze und keine freie Salpetersäure. Aus 

 den angeführten Gründen findet sich die Salpetersäure in der Natur 

 ausschliesslich in Form von Salzen, welche allgemein unter dem 

 Namen von Salpetern (verdorben aus dem lateinischen sal nitri) be- 

 kannt sind. Das Kaliumsalz, KNO 3 , ist der gewöhnliche Salpeter;, 

 das Natriumsalz, NaNO 3 , der würfelförmige oder Chilisalpeter. Die 

 Salpeter bilden sich, wenn stickstoffhaltige Substanzen in Gegen- 

 wart von Basen sich auf Kosten des Sauerstoffs der Luft oxydiren. 

 Beispiele solcher Oxydationsprozesse sind in der Natur sehr ver- 

 breitet und es enthalten viele Bodenarten und kalkhaltigen Mas- 

 sen (z. B. Schutt von Bauten) mehr oder weniger bedeutende 

 Mengen von Salpetern. Der Natrium^ alpeter wird in Peru und Chili 

 in grossen Mengen in natürlichem Zustande gefunden und dient 

 in der Technik zur Darstellung der Salpetersäure und anderer 



theilen entspricht. Wenn N 2 2 sich mit 2 zu N 2 4 verbindet, wird, wie aus der 

 Tabelle zu ersehen, Wärme entwickelt, und zwar 38 grosse Calorien oder: NO-j- 

 0=19 Cal. Die in der Tabelle gegebenen Differenzen zeigen, dass die grösste Wärme- 

 aufnahme bei der Bildung von Stickoxyd stattfindet, während die höheren Oxy- 

 dationsstufen bei ihrer Entstehung aus demselben Wärme entwickeln. Wenn flüs- 

 sige Salpetersäure NHO 3 in N -f- 3 -f- H zerfiele, so würde dies einen Verbrauch 

 von 41 Cal. verlangen, d. h. bei der Bildung der Salpetersäure aus den Gasen wird 

 diese Wärmemenge frei. Es sei noch bemerkt, dass bei der Bildung von Ammoniak 

 NH 3 aus den Gasen N+H 3 = 12,2 Cal. entwickelt werden. 



