SALPETERSÄURE, 



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Die Salpetersäure erhält man immer in wasserhaltigem Zu- 

 stande. Von dem Hydratwasser abgesehen, gelingt es nur mit gros- 

 ser Schwierigkeit aus der Salpetersäure alles Wasser auszutreiben, 

 ohne dass ein Theil der Säure selbst unter Bildung von niederen 

 Stickstoffoxyden zersetzt werde. Wenn kein Ueberschuss an Wasser 

 vorhanden, so ist die Salpetersäure sehr unbeständig; sie zersetzt 

 sich theilweise schon bei schneller Destillation in Wasser, Sauer- 

 stoff und niedere Stickstoffoxyde, die zusammen mit dem Wasser in 

 der Salpetersäure gelöst bleiben. Man muss daher, um reines Salpe- 

 tersäur ehydrat HNO 3 zu erhalten, mit grösster Vorsicht verfahren, 

 indem man ein Gemenge der auf oben beschriebene Weise aus 

 Salpeter dargestellten Säure mit Schwefelsäure, welche wasserent- 

 ziehend wirkt, bei möglichst niedriger Temperatur wieder destil- 

 lirt, wobei man die Betörte mit dem Gemisch vorsichtig auf einem 

 Wasser- oder Oelbad erhitzt. In der ersten Fraktion des Destilla- 

 tes geht dann eine Salpetersäure über, welche bei 15° das spezifische 

 Gewicht 1,526 besitzt, bei 86° siedet und bei 50" erstarrt. Dieses 

 normale Hydrat NHO 3 , welches den Salzen der Salpetersäure NMO 3 

 entspricht, ist beim Erwärmen sehr unbeständig. Die mit Wasser 

 verdünnte Salpetersäure besitzt eine höhere Siedetemperatur nicht 

 nur im Vergleich mit dem normalen Hydrat, sondern auch mit Wasser. 

 Bei der Destillation derselben geht daher zunächst reines Wasser 

 über, bis die Temperatur in den Dämpfen 121° erreicht. Bei dieser 



nach enthält die käufliche Salpetersäure viele Beimengungen; ihr spezifisches Ge- 

 wicht beträgt gewöhnlich 1,33 (36° Baume), entsprechend einem Gehalte von 53°/ & 

 reiner Salpetersäure. In den Apotheken und Laboratorien wird gewöhnlich eine 

 Säure von 1,2 spez. Gew., . bestehend aus 1 / 3 reiner Salpetersäure und 2 / 3 Wasser 

 gebraucht. Um die käufliche Säure zu reinigen wird häufig folgende Methode an- 

 gewandt: man versetzt dieselbe zunächst mit salpetersaurem Blei, welches mit der 

 freien Schwefelsäure und dem Chlorwasserstoff nicht flüchtige, schwerlösliche, in 

 Form von Niederschlägen sich ausscheidende Verbindungen gibt und dabei freie' 

 Salpetersäure ausscheidet: z. B. Pb(N0 3 ) 2 -f-2HCl = PbCl 2 -f-2HX0 3 . Setzt man nun 

 zur Säure eine Losung von chromsaurem Kalium, so wird aus der Chromsäure Sauer- 

 stoff entwickelt, der im Entstehungsmomente die niederen Stickstoffoxyde zu Sal- 

 petersäure oxydirt. Wird die so behandelte Säure sehr vorsichtig destillirt und 

 nur die mittlere Fraktion aufgefangen (da die erste noch einen Theil des Chlor- 

 wasserstoffs enthält), so erhält man ganz reine, ausser Wasser keine Beimengungen 

 enthaltende Salpetersäure. Eine solche Säure darf weder mit Chlorbaryumlosung, 

 noch mit einer Lösung von salpetersaurem Silber Fällungen geben (ein Niederschlag 

 würde im ersteren Falle auf Schwefelsäure, im letzteren auf Chlorwasserstoff hin- 

 deuten) und darf nach dem Verdünnen in Jodkalium haltigem Stärkekleister keine 

 Färbung hervorrufen (widrigenfalls enthält sie andere Stickstoffoxyde). Am ein- 

 fachsten lassen sich die Stickstoffoxyde aus roher Salpetersäure dadurch entfernen,. 

 dass man dieselbe einige Zeit mit einer geringen Menge Kohle kocht; die Kohle wird 

 von der Salpetersäure zu Kohlensäuregas oxydirt, dieses entweicht und reisst X-0 3 . 

 NO 2 u. a. flüchtige Körper mit sich fort. Destillirt man darauf die Salpetersäure, 

 so erhält man sie rein. Die in der Salpetersäure gelösten niederen Stickstoff- 

 oxyde lassen sich auch mittelst Durchleiten von Luft entfernen. 



