SALPETERSÄUKE. 297 



lien niedere Stickstoffoxyde, die sich in der Säure lösen und ihr 

 eine rothbraune Färbung 33 ) verleihen. 



Die Salpetersäure ist ein Säurehydrat, sie besitzt daher die 

 Fähigkeit in doppelte Umsetzungen mit Basen, deren Hydraten und 

 Salzen einzutreten. In allen diesen Fällen entstehen salpetersaure 

 Salze (Nitrate). Die Basen oder ihre Hydrate geben mit Salpeter- 

 säure Wasser und salpetersaures Salz: z. B. KHO-f-HNO 3 — KNO 3 -)- 

 -f ETO oder CaO + 2NH0 3 = Ca(N0 3 > -f H 2 0. Viele Nitrate sind, 

 wie schon erwähnt, unter dem Namen von Salpetern bekannt 34 j. 

 Die Zusammensetzung der gewöhnlichen Salze der Salpetersäure 

 lässt sich durch die allgemeine Formel M(N0 3 ) n ausdrücken, wobei 

 M das Metall bezeichnet, welches den Wasserstoff in einer oder 

 mehreren («/) Salpetersäuremolekeln ersetzt, weil, wie wir weiter 

 unten sehen werden, die Atome M der Metalle entweder einem (K, Na, 

 Ag) oder zwei (Ca, Mg, Ba) oder drei (AI, In) oder überhaupt n 

 Wasserstoffatomen äquivalent sind. Die Salze der Salpetersäure sind 

 dadurch charakterisirt, dass sie alle in Wasser löslich sind 35 ). Infolge 



33) In den Laboratorien und der Technik wird häufig eine rothe rauchende Salpetersäure 



gebraucht, d. h. normale Salpetersäure, HNO 3 , welche niedere Stickstoffoxyde in 

 Lösung enthält. Diese Säure erhält man bei Zersetzung von Salpeter durch die 

 Hälfte der äquivalenten Menge konzentrirter Schwefelsäure oder durch Destillation von 

 Salpetersäure mit überschüssiger Schwefelsäure. Es wird hierbei zunächst normale 

 Salpetersäure gebildet, die sich aber theil weise in Sauerstoff und niedere Stick- 

 stoffoxyde zersetzt, wobei letztere in der Säure sich losen und ihr gewöhnlich eine 

 gelbbraune oder röthliche Färbung verleihen. Eine solche Säure raucht an der Luft, 

 indem sie aus derselben Feuchtigkeit anzieht und ein schwerer flüchtiges Hydrat 

 bildet. Wird in rothbraune, rauchende Salpetersäure, besonders unter Erwärmen, Koh- 

 lensäuregas längere Zeit eingeleitet, so reisst dasselbe die Stickstoffoxyde mit sich 

 fort und hinterlässt farblose, diese Oxyde nicht mehr enthaltende Salpetersäure. 

 Bei der Gewinnung von rother Salpetersäure muss die Vorlage stark gekühlt werden, 

 da die Salpetersäure nur in der Kälte grössere Mengen von Stickstoffoxyden auflöst. 

 Konzentrirte rothe, rauchende Salpetersäure besitzt bei 20 c das spezifische Gewicht 

 1,56 und einen starken erstickenden Geruch nach Stickstoffoxyden. Beim Vermischen 

 dieser Säure mit Wasser erscheinen zunächst grüne und blaue Färbungen and erst 

 bei einem Ueberschuss von Wasser wird die Flüssigkeit farblos. Diese Erscheinung 

 wird dadurch bewirkt, dass die Stickstoffoxyde in Gegenwart von Wasser und 

 Salpetersäure verändert werden und dabei gefärbte Losungen geben. 



Die rothe rauchende Salpetersäure (oder ein Gemisch derselben mit Schwefelsäure) 

 äussert in vielen Fällen eine sehr intensive Wirkung, die unter Umständen von 

 der reinen Salpetersäure wesentlich abweicht. So z. IS. bedeckt sich Eisen in derselben 

 mit einer Schicht von Oxyden und verliert die Eigenschaft sich in Säuren zu lösen, 

 es wird «passiv». Chromsäure (und dichromsaures Kalium) gibt mit ihr Chromoxyd, 

 d. h. sie wird durch die in der rothen Säure enthaltenen und zu HNO 3 oxydirbaren, 

 niederen Oxydationsstufen des Stickstoffs reduzirt Uebrigens wirken sowol die rothe, 

 als auch die farblose Salpetersäure gewöhnlich stark oxydirend. 



34) Bei der Einwirkung von Salpetersäure (insbesondere der starken) auf Me- 

 talle, selbst auf diejenigen, welche mit anderen Säuren Wasserstoff entwickeln, 

 erhält man letzteren nicht, da er im Entstehungsmoment die Salpetersäure reduzirt 

 und, wie wir später sehen werden, in niedere Stickstoffoxyde umwandelt. 



35) Einige basische Salze der Salpetersäure sind jedoch in Wasser unlöslich 



