298 STICKSTOFF- VEKBINDUN GEN MIT WASSERSTOFF U. SAUERSTOFF. 



der allen Salzen eigenen Fälligkeit in doppelte Umsetzungen einzu- 

 treten und der Flüchtigkeit der Salpetersäure, geben die Nitrate, 

 wie der Natronsalpeter, beim Erhitzen mit Schwefelsäure — freie 

 Salpetersäure. Wie die Salpetersäure selbst, scheiden auch ihre 

 Salze beim Erhitzen Sauerstoff aus und wirken daher oxydirend: 

 mit "glühender Kohle z. B. verpuffen sie, indem die Kohle auf Kosten 

 des im Nitrat enthaltenen Sauerstoffs zu gasförmigen Produkten 

 verbrennt 3ß ). 



Die Salpetersäure tritt übrigens auch vielfach in doppelte Um- 

 setzungen mit solchen Kohlenwasserstonwerbindungen ein, die keinen 

 basischen Charakter besitzen und mit anderen Säuren nicht reagi- 

 ren. In solchen Fällen entsteht ebenfalls Wasser und ein neuer 

 Körper, eine Nitroverbindung (vom lateinischen nitrum — Salpeter). 

 Diese Nitroverbindungen besitzen denselben Charakter, wie die ur- 

 sprüngliche Substanz, aus welcher sie entstanden sind; aus indiffe- x 

 renten Kohlenwasserstoffverbindungen entstehen indifferente, aus 

 Säuren — saure Nitrokörper. Wird z. B. Benzol, C 6 H 6 , ein flüssi- 

 ger Kohlenwasserstoff von schwachem, aromatischem Geruch, der 

 bei 80° siedet und leichter als Wasser ist, mit Salpetersäure be- 

 handelt, so entsteht nach der Gleichung: C 6 H 6 + NHO :i = H 2 



(z. B. das basische salpetersaure Wismuth); dagegen sind die neutralen Nitrate alle 

 löslich. Dieser Umstand ist in der Hinsicht bemerkenswerth, dass fast alle gewöhn- 

 lichen ■ Säuren mit dem einen oder anderen Metall unlösliche Salze geben: die 

 Schwefelsäure z. B. mit Ba und Pb, die Salzsäure mit Ag u. a. Die neutralen Salze 

 der Essigsäure und einiger anderen Säuren sind alle in Wasser löslich. 



36) Das salpetersaure Ammonium oder Ammoniumnitrat, NH 4 N0 3 , lässt sich leicht 

 darstllen, wenn man zu Salpetersäure eine wässerige Lösung von Ammoniak oder 

 kohlensaurem Ammonium bis zur neutralen Reaktion zusetzt. Beim Verdampfender 

 Lösung erhält man dann die wasserfreien Krystalle des Salzes. Das Salpetersäure 

 Ammonium krystallisirt in Prismen, ähnlich dem gewöhnlichen (Kali — ) Salpeter 

 und besitzt einen erfrischenden Geschmack. 100 Th. Wasser losen bei t° dem Ge- 

 wichte nach hi-j- 0.61t Th. Salz; dasselbe ist auch in Weingeist löslich, schmilzt bei 

 160° und zersetzt sich bei 180° zu Wasser und Stickoxydul: NH 4 N0 3 =2H 2 -f N 2 0. 

 Wird salpetersaures Ammonium mit Schwefelsäure bis nahe zur Siedetemperatur 

 des Wassers erhitzt so bildet sich Salpetersäure und in der Lösung bleibt schwe- 

 felsaures Ammonium zurück, wird aber stärker — bis 160° erhitzt, so entsteht 

 Stickoxydul. Im ersteren Falle entzieht die Schwefelsäure dem Salze Ammoniak, 

 im letzteren — Wasser. Das salpetersaure Ammonium wird in der Praxis zur 

 künstlichen Kälteerzeugung benutzt, da es beim Losen in Wasser eine bedeutende 

 Temperaturerniedrigung bewirkt. Am besten nimmt man zu diesem Zwecke gleiche 

 Gewichtsmengen Wasser und salpetersaures Ammonium; das Salz wird zuerst zu 

 Pulver zerrieben und rasch mit Wasser gemischt; die Temperatur fällt von -f- 15° 

 auf —10°, so dass Wasser in diesem Gemisch gefriert. 



Das salpetersaure Ammonium absorbirt Ammoniakgas und bildet mit demselben 

 unbeständige Verbindungen, welche mit den Krystallhydraten Aehnlichkeit besitzen. 

 Bei —10° entsteht die Verbindung NH 4 N0 3 2NH"* — eine Flüssigkeit von 1,50 spez- 

 Gew., die beim Erwärmen Ammoniak abgibt. Bei -f 28° entstheht ein fester Kör- 

 per NH /, N0 8 NH\ der beim Erhitzen, besonders wenn er gelöst ist, ebenfalls sein 

 Ammoniak ausscheidet, 



