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4- C 6 H 5 N0 2 , — Mtrobenzol, ein bei 210° siedender Körper, von 

 Bittermandelgeruch, der schwerer als Wasser ist und in der Tech- 

 nik in grossen Mengen zur Darstellung von Anilin und Anilinfarben 

 angewandt wird ' S1 ). Die Nitrokörper enthalten gleichzeitig sowol 

 brennbare Elemente (Wasserstoff und Kohlenstoff), als auch Sauer- 

 stoff, der im Salpetersäurereste (der Nitrogruppe) NO 2 locker an 

 Stickstoff gebunden ist, sie zersetzen sich daher beim Entzünden 

 oder auch schon durch Stoss unter Explosion, welche durch den Druck 



37) Ein anderes Beispiel bietet uns die Einwirkung der Salpetersäure auf Cellu- 

 lose oder Zellstoff G 6 H 10 5 . Aus dieser Verbindung bestehen die äusseren Membra- 

 nen aller Pflanzenzellen; in fast reinem Zustande ist sie in der Baumwolle, der 

 Papiermasse, der Leinwand u. s. w. enthalten. Mit Salpetersäure gibt die Cellu- 

 lose Wasser und Nitrocellulose. Letztere behält das ursprüngliche Aussehen der 

 Baumwolle, zeigt aber ganz andere Eigenschaften: durch Stoss explodirt sie, wird 

 durch den Funken sehr leicht entzündet und verhält sich ganz wie Schiesspulver; 

 daher die Bezeichnung der Nitrocellulose als Schiessbaumwolle oder Pyroxylin. Ihre 

 Zusammensetzung wird durch die Formel: C 6 H 7 N°0 11 = C 6 H ,0 5 -+ 3NH0 3 — 3H 2 aus- 

 gedrückt. Lässt man die Salpetersäure nur bis zu einer gewissen Grenze auf die 

 Baumwolle einwirken, so- geht eine geringere Anzahl von N0 2 -Gruppen in die Nitro- 

 cellulose ein und die Verbindung ist zwar entflammbar, verbrennt aber ohne Explosion. 

 Eine Lösung dieser Substanz in einem Gemisch von Aether und Weingeist heisst 

 Collodium; dasselbe bildet eine dickflüssige Masse, die auf eine Oberfläche ausgegos- 

 sen nach dem Verdampfen des Aethers und Weingeistes als amorphe, durchsich- 

 tige, in Wasser unlösliche Membran zurückbleibt. Die Collodiumlösung wird in der 

 chirurgischen Praxis zum Bedecken von Wunden und in der Photographie zum 

 Ueberziehen von Glasplatten mit einer die nöthigen Reagenzien aufnehmenden Mem- 

 bran gebraucht. 



Die Fähigkeit der Nitrocellulose, des (im Dynamit enthaltenen) Nitroglycerins 

 u. a. Nitroverbindungen mit Explosion zu verbrennen, ist auf dieselben Ursache 

 zurückzuführen, wie die Verpuffung oder Explosion eines Gemisches von Salpeter 

 und Kohle; in allen diesen Fällen wird der in der Verbindung befindliche Salpeter- 

 säurerest zersetzt: der Sauerstoff oxydirt den Kohlenstoff und der Stickstoff wird 

 frei: es entsteht also aus den ursprünglichen festen Körpern plötzlich eine grosse 

 Menge Gas — Stickstoff und Oxyde des Kohlenstoffs. Die gasförmigen Produkte 

 besitzen ein viel grösseres Volum, als die ursprüngliche Substanz, sie üben daher 

 bei ihrer Ausdehnung einen starken Druck aus und bewirken die Explosion. Da 

 die Nitrokörper unter Wärmeentwickelung explodiren (sich also nicht, wie gewöhn- 

 lich, unter Aufnahme, sondern unter Abgabe von Wärme zersetzen), so bieten sie 

 gewissermaassen eine Aufspeicherung von Energie dar; die in ihnen enthaltenen 

 Elemente befinden sich in einem Zustande von besonders energischer Bewegung, 

 als deren Träger die in allen Nitroverbindungen enthaltene Gruppe NO 2 anzusehen 

 ist. Diese Gruppe ist wenig beständig wie alle Sauerstoffverbindungen des Stick- 

 stoffs, die, wie wir sehen werden, sich leicht zersetzen und bei deren Entstehung 

 Wärme aufgenommen wird (Anm. 29). Andererseits sind die Nitroverbindungen 

 von Interesse, da sie einen Beweis dafür liefern, dass die Elemente und Grup- 

 pen, aus denen sich Verbindungen zusammensetzen, in den Molekeln von einander 

 getrennt sind: es bedarf eines Schlages einer Erschütterung oder einer entsprechen- 

 den Temperaturerhöhung, um die brennbaren Elemente C uud H mit der Gruppe 

 NO 2 in Berührung zu bringen und die Umlagerung der Elemente zu neuen Ver- 

 bindungen hervorzurufen. 



Was die Zusammensetzung der Nitroverbindungen anbetrifft, so ist in ihnen an 

 Stelle des Wasserstoffs der ursprünglichen Substanzen aus der Salpetersäure die 



