300 STICKSTOFF-VERBINDUNGEN MIT WASSERSTOFF U. SAUERSTOFF. 



der entstellenden Gase und Dämpfe: Stickstoff, Kohlensäuregas und 

 Wasserdampf — bedingt wird. Bei der Explosion von Mtrokörpern 

 wird, wie bei der Verbrennung von Schiesspulver oder Knallgas, 

 viel Wärme entwickelt und die Explosionskraft ist sehr bedeutend, 

 nicht nur weil die aus einem festen oder flüssigen, wenig Eaum 

 einnehmenden Körper entstehenden Gase und Dämpfe ihr normales 

 Volum einzunehmen streben, sondern auch noch dadurch, dass die 

 hohe Verbrennungstemperatur eine Ausdehnung derselben über dieses 

 Volum hinaus bewirkt 38 ). 



Die selbst ständige Verbrennung der Nitrokörper, sowie die durch 



Gruppe NO 2 getreten. Dieselbe Substitution ündet bei dem Uebergange von basi- 

 schen Hydraten in salpetersaure Salze statt. Die verschiedenen Substitutionen durch 

 Salpetersäure, d. h. die Bildung von Nitrokörpern und Nitraten, können also dahin 

 zusammengefasst werden, dass bei denselben an Stelle von Wasserstoff der Salpeter- 

 säurerest NO 2 tritt, wie nachfolgende Tabelle zeigt: 



j Aetzkali: KHO 



/ Salpeter: K(N0 3 )0 



j Kalkhydrat: CaH 2 0* 



\ Calciumnitrat: Ca(NÖ 2 ) 2 2 



\ Grlycerin: C 3 H 5 H 3 3 



I Nitroglycerin: C 3 H*(N0 3 ) 3 3 

 Phenol: C 6 H 5 OH 



Pikrinsäure: C 6 H 2 (N0 2 ) 3 OH u. s. w. 



Der Unterschied zwischen den salpetersauren Salzen und den Nitroverbindungen 

 besteht darin, dass aus ersteren durch Schwefelsäure sich leicht Salpetersäure aus- 

 scheiden lässt (durch doppelte Umsetzung^, während aus wahren Nitroverbindungen 

 z. B. Nitrobenzol C 6 HYN0 2 ), die Salpetersäure durch Schwefelsäure nicht verdrängt 

 wird. Die Nitroverbindungen werden ausschliesslich von Kohlenstoffverbindungen 

 gebildet und werden daher mit diesen in der organischen Chemie beschrieben. 



Die Gruppe NO 2 der Nitrokörper geht in vielen Fällen (ähnlich den übrigen 

 Sauerstoffverbindungen des Stickstoffs) in den Ammoniakrest, die Gruppe NH 2 , 

 über. Es wird dies durch Reduktionsmittel, welche Wasserstoff ausscheiden, bewirkt: 

 KNO 2 + 6H = RNH 2 4- 2H 4 0. Zinin erhielt auf diese Weise durch Einwirkung 

 von Schwefelwasserstoff aus dem Nitrobenzol C 6 H 5 NÜ 2 das Anilin C 6 H 5 NH 2 . 



Nimmt man die Existenz der Gruppe NO 2 , die Wasserstoff' in verschiedenen 

 Verbindungen ersetzt, an, so kann auch die Salpetersäure als Wasser betrachtet 

 werden, in welchem die Hälfte des Wasserstoffs durch den Salpetersäurerest ersetzt 

 ist. In diesem Sinne ist die Salpetersäure Nitro wasser (N0 2 )HO, ihr Anhydrid — 

 Dinitro wasser (N0 2 ; 2 und die salpetrige Säure Nitrowasserstoff N0 2 H. Der Sal- 

 petersäurerest ist in der Salpetersäure mit dem Wasserrest ebenso verbunden, wie im 

 Nitrobenzol mit dem Benzolrest. 



Es ist hier noch zu bemerken, dass in den salpetersauren Salzen auch die Gruppe 

 NO 3 angenommen werden kann, da diese Salze die Zusammensetzung M(N0 3 ) n , 

 wie die Chlormetalle MCI 1 ' haben. Die Gruppe NO 3 bildet aber ausser den Nitra- 

 ten keine Verbindungen, sie muss daher als Hydroxyl HO, in welchem H durch 

 NO 2 ersetzt ist, betrachtet werden. 



38) In der Technik und dem Kriegswesen haben die Nitroverbindungen eine 

 grosse Bedeutung erhalten. Näheres über dieselben findet man in speziellen Werken; 

 in unserer Literatur nehmen die Arbeiten von Schuljatschenko und Tscheltzow eine 

 ehrenvolle Stellung ein. Eine wichtige, historische Rolle spielen auf diesem Gebiet 

 die experimentellen und theoretischen Forschungen von Berthelot. 



