SALPETERSÄURE, 



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Salpeter bewirkten .Verbrennungen (z. B. im Pulver) finden ihre 

 Erklärung; in der lockeren Bindung des Sauerstoffs mit dem Stick- 

 stoff in der Salpetersäure, wie auch in allen Sauerstoffverbindungen 

 des Stickstoffs. Beim Durchleiten von Salpetersäuredämpfen durch 

 ein selbst schwach erhitztes Glasrohr bemerkt man die Bildung 

 dunkelbrauner Dämpfe von niederen Stickstoffoxyden und es ent- 

 steht freier Sauerstoff: 2NH0 3 ~ H 2 + 2N0 2 -+- 0. Bei Weiss- 

 gluth ist die Zersetzung vollständig: 2NH0 3 = H 2 4 N 2 + 5 . Da- 

 durch erklärt es sich, dass die Salpetersäure ihren Sauerstoff an 

 oxydirbare Substanzen abgeben kann 39 ) und als Oxydationsmittel wirkt. 



39) Beim Leiten von Salpetersäuredämpfen über metallisches Kupfer, welches 

 stark geglüht wird, lässt sich die Salpetersäure vollständig zersetzen, da die zu- 

 nächst entstehenden Stickstoffoxyde ihren Sauerstoff dem glühenden Kupfer abgeben, 



Fig. 80. Methode der Zersetzung und Analyse von Stickstoffdioxyd (auch bei anderen Stickstoff- 

 oxyden anwendbar). In A wird NO 2 aus s«lpetersaurem Blei gewonnen, in B kondensirt sich 

 Salpetersäure u. a. wenig flüchtige Producte. Das Rohr CC enthält Kupfer und wird erhitzt. In 

 D kondensiren sich unzersetzte flüchtige Produkte (wenn sich solche bilden sollten). Das Auf- 

 treten brauner Dämpfe in diesem Gefäss deutet auf eine unvollständige Zersetzung hin. In E wird 

 das Stickstoffgas gesammelt. V20. 



und man nur Stickstoff und Wasser erhält. Mit Hilfe dieser Methode lässt sich die 

 Zusammensetzung sowol der Salpetersäure, als auch aller übrigen Sauerstoffverbin- 

 dungen des Stickstoffs bestimmen. Wird der entstandene 

 freie Stickstoff gesammelt, so kann aus seinem Volu- 

 men das Gewicht und demnach auch derGehalt an Stick- 

 stoff in dem ursprünglichen Oxyd bestimmt werden- 

 Die Gewichtszunahme des Kupfers ergibt den Gehalt 

 an Sauerstoff. Die Zersetzung des Salpetersäure lässt 

 sich durch folgende Gleichung ausdrücken: 2HN0 3 -f- 

 5Cu --H 2 + X 2 + 5CuO. Dieser Zersetzung muss die 

 Bildung von salpetersaurem Kupfer Cu(N0 3 ) 2 vor- 

 ausgehen, da das Kupferoxyd mit Salpetersäure dieses 

 Salz liefert; dasselbe ist aber sehr unbeständig und 

 gibt beim Glühen Sauerstoff und Stickstoffoxyde ab. 

 Beim Durchleiten eines Gemenges von Salpetersäu- 

 redämpfen und Wasserstoffgas durch ein glühendes. 

 Bohr findet ebenfalls vollständige Zersetzung der Sal- 

 petersäure statt, der Wasserstoff wird oxydirt und freier Stickstoff ausgeschieden. 

 Metallisches Xatrium zersetzt beim Glühen die Stickstoffoxyde, entzieht denselben 



Fig. 81. Zersetzung von Stickstoff- 

 oxydul durch metallisches Natrium- 



