302 STICKSTOFF- VEKBINDTJNGEN MIT WASSERSTOFF U. SAUERSTOFF. 



Wie wir gesehen haben, verbrennt Kohle in Salpetersäure; durch 

 Phosphor, Schwefel. Jod und die meisten Metalle wird die Salpeter- 

 säure ebenfalls zersetzt, von einigen beim Erhitzen, von andern schon 

 bei gewöhnlicher Temperatur; sie wird hierbei zu niederen Stick- 

 stoffoxyden reduzirt, während der mit ihr reagirende Körper oxydirt 

 wird. Nur wenige Metalle, wie Gold und Platin, wirken auf die 

 Salpetersäure nicht ein; die Mehrzahl der übrigen zersetzen sie, 

 gehen in Oxyd über, welches, wenn es basischen Charakter besitzt, 

 mit einer neuen Menge Salpetersäure sich umsetzt; es entstehen 

 daher meist nicht Oxyde, sondern salpetersaure Salze, neben nie-' 

 deren Oxydationsstufen des Stickstoffs. Die entstehenden Nitrate 

 lösen sich und man sagt daher, dass die Salpetersäure die meisten 

 Metalle auflöst, angreift oder ätzt 40 ). Als Auflösung der Metalle 

 in Säuren wird also ein Prozess bezeichnet, der eine tiefer gehende 

 chemische Veränderung der reagirenden Stoffe bewirkt, als die ein- 

 fache Lösung. Diejenigen Metalle, deren Oxyde sich mit Salpe- 

 tersäure nicht verbinden, geben bei der Einwirkung dieser Säure 

 das Oxyd selbst; so wirkt z. B. Zinn auf Salpetersäure, es ent- 

 steht das Hydrat SnH 2 3 in Form eines weissen Pulvers: Sn -[- 

 4HN0 3 — H 2 Sn0 3 + 4N0 2 + H 2 0. Neben dem Zinndioxyd bildet 

 sich Stickstoffdioxyd. Silber entzieht der Salpetersäure mehr Sauer- 

 stoff und verwandelt sie zum grössten Theil in Salpetrigsäureanhy- 

 drid: 4Ag + 6HN0 3 = 4AgN0 3 + N 2 3 +3H 2 0. Bei der Einwirkung 

 von Kupfer geht die Eeaktton noch weiter und es entstellt Stick- 

 oxyd, NO, ein farbloses Gas; bei der Einwirkung von Zink endlich gibt 

 die Salpetersäure eine weitere Menge ihres Sauerstoffs ab und wird 

 zu Stickoxydul reduzirt: 4Zn+10HNO 3 =4Zn(NO 3 ) 2 +N 2 O+5H 2 O 41 ). 



ihren gesaminten Sauerstoff und kann daher ebenfalls zur Analyse dieser Oxyde 

 benutzt werden. 



40) Hierauf beruht die Anwendung der Salpetersäure beim Graviren auf Kupfer 

 und Stahl. Das Metall wird mit einer Schicht einer harzigen Masse bedeckt, auf 

 welche die Säure nicht einwirkt, und nachdem die Harzschicht an den zu ätzenden 

 Stellen mit einer Gravirnadel entfernt worden ist, mit Salpetersäure begossen. Die 

 vom Harze geschützten Stellen bleiben unverändert, während an den entblössten 

 das Kupfer von der Salpetersäure angegriffen wird, so dass die betreffenden Stellen 

 vertieft erscheinen. Auf diese Weise werden die Platten zu den «eau forte» ge- 

 nannten Kupferstichen hergestellt. 



41) Die Aufstellung von Reaktionsgleichungen, namentlich von so komplizirten, 

 wie die oben im Text angeführten, scheint dem Anfänger meist schwieriger, als 

 sie in Wirklichkeit ist. Wenn nur die Produkte einer Reaktion und die reagirenden 

 Körper bekannt sind, so lässt sie auch die Gleichung der Reaktion leicht finden. Soll 

 z. B. die Einwirkung der Salpetersäure auf Zink, bei welcher Stickoxydul N 2 und 

 salpetersaures Zink entstehen, durch eine Gleichung ausgedrückt werden, so ist in 

 Betracht zu ziehen, dass die Salpetersäure Wasserstoff enthält, nicht aber das Stick- 

 oxydul oder das Salz, infolge dessen Wasser entstehen und die Säure wie das 

 Anhydrid N 2 5 wirken muss. Letzteres scheidet bei der Umwandlung in Stickoxydul 

 4 Atome Sauerstoff aus, kann also 4 Atome Zink oxydiren. Die entstehenden 4 Mo- 



