SALPETERSAURE. 



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In manchen Fällen, besonders bei der Einwirkung verdünnter Sal- 

 petersäurelösungen, geht die Reduktion bis zur Bildung von Hydroxyl- 

 amin und Ammoniak, oder von freiem Stickstoff. Die Bildung der 

 einen oder anderen Stickstoffverbindung aus der Salpetersäure wird 

 nicht nur durch die Natur des mit ihr reagirenden Körpers be- 

 stimmt, sondern auch durch die relativen Massen von Wasser und 

 Salpetersäure, die Temperatur und den Druck, kurz — durch 

 die Gesammtheit der Reaktionsbedingungen Da nun diese Bedin- 

 gungen im Verlaufe der Reaktion selbst sich ändern (z. B. die 

 Temperatur und das Massenverhältniss) , so bildet sich sehr oft ein 

 Gemenge verschiedener Reduktionsprodukte der Salpetersäure. 



Die Salpetersäure wirkt also auf Metalle in der Weise, dass 

 sie dieselben oxydirt und selbst, je nach der Temperatur, Konzen- 

 tration, der Natur des Metalles und verschiedenen anderen Bedin- 

 gungen, entweder zu niederen Stickstoff oxy den, oder freiem Stick- 

 stoff, oder selbst Ammoniak reduzirt wird 42 ). Wie die Metalle und 

 andere elementare Körper werden auch viele zusammengesetzte Kör- 

 per von der Salpetersäure oxydirt: z. B niedere Oxydationsstu- 

 fen in höhere übergeführt — arsenige Säure in Arsensäure, Eisen- 

 oxydul in Eisenoxyd, schweflige Säure in Schwefelsäure, Schwefel- 



lekeln Zinkoxyd verlangen zur Bildung von salpetersaurem Salz noch 4 Molekeln 

 Salpetersäureanhydrid, im Ganzen müssen sich also an der Reaktion 5 Molekeln 

 dieses letzteren oder 10 Molekeln Salpetersäure betheiligen. Folglich muss man, um 

 die Reaktion in ganzen Atomzahlen auszudrücken, auf 4 Atome Zink 10 Molekeln 

 Salpetersäure nehmen. — Es darf hierbei aber nicht vergessen werden, dass nur 

 wenige Reaktionen sich durch einfache Gleichungen vollständig ausdrücken lassen. 

 Meistens zeigt eine Gleichung nur die Hauptprodukte einer Reaktion an, und zwar nur 

 diejenigen, welche als Endresultat der Wechselwirkung auftreten. So z. B. wird 

 durch keine der drei oben gegebenen Gleichungen alles das zum Ausdruck gebracht, 

 was bei der Einwirkung der betreffenden Metalle auf die Salpetersäure vor sich 

 geht. In keiner dieser Reaktionen bildet sich ausschliesslich ein Stickstoffoxyd, 

 immer entstehen mehrere derselben gleichzeitig oder der Reihe nach, in dem Maasse, 

 als die Temperatur steigt und die Konzentration der Säure sich ändert. Das entste- 

 hende Oxyd besitzt selbst gleichfalls die Fähigkeit auf das Metall einzuwirken und 

 desoxydirt zu werden, andererseits kann es unter dem Einflüsse der Salpetersäure 

 verändert werden und auf dieselbe verändernd einwirken. Die angeführten Glei- 

 chungen sind daher nur als schematischer Ausdruck für die Hauptreaktion zu be- 

 trachten, da bei Aenderungen in der Temperatur und der Konzentration der Säure 

 auch die Reaktion bedeutenden Aenderungen unterliegt. 



42) Normale Salpetersäure (das Monohydrat HNO'') oxydirt viele Metalle be- 

 deutend schwerer, als mit Wasser verdünnte Säure; Eisen, Kupfer und Zink wer- 

 den von verdünnter Salpetersäure sehr leicht oxydirt, bleiben aber in reiner HNO 3 

 unverändert. Salpetersäure, die mit einer grossen Menge Wasser verdünnt ist, oxy- 

 dirt Kupfer nicht, wol aber Zinn. Von verdünnter Salpetersäure werden weder Sil- 

 ber, noch Quecksilber angegriffen aber nach Zusatz von salpetriger Säure beginnt 

 die Einwirkung auch auf diese Metalle. Dieser letztere Umstand wird offenbar 

 durch die geringere Beständigkeit der salpetrigen Säure bedingt, sowie dadurch, 

 dass, nachdem die Einwirkung begonnen, die Salpetersäure in salpetrige übergeht 

 und diese fortfährt auf das Metall zu wirken. 



