304 STICKSTOFF- VERBINDUNGEN MIT WASSERSTOFF U. SAUERSTOFF. 



metalle, M 2 S, in schwefelsaure Salze, M 2 S0 4 , u. s. w. In allen 

 diesen Fällen wird der Salpetersäure Sauerstoff entzogen, der sich 

 mit andern* Körpern verbindet, dieselben oxydirt. Manche Körper 

 werden durch konzentrirte Salpetersäure so schnell und unter so 

 bedeutender Wärmeentwickelung oxydirt, dass Verpuffung und Ent- 

 flammung eintritt. Terpentinöl C ,0 H 16 entzündet sich, wenn es in 

 rauchende Salpetersäure gegossen wird. Dank ihren oxydirenden 

 Eigenschaften kann die Salpetersäure vielen Körpern Wasserstoff 

 entziehen. Siezersetzt z. B. Jodwasserstoff unter Ausscheidung von 

 Jod und Bildung von Wasser^ bringt man in ein Gefäss mit Jod- 

 wasserstoffgas rauchende Salpetersäure, so findet eine energische 

 Eeaktion, unter Flammenerscheinung und Ausscheidung von violet- 

 ten Joddämpfen und braunen Dämpfen von Stickstoff oxyden, statt 43 ). 

 Da die Salpetersäure so leicht unter Ausscheidung von Sauer- 

 stoff sich zersetzt, war man lange Zeit der Ansicht, dass sie das 

 entsprechende Salpetersäureanhydrid, das Stickstoffpentoxyd, N 2 5 , 

 nicht geben könne, doch gelang es zuerst Deville, nach ihm Weber 

 und anderen dieses Anhydrid darzustellen. Deville erhielt das Sal- 

 petersäureanhydrid, indem er salpetersaures Silber unter schwachem 

 Erhitzen durch Chlor zersetzte: 2AgN0 3 +CP = 2AgCl + N 2 5 +0. 

 Die Einwirkung beginnt bei einer Temperatur von 95°, geht aber, 

 nachdem sie einmal begonnen, von selbst, auch ohne Erwärmen, vor 

 sich. Leitet man die sich ausscheidenden braunen Dämpfe durch 

 ein mit einer Kältemischung umgebenes Eohr, so kondensirt sich 

 ein Theil des Reaktionsproduktes, während ein anderer gasförmig 

 bleibt; derselbe enthält Sauerstoff. Der kondensirte Theil besteht 

 aus Krystallen und einer Flüssigkeit, welche abgegossen wird. 

 Ueber die Krystalle leitet man Kohlensäuregas um die denselben 

 anhaftenden, flüchtigen Substanzen (flüssigen Stickstoffoxyde) zu 

 entfernen. Die zurückbleibende voluminöse Masse von rhombischen, 

 manchmal ziemlich grossen Krystallen (spez. Gew. 1,64) besteht 



43) Bei der Einwirkung von Salpetersäure auf organische Substanzen findet oft 

 nicht nur Entziehung von Wasserstoff, sondern auch Vereinigung mit Sauerstoff 

 statt; so z. B. verwandelt die Salpetersäure Toluol. C 7 H 8 , in Benzoesäure, C 7 H 6 2 . 

 In einigen Fällen wird hierbei auch ein Theil des Kohlenstoffs der organischen 

 Verbindung auf Kosten des Sauerstoffs der Salpetersäure verbrannt: Naphtalin, C 10 fP, 

 z. B. gibt Phtalsäure C 8 H 6 4 . Die Einwirkung der Salpetersäure auf Kohlenstoff- 

 Verbindungen ist also unter Umständen sehr komplizirt: es findet (abgesehen von 

 der Mtrirung) Ausscheidung von Kohlenstoff, Entziehung von Wasserstoff und Ver- 

 einigung mit Sauerstoff statt. Ueberhaupt gibt es nur wenig organische Substanzen, 

 die der Salpetersäure widerstehen, die meisten werden von ihr verändert, Auf der 

 Haut hinterlässt die Salpetersäure gelbe Flecken, verursacht in grösseren Mengen 

 Wunden, indem sie die Gewebe des menschlichen Körpers gänzlich zerstört; auch 

 pflanzliche Gewebe werden von ihr angefressen. Das Indigo, einer der beständigsten 

 vegetabilischen Farbstoffe, wird von Salpetersäure in eine gelbe Substanz umge- 

 wandelt; man benutzt diese Reaktion zum Nachweis selbst sehr geringer Mengen 

 Salpetersäure. 



