SALPETEKSAUEE. 



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die salpetrige Säure NHO 2 , welche eine Eeihe von Nitrite genann- 

 ten Salzen bildet, z. B. salpetrigsaures Natrium (Natriumnitrit) 

 NaNO 2 , Kaliumnitrit KNO 2 , Ammoniumnitrit (NH*)N0 2 50 ), Silbernitrit 

 AgNO 2 u. a. 51 ) Weder das Anhydrid, noch das Säurehydrat sind in 

 reinem Zustande bekannt. Das Salpetrigsäureanhydrid ist ein sehr 

 unbeständiger Körper, der wol dargestellt, aber noch nicht genügend 

 untersucht worden ist. Bei den Versuchen aus den Nitriten die sal- 

 petrige Säure NHO 2 zu erhalten, zerfällt dieselbe sogleich in Wasser und 

 ihr Anhydrid. Letzteres zersetzt sich seinerseits, als intermediäre 

 Oxydationsstufe, sehr leicht in NO+NO 2 . Die Salze der salpetrigen 

 Säure zeichnen sich dagegen durch relative Beständigkeit aus. 

 Entzieht man dem Salpeter KNO 3 einen Theil seines Sauerstoffs, 

 indem man ihn (ohne stark zu erhitzen) mit Metallen, z. B. Blei, 

 schmilzt, so erhält man salpetrigsaures Kalium: KN0^-|-Pb=KN0 2 

 -\- PbO. Das entstandene Salz wird mit Wasser ausgezogen, in 

 welchem das Bleioxyd unlöslich ist. Die Lösung des Kaliumnitrits 52 ) 

 scheidet, mit Schwefelsäure und andern Säuren behandelt, sofort 

 braune Dämpfe von Salpetrigsäureanhydrid aus: 2KN0 2 -|-H 2 S0 4 — 

 =K 2 S0 4 -|-N 2 3 -|-H 2 0. Dasselbe Gas erhält man, wenn man bei 

 0° Stickoxyd in flüssiges Untersalpetersäureanhydrid leitet 53 ). Auch 

 beim Erhitzen von Stärke mit Salpetersäure von dem spezifischen 

 Gewichte 1,3 bildet sich diese Verbindung N 2 3 . Bei starker Ab- 



50) Das salpetrigsaure Ammonium kann in Lösungen ebenso leicht durch 

 doppelte Umsetzung ^z. B. von salpetrigsaurem Baryum mit schwefelsaurem Am- 

 monium) dargestellt werden, wie andere Salze der salpetrigen Säure. Beim Verdam- 

 pfen seiner Lösung zersetzt es sich aber sehr leicht unter Ausscheiden von freiem 

 Stickstoffgas (s. Kap. V . Wird die Lösung bei gewöhnlicher Temperatur unter 

 dem Rezipienten der Luftpumpe verdunstet, so entsteht eine feste salzartige Masse,. 

 die beim Erwärmen sich leicht zersetzt. Das trockne Salz zersetzt sich durch 

 Stoss oder beim Erwäimen gegen 70° sogar unter Explosion: NH*N0 2 ==2H 2 0-fN 2 , 

 Das salpetrigsaure Ammonium bildet sich bei der Einwirkung von wässrigem Am- 

 moniak auf ein Gemisch von Stickoxyd und Sauerstoff, bei der Einwirkung von. 

 Ozon auf Ammoniak und in vielen andern Fällen. 



51) Das salpetrigsaure Silber AgNO 2 wird, als schwerlöslicher Körper, durch 

 Vermischen der Lösungen von salpetersaurem Silber AgNO' und salpetrigsaurem 

 Kalium KNO 2 in Form eines Niederschlags dargestellt. In einer grössern Wassermenge 

 ist das AgNO 2 löslich; daher kann man es von dem gleichzeitig entstehendea 

 unlöslichen Silberoxyd Ag 2 trennen. Die Bildung dieses letzteren erklärt sich da- 

 durch, dass das KNO- in der Regel K 2 enthält; dieses gibt mit Wasser KHO, 

 das aus AgNO 3 Silberoxyd fällt. Die Lösung von AgNO 2 gibt bei der doppelten 

 Umsetzung mit Chlormetallen (z. B. BaCP) unlösliches AgCl und das salpetrigsaure 

 Salz des in der Chlorverbindung enthaltenen Metalles (z. B. Ba(N0 2 ) 2 ). 



52) Es ist anzunehmen, dass das salpetrigsaure Kalium KNO 2 bei starkem Glü- 

 hen, besonders in Gegenwart von Metalloxyden, N und ausscheidet und Kalium- 

 oxyd K 2 gibt, da aucn der gewöhnliche Salpeter sich auf diese Weise zersetzt. 

 Die Reaktion ist aber noch nicht genügend untersucht. 



53' Offenbar ist auch die Reaktion N 2 3 = NO 2 -f NO umkehrbar und der Um- 

 wandlung von N 2 4 in NO' ähnlich; bis jetzt ist sie aber noch zu wenig erforscht- 

 Die braune Färbung der N*0 3 -Dämpfe wird wahrscheinlich durch NO 2 bedingt. 



