310 STICKSTOFF-VERBINDUNGEN MIT WASSERSTOFF U. SAUERSTOFF. 



kühlung verflüssigt sich das Gas N 2 3 zu einer blauen Flüssigkeit, 

 •die unter 0° siedet 5a ), dabei aber schon theilweise in NO-|-N0 2 

 zerfällt. — Das Salpetrigsäureanhydrid besitzt in hohem Grade 

 die Fähigkeit zu oxydiren. Entzündete Körper verbrennen in dem- 

 selben; Salpetersäure absorbirt es und erhält dann die Fähigkeit 

 auf Silber und andere Metalle, selbst in verdünntem Zustande ein- 

 zuwirken. Jodkalium wird durch Salpetrigsäureanhydrid unter Ausschei- 

 den von Jod oxydirt (wie dies auch durch Ozon, Wasserstoffhyperoxyd, 

 Chromsäure u. s. w. geschieht), während weder verdünnte Salpetersäure, 

 noch Schwefelsäure diese Wirkung äussern. Das freie Jod kann, 

 ebenso- wie Ozon (Kap. IV), durch Stärkekleister entdeckt 

 werden. Es lassen sich auf diese Weise selbst Spuren von 

 salpetrigsauren Salzen nachweisen. Setzt man z B. zu einer Kalium- 

 nitritlösung Stärkekleister und Jodkalium (zunächst entsteht keine 

 Färbung, da keine freie salpetrige Säure vorhanden ist) und darauf 

 Schwefelsäure, so scheidet die frei werdende salpetrige Säure sofort 

 Jod aus und dieses färbt d n Stärkekleister blau. Die Salpeter- 

 säure gibt diese Reaktion nicht, nach Zusatz von Zink dagegen 

 tritt Blaufärbung ein, ein Beweis, dass bei der Reduktion von Sal- 

 petersäure sich salpetrige Säure bildet 55 ) Auf Ammoniak wirkt 

 die salpetrige Säure unmittelbar unter Bildung von Stickstoff und 

 Wasser ein: HNO 2 -f NH 3 = N 2 + 2H 2 56 ). 



Da das Salpetrigsaureanhydrid leicht in NO 2 und NO zerfällt, 



Wird zu Untersalpetersäureanhydrid, das auf — 20° abgekühlt ist, tropfenweise 

 die halbe Gewichtsmenge Wasser zugesetzt, so zersetzt es sich (wie schon erwähnt) 

 in salpetrige und Salpetersäure. Die salpetrige Säure bleibt aber nicht in Form des 

 Hydrates, sondern geht unmittelbar in ihr Anhydrid über; daher entstehen beim 

 Erwärmen der erhaltenen Flüssigkeit— Dämpfe von N 2 :{ , die sich zu einer blauen 

 Flüssigkeit kondensiren, wie Ffitzsche gezeigt hat. Diese Bildungsweise des 

 Salpetrigsäureanhydrids scheint das reinste Produkt zu liefern 



54) Nach den Angaben von Thorpe siedet das N 2 3 bei -j- 18°; nach Geuther 

 bei -f 3,5°; das spezifische Gewicht beträgt bei 0° 1,449. 



55) Bei der oxydirenden Einwirkung des Salpetrigsäureanhydrids entsteht Stick- 

 oxyd: N 2 3 = 2N0f 0. Hierin tritt eine weitere Analogie desselben mit dem Ozon 

 hervor, da im Ozon ebenfalls nur ein Drittel des Sauerstoffs oxydirend wirkt, indem 

 3 in und O 2 zerfällt. In den physikalischen Eigenschaften gibt sich die Aehn- 

 lichkeit von N'O 3 mit O 3 darin kund, dass beide Körper im flüssigen Zustande von 

 blauer Farbe sind. 



56) Man benutzt diese Reaktion, um Amide NH 2 R i R = ein Element oder eine 

 zusammengesetzte Gruppe) in Hydrate RHO überzuführen, denn NH 2 R-f-NH0 2 geben 

 2N^-H 2 04-RHO; NH 2 - der Ammoniakrest wird durch HO —den Wasserrest ersetzt. 

 Aus organischen stickstoffhaltigen Substanzen mit Amidcharakter erhält man; auf 

 diese Weise die entsprechenden Hydrate so z. B. wird das aus Nitrobenzol 

 C 6 H 5 N0 3 (Anm. 37) erhältliche Anilin C 6 H 5 N"H 2 durch Salpetrigsäureanhydrid in 

 Phenol C 6 H'H0 umgewandelt, letzteres (die Carbolsäure) ist ein Bestandtheil des 

 Kreosots, welches aus Kohlentheer erhalten wird. Der Wasserstoff des Benzols und 

 anderer Kohlenwasserstoffverbindungen kann also der Reihe nach durch NO 2 , NH a 

 und HO ersetzt werden. 



