312 STICKSTOFF-VERBINDUNGEN MIT WASSEESTOEE U. SAUERSTOFF. 



löst (7*> Vol. bei gewöhnlicher Temperatur). Leicht verlaufende 

 doppelte Umsetzungen sind für dasselbe nicht bekannt (es ist ein 

 indifferentes, kein salzbildendes Oxyd). Beim Glühen zersetzt es 

 sich wie die übrigen Stickstoffoxyde. Charakteristisch ist seine 

 Fähigkeit sich leicht und unmittelbar (unter Wärmeentwickelung) 

 mit Sauerstoff zu verbinden und salpetrige Säure, sowie Untersalpeter- 

 säureanhydrid zu bilden: 2N0 + == N 2 3 , 2N0 + O 2 = 2N0 2 . 

 Mengt man NO mit Sauerstoff und schüttelt das Gasgemisch sofort 

 mit Kalilauge, so entsteht fast ausschliesslich salpetrigsaures Kalium ,. 

 während nach einiger Zeit, nachdem sich schon N 2 4 gebildet hat, 

 man mit Aetzkali ein Gemisch von KNO 3 und KNO 2 erhält. Leitet 

 man in eine mit Stickoxyd gefüllte Glocke Sauerstoff, so entstehen 

 braune Dämpfe von N 2 3 und NO 2 , die mit Wasser, wie wir schon 

 wissen, Salpetersäure und Stickoxyd geben. Auf diese Weise kann 

 bei einem Ueberschuss an Sauerstoff und Wasser das Stickoxyd 

 leicht unmittelbar und vollständig in Sali: etersäure umgewandelt wer- 

 den. In der Technik wird diese Reaktion zur Regenerirung von 

 Salpetersäure aus Stickoxyd, Luft und Wasser häufig benutzt: 

 2N0 -f H 2 -f- 3 = 2NH0 8 ; sie lässt sich durch folgenden lehr- 

 reichen Versuch zeigen. In dem Maasse als Sauerstoff in eine mit 

 Sti^koxyd gefüllte und durch Wasser abgesperrte Glasglocke zuge- 

 leitet wird, löst sich die entstehende Salpetersäure im Wasser, 

 und wenn kein überschüssiger Sauerstoff vorhanden ist, absor- 

 birt das Wasser die gesammte aus dem Stickoxyd entstehende 

 Salpetersäure und steigt in der ursprünglich mit Gas gefüllten 

 Glasglocke bis nach oben 60 ). Das Stickoxyd hat, indem es sich mit 

 Sauerstoff verbindet 6I ), offenbar das Bestreben in den höheren Typus 



60) Die Umwandlung der permanenten Gase NO und in flüssige Salpeter- 

 säure in Gegenwart von Wasser, wobei Entwickelung von Wärme stattfindet, kann 

 als Beispiel einer durch chemische Kräfte bewirkten Verflüssigung dienen. Diese 

 Kräfte vollbringen hier mit Leichtigkeit eine Arbeit, die durch physikalische (Ab- 

 kühlung; oder mechanische Kräfte (Druck) nur schwierig ausgeführt wird. Die den 

 Gasmolekeln eigene Bewegung verschwindet hierbei, während in anderen Fällen 

 chemischer Einwirkung umgekehrt diese Bewegung wieder zum Vorschein kommt, 

 indem sie aus latenter Energie, d. h. wahrscheinlich aus der Bewegung der Atome 

 in den Molekeln entsteht. 



61) Das Stickoxyd bildet viele charakteristische Verbindungen; es wird von den 

 Lösungen vieler Säuren (Weinsäure, Essigsäure, Phosphorsäure, Schwefelsäure) und 

 Salze (besonders der Eisenoxydulsalze, wie Eisenvitriol) absorbirt, Die entstehenden 

 Verbindungen sind äusserst unbeständig; sie sind aber in atomistischen Verhältnissen 

 zusammengesetzt. So z.B. absorbirt Eisenvitriol FeSO 4 das Stickoxyd in dem Ver- 

 hältniss von NO auf 2FeS0 4 . Behandelt man die in diesem Falle entstehende Ver- 

 bindung mit Alkali, so entsteht Ammoniak, da der Sauerstoff des Stickoxyds und 

 des Wassers das Eisenoxydul in Eisenoxyd umwandelt, während der Stickstoff sich 

 mit dem Wasserstoff verbindet. Nach den Untersuchungen von Gay (1885) entsteht 

 diese Verbindung unter bedeutender Wärmeentwickelung und dissoziirt leicht, ähn- 

 lich einer wässerigen Ammoniaklösung. Indessen ist dieser Gegenstand noch nicht 



