STICKOXYD. 



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der Stickstoffverbindungen überzugehen, den wir in HNO 3 oder 

 NO ? (0H), in N ? 5 oder (NO ? ) 2 und in NH 4 C1 treffen. Bezeichnen 

 wir durch X ein Atom R oder ein demselben äquivalentes, wie Gl, 

 (OH) u. s. w. und ein Atom 0, welches nach dem Substitutions- 

 gesetz H 2 äquivalent ist, durch X 2 , so gehören die erwähnten drei 

 Stickstoffverbindungen zum Typus NX 5 : in der Salpetersäure ist 

 X 5 = O 2 -f OH, da O 2 = X 4 und (OH) = X. Das Stickoxyd ist 

 eine Verbindung des Typus NX 2 . Es hat wie alle niederen Verbin- 

 dungstypen das Bestreben in den dem gegebenen Elemente ent- 

 sprechenden höchsten Typus überzugehen; daher entstehen aus NX 2 

 der Reihe nach NX 3 (N 2 3 und HNO 2 ), NX 4 (NO 2 ) und NX 5 . 



Das Stickoxyd zersetzt sich schon oberhalb 600°, daher bren- 

 nen viele Körper im Stickoxyd auf Kosten seines Sauerstoffs; wenn 

 z. B. entzündeter Phosphor in dieses Gas gebracht wird, so fährt 

 er fort zu brennen. Schwefel und Kohle dagegen verlöschen im 

 Stickoxyd. Die Ursache hiervon ist, dass die beim Brennen 

 der beiden letztgenannten Körper entwickelte Wärme zur Zer- 

 setzung des Stickoxyds nicht genügt. In 'der That, sehr stark 

 glühende Kohle fährt im Stickoxyd zu brennen fort 62 ). 



Die im Vorhergehenden beschriebenen Sauerstoffverbindungen 

 des Stickstoffs können alle aus dem Stickoxyd dargestellt werden 

 und lassen sich wiederum alle in dasselbe überführen, das Stickoxyd 

 steht daher in einem engen Zusammenhang mit diesen Verbindun- 



genügend erforscht. — Wird Stickoxyd in Salpetersäure geleitet, so erhält man 

 Untersalpetersäure- und Salpetrigsäureanhydrid, deren Lösungen in Salpetersäure, 

 wie wir schon gesehen haben, charakteristische Färbungen besitzen. — Oxydations- 

 mittel (z. B. Chamä'eon KMnO*, Anm. 57) oxydiren Stickoxyd natürlich zu 

 Salpetersäure. 



Wenn in den Verbindungen der Salpetersäure die Gruppe NO', welche die Zu- 

 sammensetzung des Stickstoffdioxyds hat, angenommen werden muss, so kann in den 

 Verbindungen der salpetrigen Säure die mit Stickoxyd gleich zusammengesetzte 

 Gruppe NO angenommen werden. Die Körper, welche die Gruppe NO (Nitroso- 

 gruppe) enthalten, werden Nitrosoverbindungen genannt. Ueber diese'Verbindungen 

 vergleiche das Buch von Bunge (Kijew, 1868). 



62) Ein Gemenge von Stickoxyd und Wasserstoff explodirt beim Entzünden. 

 Wird ein solches Gemenge über Platinschwamm geleitet, so vereinigt sich sogar der 

 Stickstoff mit Wasserstoff und es entsteht Ammoniak. In Mischung mit vielen brenn- 

 baren Dämpfen und Gasen entzündet sich das Stickoxyd leicht; eine charakteri- 

 stische Flamme zeigt sich beim Entzünden eines Gemisches von Stickoxyd mit den 

 Dämpfen des brennbaren Schwefelkohlenstoffs CS 2 . Dieser letztere Körper geht sehr 

 leicht aus dem flüssigen in den dampfförmigen Zustand über, so dass Stickoxydgas 

 beim Durchleiten durch eine Schicht derselben (z. B. in einer Woulf sehen Flasche) 

 eine bedeutende Menge von Schwefelkohlenstoffdampf aufuimmt. Das Licht der Flamme 

 dieses Gases enthält viele ultraviolette, chemisch besonders wirksame Strahlen 

 und kann daher zum Photographiren beim Fehlen des Tageslichtes benutzt werden 

 (wie Magnesiumlicht oder elektrisches Licht). Gemenge von Stickoxyd mit vielen an- 

 dern Gasen, z. B. Ammoniak, können im Eudiometer zur Explosion gebracht werden. 



