316 STICKSTOFF-VEKBINDUNGEN MIT WASSEKSTOFF U. SAUEKSTOEE. 



an Wasser in der Schwefelsäure, so dass selbst bei Anwendung reinen 

 Sauerstoffs die Menge des freien (ungelösten), aktiven Stickoxyds 

 allmählich abnimmt; wird aber, wie dies in der Praxis nothwendig^ 

 ist, anstatt Sauerstoff Luft ver gewandt, so muss der zurückbleibende 

 Stickstoff derselben entfernt (und stets neue Luft zugeführt) werden; 

 der entweichende Stickstoff führt aber das Stickoxyd mit sich fort 

 und dasselbe kann für den Betrieb verloren gehen 65 ). 



Der eben beschriebene Prozess bildet die Grundlage der fabrik- 

 mässigen Gewinnung der Schwefelsäure H L 'S0 4 . Diese, Kammersäure 

 oder englische Schwefelsäure genannte Säure wird in den chemi- 

 schen Fabriken in grossem Maassstabe dargestellt, da sie die billigste 

 Säure ist und daher zu den verschiedensten Zwecken in bedeu- 

 tenden Mengen verbraucht wird. 



Fig. 82. Bleikammer zur Schwefelsäurefabrikation im Durchschnitte; der mittlere Theil ist weg- 

 gelassen und nur Anfang und Ende der Kammer zu sehen. Der Koksthurm links am Eingang der 

 Kammer ist Glover's Thurm, der andere rechts am Ende der Kammer Gay-Lussac's Thurm. Die 

 natürliche Grösse beträgt das Hundertfache und mehr der Dimensionen der Figur. 



Zur Schwefelsäurefabrikation wird gewöhnlich eine Eeihe von 

 Kammern (oder, wie in Fig. 82 abgebildet, eine einzige, durch 

 Scheidewände in mehrere Abtheilungen getheilte Kammer) aus 



65) Wird zur Darstellung von Schwefligsäuregas Eisenkies FeS 2 verbrannt, so 

 müssen auf je eine Molekulargewichtsmenge FeS 2 (das Atomgewicht des Eisens ist 

 56, das des Schwefels 32, also das Molekulargewicht des Eisenkieses 120) sechs 

 Atomgewichtstheile (98 Th.) Sauerstoff zur Umwandlung des Schwefels in Schwe- 

 felsäure (um in Gegenwart von Wasser 2H 2 S0 4 zu bilden) und lVa Atomgewichtstheile- 

 (24) zur Ueberführung des Eisens in Eisenoxyd Fe^O^ verbraucht werden, im Gan- 



