STICKOXYDUL. 321 



S0 2 +H 2 = H'S0 4 +N 2 0. Auch bei der Einwirkung einiger Metalle, 

 z. B. von Zink 68 ), gibt Salpetersäure Stickoxydul, übrigens in 

 diesem speziellen Falle gemischt mit Stickoxyd. Die gewöhnliche 

 Darstellungsmethode des Stickoxyduls beruht auf der Zersetzung 

 von salpeter saurem Ammonium beim Erhitzen, wobei nur Wasser 

 und Stickoxydul entstehen: NH 3 NH0 3 = 2H 2 -f N 2 0. Die Zer- 

 setzung 69 ) geht mit grosser Leichtigkeit vor sich und wird 

 in einem der Apparate, welche zur Darstellung von Sauerstoff oder 

 Ammoniak benutzt werden, d. h. in einer Retorte oder in einem Kol- 

 ben mit Gasleitungsrohr vorgenommen. Das Erhitzen muss übrigens 

 mit Vorsicht geschehen, da sich sonst durch Zersetzung von NO 

 Stickstoff bilden kann 70 ). Das salpetersaure Ammonium darf keinen 

 Salmiak enthalten, damit sich dem Gase kein Chlor beimenge. 



Das Stickoxydul ist kein permanentes Gas (seine absolute Siede- 

 temperatur ist -f- 36°), durch Kälte und Druck lässt es sich leicht 

 verflüssigen, bei 15° genügt hierzu ein Druck von 40 Atmo- 

 sphären. Die Verflüssigung wird gewöhnlich mit Hilfe der in Fig. 

 83 abgebildeten Druckpumpe 71 ) vorgenommen. Da flüssiges Stick- 



liche, gelbe Benzalasin (C 6 H 5 CHN) 2 . Weitere Untersuchungen müssen das Ver- 

 hältniss der dargestellten sehr interessanten Salze zu dem bisher noch nicht isolir- 

 ten Amid N 2 H* selbst feststellen. Das Amid muss als ein Körper betrachtet wer- 

 den, der sich zu NH 3 ebenso verhält, wie H 2 2 zu H 2 0. Das Wasser H(OH) gibt 

 nach dem Substitutionsgesetz, die bestimmt zu erwartende Verbindung (0H)(OH), 

 d. h. W^asserstoffhyperoxyd ist freies Hydroxyl. Ebenso bildet Ammoniak H(NH 2 ) 

 Hydrazin (NH 2 )(NH 2 ), d. h. den Ammoniakrest oder Amid in freiem Zustande. Wie 

 wir weiter unten sehen werden, ist beim Phosphor die entsprechende Verbindung 

 P 2 H 4 , als flüssiger Phosphorwasserstoff, längst bekannt. 



68) Bemerkenswerth ist der Umstand, dass galvanisch ausgeschiedenes Kupfer 

 mit einer 10-procentigen Lösung von Salpetersäure Stickoxydul liefert, während bei 

 Anwendung von gewöhnlichem Kupfer Stickoxyd entsteht. Dies zeigt, dass selbst 

 der physikalische und mechanische Zustand der Körper, d. h. die Kontaktverhält- 

 nisse auf den Verlauf der Reaktionen einen Einfluss üben. 



69) Diese Zersetzung wird von einer Ent Wickelung von etwa 25000 cal. auf die 

 durch die Formel NH'NO 3 ausgedrückte Menge begleitet. Daher erfolgt sie mit 

 grosser Leichtigkeit, unter Umständen selbst mit Explosion. 



70) Um das möglicher Weise dem Stickoxydul beigemengte Stickoxyd abzuson- 

 dern, leitet man das Gas durch eine Lösung von Eisenvitriol. Da Stickoxydul in 

 kaltem Wasser leicht löslich ist (bei 0° lösen 100 Vol. Wasser 130 Vol. N 2 0, bei 20° 

 67 Vol.), so wird es über warmem Wasser aufgefangen. Die Löslichkeit der 

 Stickoxyduls ist bedeutend grösser, als die des Stickoxyds, was auch mit der leich- 

 teren Verflüssigbarkeit des ersteren vollkommen im Einklang steht. 



71) Faraday erhielt flüssiges Stickoxydul auf ähnliche Weise, wie flüssiges Am- 

 moniak: er erhitzte trocknes salpetersaures Ammonium in dem einen Schenkel eines 

 gebogenen zugeschmolzenen Glasrohres bei gleichzeitiger Abkühlung des anderen 

 Schenkels. Es bilden sich in solchem Falle zwei Flüssigkeitsschichten: unten Wasser, 

 oben flüssiges Stickoxydul. Der Versuch verlangt übrigens die grösste Vorsicht, 

 da die Dampftension des Stickoxyduls in feuchtem Zustande sehr bedeutend ist, 

 nämlich (nach Regnault), bei + 10° = 45 Atm., bei 0° = 36 Atm., bei —10° = 29 

 Atm., bei — 20° = 23 Atm. Bei — 92° siedet das flüssige Stickoxydul, bei dieser 

 Temperatur ist also die Tension = 1 Atm. 



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