GESETZE VON GAY-LUSSAC. 325 



steht das Wasser aus 1 Gewthl. Wasserstoff und 8 Gewthl. Sauer- 

 stoff. Die Dichte des Wasserstoffgases ist 1, die des Sauerstoffgases 

 16, folglich sind die Volume (oder Quotienten der Gewichtsmengen durch 

 die Gasdichten) 1 und l / 2 . Diese Berechnung zeigt also, wie die 

 direkte Beobachtung, dass im Wasser auf 1 Vol. Sauerstoff 2 Vol. 

 Wasserstoff enthalten sind. Ebenso berechnet sich, da das Stick- 

 oxyd aus 14 Gewthl. Stickstoff und 16 Sauerstoff besteht und die 

 (auf Wasserstoff bezogene) Gasdichte des ersteren 14, des letzteren 16 

 beträgt, dass die Volume dieser beiden Gase, welche zur Bildung von 

 Stickoxyd zusammentreten, sich wie 1 : 1 verhalten. Das Stickoxyd 

 stellt also eine Verbindung gleicher Volume Stickstoff und Sauer- 

 stoff dar. Nehmen wir endlich das Stickstoff dioxyd. Im vorherge- 

 henden Kapitel haben wir gesehen, dass die Dichte von NO 2 erst 

 über 135° konstant und (auf Wasserstoff bezogen) gleich 23 wird; 

 die direkte Bestimmung der Volumzusammensetzung dieser Ver- 

 bindung müsste also bei einer relativ hohen Temperatur ausgeführt 

 werden, was schwierig ist. Die Analyse zeigt uns aber, dass NO 2 , 

 wie es die Formel ausdrückt, aus 14 Gewthl Stickstoff und 32 Sau- 

 erstoff besteht, welche 46 Gewthl. Stickstoffdioxyd bilden; da uns 

 die Dichten dieser drei Gase bekannt sind, so berechnet sich, dass 

 1 Vol. Stickstoff mit 2 Vol. Sauerstoff — 2 Vol. Stickstoffdioxyd 

 bilden. 



Wenn also die Gewichtsmengen der Körper, welche sich 

 an einer Reaktion betheiligen oder einen zusammengesetzten Körper 

 bilden, und die Gas- oder Dampfdichten 2 ) dieser Körper bekannt 



ausgedrückt, bei relativem Gewichte z. B als Ausdruck der chemischen Zusammen- 

 setzung, ist das Gewicht des Wasserstoffatoms als Einheit angenommen. Die Gas- 

 dichten sind ebenfalls auf Wasserstoff bezogen: die Volume V sind, wenn es sich um 

 absolute handelt, in metrischen Maasen (Cubikcentimetern, Cubikmetern u. s. w.) 

 ausgedrückt; da, wo sie sich auf chemische Umwandlungen beziehen, d. h. relative 

 Volume darstellen, ist das Volum eines Atoms Wasserstoff oder eines Gewichts- 

 theiles desselben =1 gesetzt und alle Volume sind in diesen Einheiten ausgedrückt. 



2) Da die Volumverhältnisse der Gase und Dämpfe, nächst den Gewichtsver- 

 hältnissen, das wichtigste Gebiet unseres chemischen Wissens und die Grundlage 

 der chemischen Forschung bilden und da sie aus den Dichten bestimmt werden, so 

 sind die Methoden zur Bestimmung der Dampfdichte (und - was dasselbe ist — der Gas- 

 dichte) für die Chemie von grösster Bedeutung. Diese Methoden werden ausführlich 

 in den Lehrbüchern der Physik, der physikalischen und analytischen Chemie beschrie- 

 ben, wir beschränken uns daher auf die Anführung der allgemeinen Prinzipien, auf 

 denen dieselben begründet sind. 



Wenn wir bei der Temperatur t und dem Drucke h das Volum v des Dampfes 

 der Gewichtsmenge p eines Körpers bestimmt haben, so finden wir direkt die Dichte des 

 Dampfes, wenn wirjp durch das Gewicht des Volums v Wasserstoff bei t und h dividi- 

 ren (wenn die Dichte auf Wasserstoff bezogen wird, s. Kap. II, Anm. 23). Die zwei 

 letzteren Grössen (die Temperatur t und der Druck h) werden durch das Thermo- 

 meter, das Barometer und die Höhe des Quecksilbers oder einer andern, das Gas ab- 

 sperrenden Flüssigkeit direkt angegeben, bedürfen also keiner weiteren Erläuterung. 

 Es muss nur Folgendes bemerkt werden: l)Für leicht flüchtige Flüssigkeiten ist es 



