GESETZE VON GAY-LUSSAC. 329 



zustande 3 ) entweder einander gleich sind oder in einem einfachen 

 multiplen Verhältniss zu einander stehen. Dieses erste von Gay-Lussac 

 aufgestellte Gesetz kann folgendermassen formulirt werden: Die 

 Mengen der aufeinander chemisch eimvirkenden Körper nehmen, 

 bei gleichen physikalischen Bedingungen, im gas- oder dampfför- 

 migen Zustande entweder gleiche oder in einem einfachen mid- 

 tiplen Verhältnisse zu einander stehende Volume ein. Dieses Ge- 

 setz gilt nicht nur für einfache, sondern auch für zusammengesetzte 

 Körper, wenn dieselben in chemische Verbindung mit einander tre- 

 ten. So z. B. verbindet sich ein Volum Ammoniakgas mit einem 

 gleichen Volum Chlorwasserstoffgas. Bei der Bildung von Salmiak 

 NH 4 C1 betheiligen sich in der That 17 Gewthl. Ammoniak NH 3 , 

 das 8 1 / 2 -mal dichter als Wasserstoff ist, und 36,5 Gewthl. HCl, 

 dessen Dichte, auf Wasserstoff bezogen, 187 4 beträgt; dividiren wir 

 die Gewichtsmengen durch die entsprechenden Dichten, so finden 

 wir, dass zwei Volume NH 3 mit ebenfalls zwei Volumen HCl sich 

 verbinden. Die Volume der sich mit einander verbindenden zusam- 

 mengesetzten Körper sind also in diesem Falle gleich. Da das Gay- 



verwandelt sich sofort in Dampf und verdrängt einen Theil der Luft in den Mess- 

 cylinder JE. Aus dem Yolum dieser Luft bestimmt man ihre Menge und aus dieser 

 das Volum, welches sie bei t° einnimmt; dieses letztere Volum ist auch das der 

 Dämpfe. Die Anordnung des Apparates ist in allgemeinen Umrissen in Fig. 87 

 dargestellt. 



3) Dämpfe und Gase folgen (wie im Kap. II ausgeführt) ein und denselben Ge- 

 setzen, die aber nur annähernd zutreffen. Um die weiter unten besprochenen Gesetze 

 abzuleiten, muss selbstverständlich nur der möglichst vollkommene (d. h. von dem 

 flüssigen entfernte) gasförmige Zustand bei chemischer Unveränderliehkeit in Be- 

 tracht gezogen werden, d. h. ein Zustand, bei dem die Dampfdichte konstant 

 ist und das Volum des gegebenen Gases oder Dampfes sich bei Druck- und Tem- 

 peraturänderungen auf dieselbe Weise verändert, wie das Volum des Wasserstoffs, 

 der Luft u. s. w. Dieses muss im Auge behalten werden, um den engen Zusammen- 

 hang der weiter unten entwickelten Gesetze mit den Gesetzen der Volumänderun- 

 gen der Gase durch Druck und Wärme zu erkennen. Da aber diese letzteren Ge- 

 setze nicht genau, sondern nur annähernd richtig sind (Kap. II), so gilt dasselbe auch 

 von den hier zu betrachtenden Gesetzen und, da es möglich ist, genauere, der Wirk- 

 lichkeit noch näher kommende Gesetze der Aenderungen von v unter dem Einflüsse 

 von p und t aufzustellen (z. B. das durch die van der Waals'sche Formel ausgedrückte 

 Kap. II, Anm. 33), so lassen sich auch genauere Ausdrücke für das Verhältniss zwischen 

 der Zusammensetzung und der Dichte von Gasen und Dämpfen finden. Doch müssen 

 wir, um gleich hier einen -Zweifel an der Allgemeinheit der Volumgesetze nicht 

 aufkommen zu lassen, bemerken, dass die Dichte solcher Gase, wie Sauerstoff', Stick- 

 stoff, Kohlensäure u. s. w. und solcher Dämpfe, wie die des Quecksilbers und des 

 W T assers (soweit die Genauigkeit unserer Methoden geht) innerhalb weiter Tempera- 

 turgrenzen konstant bleibt— von der gewöhnlichen Temperatur an bis zur W T eissglüh- 

 hitze. Bei Druckänderungen bleibt die Dichte konstant selbst da, wo die Abweichun- 

 gen vom Mariotte'schen Gesetz schon sehr bedeutend sind. Zu dieser Annahme füh- 

 ren die von mir in meiner Arbeit über die Elastizität der Gase (Bd. I, S. 9, in russ. 

 Sprache) gegebenen Daten; dieselben sind aber noch zu vereinzelt um ein positives 

 Urtheil zu gestatten. 



