GESETZ VON AVOGADRO-GEKHARDT. 333 



bindungen erfolgt, kann man häufig auf den Grad der Veränderung 

 schliessen, welche der chemische Charakter der Bestandteile durch 

 ihre Vereinigung erleidet, denn in den Fällen, in welchen Kontrak- 

 tion stattfindet, erweisen sich die Eigenschaften der entstehenden 

 Verbindung als sehr verschieden von denen ihrer Bestandtheile. 

 Daher besitzt das Ammoniak in seinem physikalischen und chemischen 

 Charakter so wenig Aehnlichkeit mit seinen elementaren Bestand- 

 teilen: bei seiner Bildung findet Kontraktion der Gasvolume 

 statt, die Stofftheilchen nähern sich einander, die Entfernung 

 zwischen den Atomen wird kleiner und aus den permanen- 

 ten Gasen entsteht ein leicht verflüssigbares Gas. Aus demselben 

 Grunde ist auch das Stickoxydul ein relativ leicht verflüssigbares 

 Gas und die Salpetersäure eine Flüssigkeit, während die elemen- 

 taren Bestandtheile permanente Gase sind. Umgekehrt ist das 

 Stickoxyd, welches sich ohne Kontraktion bildet und ohne Aus- 

 dehnung zersetzt, ein schwer verflüssigbares Gas, wie der Stick- 

 stoff und der Sauerstoff, aus denen es besteht. Es sei übrigens 

 bemerkt, dass man einen noch vollständigeren Begriff von der 

 Abhängigkeit der Eigenschaften eines zusammengesetzten Körpers 

 von denen seiner Bestandtheile erhält, wenn man ausserdem die 

 bei seiner Entstehung entwickelte Wärmemenge in Betracht zieht: 

 ist diese Wärmemenge gross, wie z. B. bei der Bildung von 

 Wasser aus Wasserstoff und Sauerstoff, so zeigt sich die Ener- 

 gie der elementaren Bestandtheile in der Verbindung bedeu- 

 tend vermindert, wird dagegen bei der Entstehung eines zusammen- 

 gesetzten Körpers wenig Wärme entwickelt oder sogar Wärme 

 absorbirt, wie bei der Bildung von Stickoxydul, so bleibt die Ener- 

 gie der Elemente in der Verbindung unverändert oder wenig ver- 

 ändert; daher besitzt z. B. das Stickoxydul, obgleich es unter 

 Volumkontraktion entsteht, noch die Fähigkeit Verbrennung zu 

 unterhalten. 



Die im Vorhergehenden besprochenen Gesetze ergeben sich 

 auf rein experimentellem, empirischem Wege und, wie das Gesetz 

 der multiplen Proportionen zur atomistischen Hypothese und zum 

 Gesetz der Aequivalente geführt hat (Kap. IV), so führen auch diese 

 Gesetze mit Notwendigkeit zu weiteren wichtigen Folgerungen. Vom 

 Standpunkte der atomistischen Vorstellungen war es am natürlich- 

 sten sich die Frage vorzulegen, welche relative Volume den physi- 

 kalisch untheilbaren, chemisch auf einander wirkenden und aus 

 Atomen der elementaren Körper bestehenden Theilchen wol zukommen. 

 Die einfachste mögliche Annahme war die, dass die Volume dieser 

 Theilchen gleich seien, d. h. dass gleiche Volume der Gase und 

 Dämpfe eine gleiche Anzahl solcher Theilchen — Molekeln — 

 enthalten. Diese Annahme wurde auch zuerst (1810) von 

 dem Italiener Avogadro gemacht. Ampere (1815) griff zu derselben 



