GESETZ VON AVOGADRO-GEEHAKDT. 335 



so beobachtet man, dass die reagirenden Mengen im gasförmigen 

 Zustande (bei gleichen Druck- und Temperaturbedingungen) gleiche 

 Volume einnehmen. So z. B. reagirt Ammoniak NH 3 mit Chlor- 

 wasserstoff HCl, und zwar direkt, nur in einem Verhältnisse: aus 17 

 Gewichtstheilen NH 3 und 36,5 Chlorwasserstoff entsteht Salmiak 

 und diese Mengen der beiden Gase nehmen gleiche Volume ein 7 ). 

 Aethylen C 2 H 4 verbindet sich mit Chlor Cl 2 nur in einem Verhält- 

 niss zu C 2 H 4 C1 2 , die Reaktion geht sehr leicht und direkt von statten 

 und die reagirenden Mengen der Gase besitzen ein und dasselbe 

 Volum. Chlor reagirt mit Wasserstoff nur in einem Verhältniss: der 

 Chlorwasserstoff HCl entsteht aus gleichen Volumen dieser beiden 

 Gase. — Wenn Gleichheit der Volume bei direkten Vereinigungs- 

 reaktionen beobachtet wird, so muss dies noch häufiger bei Zer- 

 setzungen der Fall sein, wenn aus einem Körper zwei einfachere 

 entstehen. In der That, Essigsäure C 2 H 4 2 zerfällt in Sumpfgas 

 CH 4 und Kohlensäuregas. welche in den bei der Zersetzung ent- 

 stehenden Mengen gleiche Volume einnehmen. Aus Phtalsäure 

 C 8 H 6 4 kann man Benzoesäure C 7 H 6 2 und Kohlensäure CO 2 erhal- 

 ten; da nun diese beiden Körper alle Elemente der Phtalsäure 

 enthalten, so müssen sie, obgleich die Phtalsäure bei ihrer unmit- 

 telbaren Einwirkung auf einander nicht entsteht (die Eeaktion also 

 direkt nicht umkehrbar ist), dennoch als die direkten Zersetzungs- 

 Produkte der Phtalsäure betrachtet werden; beide (d. h. die Benzoe- 

 säure und Kohlensäure), müssen im gasförmigen Zustande gleiche 

 Volume einnehmen. Die Benzoesäure C 7 H 6 2 selbst kann aber ihrer- 

 seits als aus Benzol C 6 H 6 und Kohlensäure CO 2 bestehend angesehen 

 werden, welche beide ebenfalls ein und dasselbe Volum einnehmen 

 werden 8 ). Ausserordentlich gross ist die Anzahl solcher Beispiele 



7) Diese Thatsache ergibt sich nicht nur aus der im Text angeführten Berech- 

 nung, sondern auch aus der direkten Beobachtung. Zur Ausführung des Versuches 

 benutzt man ein Glasrohr, welches durch einen in der Mitte angebrachten Glashahn 

 in zwei Theile getheilt ist. Den einen Theil des Rohres füllt man unter Atmosphä- 

 rendruck mit Ammoniak, den andern mit Chlorwasserstoff. Beide Gase müssen voll- 

 kommen trocken sein, da sie in Wasser stark löslich sind und eine geringe Bei- 

 mengung dieses letzteren eine relativ grosse Menge der Gase in Lösung halten 

 kann. Das eine Ende des Rohrs (z. B. das, welches das Ammoniak enthält) ver- 

 schliesst man, das andere Ende taucht man in Quecksilber und öffnet den Hahn. 

 Beim Vermischen der beiden Gase bildet sich dann fester Salmiak; ein Theil des 

 Gases bleibt aber, wenn die Volume des Ammoniaks und Chlorwasserstoffs nicht 

 gleich waren, im Rohre zurück. Taucht man das Rohr so weit in das Quecksilber ein, 

 dass der Druck in demselben dem atmosphärischen gleich kommt, so überzeugt man 

 sich, dass das Volum des zurückgebliebenen Gases gleich ist der Differenz der Vo- 

 lume des Ammoniaks und des Chlorwasserstoffs und dass von diesen Gasen dasjenige 

 zurückgeblieben ist, von welchem ein grösseres Volum vorhanden war. 



8) Die Zahlen sind folgende. Aus 122 g Benzoesäure erhält man: a) 78 g 

 Benzol, dessen Dichte in Bezug auf Wasserstoff = 39 ist, also das relative Volum 

 = 2; b) 44 g Kohlensäuregas, dessen Dichte = 22, das Volum also gleichfalls = 2. 

 Dasselbe wird auch in anderen Fällen beobachtet. 



