MOLEKELN EINFACHER KOEPER. 



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sprechend. Die Menge Aethylen, welche z. B. mit Schwefelsäure und 

 and. Säuren reagirt, beträgt nicht 14, sondern 28, und beim Amylen 

 nicht 14, sondern 70. Mit H 2 S0 4 , mit Br 2 , mit HJ u. s. w. ver- 

 binden sich das Aethylen und Amylen in den durch die Formeln C 2 H 4 

 und C 5 H 10 , nicht CH 2 , ausgedrückten Mengen. Andererseits ist das 

 Aethylen ein schwer verflüssigbares Gas (mit der absoluten Siede- 

 temperatur z— -|- 10°), Amylen dagegen eine bei 35° siedende 

 Flüssigkeit (mit der absoluten Siedetemperatur = -|~ 192°); dieser 

 Unterschied erklärt sich am ein fachsten, wenn im Amylen schwerere 

 Molekeln (M = 70), als im Aethylen (M == 28) angenommen werden. 



M 



Ein zu kleiner Quotient ^- deutet also auf eine Polymerisation 



hin. ein zu grosser zeigt eine Zersetzung an. Die verschiedene 

 Dichte des Sauerstoffgases und des Ozon's (Kap. IV) bietet einen 

 analogen Fall. 



Wenden wir uns zu den einfachen Körpern, so sehen wir, dass 

 bei einigen derselben, besonders bei Metallen, z. B. Quecksilber, 

 Cadmium und Zink, das Atomgewicht, welches in ihren Verbindun- 

 gen angenommen werden muss (wovon weiter unten die Rede sein 

 wird), auch ihr Molekulargewicht ist. Das Quecksilber besitzt das 

 Atomgewicht 200, seine Dampfdichte beträgt 100, der Quotient ist 

 also — 2, folglich enthält die Molekel des Quecksilbers ein Atom Hg. 

 Für Na, Cd und Zn ergibt sich dasselbe. Diese einfachsten überhaupt 

 möglichen Molekeln können selbstverständlich nur bei einfachen Körpern 

 vorkommen, denn die Molekeln eines zusammengesetzten Körpers müs- 

 sen wenigstens zwei Atome enthalten. Uebrigens bestehen die Mole- 

 keln auch vieler einfacher Körper aus mehr als einem Atom. Beim 

 Sauerstoff ist das Atomgewicht == 16, die Dichte = 16, also 

 enthält die Molekel zwei Atome O 2 , was schon aus dem Vergleiche der 

 Dichte des Sauerstoffs mit der Dichte des aus O 3 bestehenden Ozons 

 hervorgeht. Aus 2 Atomen bestehen auch die Molekeln des Wasserstoffs 

 H 2 , Chlors Cl 2 , Stickstoffs N 2 u. s. w. Wenn Chlor und Wasserstoff 

 mit einander reagiren, so entsteht ohne Veränderung des Volums 

 Chlorwasserstoff: H 2 -f Cl 2 = HCl + HCl; das Chlor und der Wasser- 

 stoff ersetzen sich hier gegenseitig und darum bleibt auch das Volum 

 dasselbe. Es giebt ferner einfache Körper, deren Molekeln selbst mehr, 

 als zwei Atome enthalten, so z. B. Schwefel S 6 , dessen Dampfdichte 

 beim Erhitzen abnimmt und endlich der Molekel S 2 entspricht; 

 Phosphor enthält im dampfförmigen Zustande (da die Dichte D = 

 62) in der Molekel 4 Atome, P 4 . In der Kohle endlich muss, wie 

 wir weiter sehen werden, eine sehr komplizirte Molekel angenom- 

 men werden, denn sonst bleiben die Mchtflüchtigkeit und andere 

 Eigenschaften dieses einfachen Körpers ganz unerklärlich. Es sind 

 folglich viele einfache Körper polymerisirt, d. h. sie erscheinen 

 in Molekeln welche aus einer grösseren Anzahl von Atomen 



