352 MOLEKELN UND ATOME. 



dass die Dampfdichte des Chlorberylliums nahezu 40 beträgt, so 

 konnte kein Zweifel mehr darüber bestehen, dass sein Molekularge- 

 wicht = 80 ist, entsprechend der Formel Beul 2 und nicht Beul 3 , 

 es musste also auch für das Beryllium das Atomgewicht 9 und nicht 

 13,5 angenommen werden. 



Seitdem die Begriffe der Molekel und des Atoms eine feste 

 Grundlage erhalten haben, bringen die chemischen Formeln nicht 

 nur die Zusammensetzung 22 ), sondern auch das Molekulargewicht 

 oder die Dampf dichte, d. h. eine ganze Reihe der wichtigsten chemi- 

 schen und physikalischen Eigenschaften der Stoffe zum Ausdruck, 

 denn die Dampfdichte oder das Molekulargewicht und die Zusammen- 

 setzung der Körper bedingen wieder eine Menge anderer Eigenschaften 



dagegen Be = 13,5 und Chlorberyllium =BeCP, so kommen auf 13,5 Th. Beryllium 

 106,5 Th. Chlor, das Molekulargewicht ist dann 120 und die Dampfdichte 60 oder 

 n.60. Die Zusammensetzung ist aber in beiden Fällen dieselbe, denn 9 : 71 = 

 13,5 : 106,5. Dieses Beispiel zeigt, dass bei Annahme verschiedener Atomgewichte, 

 auf den ersten Blick sehr verschiedene Formeln sowol die procentische Zusammen- 

 setzung von Verbindungen, als auch die Eigenschaften, welche die Gesetze der mul- 

 tiplen Proportionen und der Aequivalente verlangen, gleich gut zum Ausdruck 

 bringen können. Als früher die Atomgewichte: H ■ = 1, = 8, C = 6, Si — 21 

 u. s. w. angenommen wurden, konnte die Zusammensetzung der Körper bei An- 

 wendung der Dalton'schen Gesetze mit vollkommener Genauigkeit ausgedrückt 

 werden. Die heutigen Gerhardt'schen Atomgewichte: H = 1, = 16, C = 12, 

 Si = 28, welche Multipla der früheren sind, entsprechen denselben Forderungen. 

 Die Wahl der einen oder anderen der multiplen, für ein Atomgewicht möglichen 

 Werthe lässt sich nicht treffen, so lange die Begriffe der Molekel und des Atoms 

 nicht festgestellt sind; dieses ist aber erst auf Grund des Avogadro-Gerhardt'schen 

 Gesetzes geschehen und daher sind unsere heutigen Atomgewichte ein Ergebniss 

 dieses Gesetzes. 



22) Um auf Grund der Formel den Procentgebalt der einfachen Körper in einer 

 gegebenen Verbindung zu berechnen, muss eine einfache Proportion aufgestellt werden. 

 Beim Chlorwasserstoff z. B. zeigt die Formel HCl, dass in 36,5 Th. dieser Verbin- 

 dung 35,5 Th. Chlor und 1 Th. Wasserstoff enthalten sind. 100 Th. Chlorwasser- 

 stoff enthalten also um so viel mal mehr Wasserstoff, als 1 Th., um wieviel 100 grösser 

 ist als 36,5, hieraus ergibt sich die Proportion x : 1 = 100 : 36,5 und x == 2,739. 

 Folglich enthalten 100 Th. Chlorwasserstoff 2,739 Th. Wasserstoff. Um überhaupt, 

 nach einer Formel den Procentgehalt zu berechnen, setzt man an Stelle 

 der Symbole der Elemente die entsprechenden Atomgewichte (multiplizirt mit dem 

 am Symbol stehenden Koeffizienten), addirt dieselben und berechnet, da der Ge- 

 halt jedes einzelnen Elementes in der Summe bekannt ist, auf Grund der Propor- 

 tion den Gehalt des einen oder anderen Elementes in 100 oder einer beliebigen 

 andern Anzahl von Theilen der Verbindung. Wenn umgekehrt nach der Procent- 

 zusammensetzung die chemische Formel gefunden werden soll, so dividirt man den 

 Procentgehalt jedes der elementaren Bestandtheile durch das entsprechende Atom- 

 gewicht und vergleicht die erhaltenen Quotienten; dieselben müssen in einem ein- 

 fachen multiplen Verhältniss zu einander stehen. Um z. B. nach der procentischen 

 Zusammensetzung des Wasserstoffhyperoxyds: 5,88 pCt Wasserstoff und 94,12 pCt 

 Sauerstoff, die Formel aufzustellen, dividirt man den Procentgehalt des Wasserstoffs 

 durch 1, den des Sauerstoffs durch 16; man erhält dann die Quotienten 5,88 und 

 5,88, welche sich wie 1 : 1 verhalten. Das Wasserstoffhyperoxyd enthält also auf 

 je ein Atom Wasserstoff — ein Atom Sauerstoff. 



