MOLEKELN UND ATOME. 355 



kein gleich einer Konstante, die wir durch C bezeichnen wollen, 

 dividirt durch die Quadratwurzel aus der Dichte des Gases 25 ) 



also = -/=-; da nun D = -g so ist die lebendige Kraft der Mole- 

 keln = C 2 , d. h. eine Konstante, wie zu beweisen war 26 ). Die spezifische 

 Wärme der Gase (wie wir später sehen werden) und viele andere 

 Eigenschaften derselben werden gleichfalls durch ihre Dichte und folg- 

 lich auch durch ihr Molekulargewicht bestimmt. Beim Uebergange 

 von Gasen und Dämpfen in den flüssigen Zustand wird die sogen. 

 latente Verdampfungswärme frei; dieselbe steht, wie sich erweist, 

 ebenfalls in einem Abhängigkeitsverhältniss zu dem Molekular- 

 gewichte. Die Beobachtung ergibt folgende latente Verdampfungs- 

 wärmen: für Schwefelkohlenstoff CS 2 = 90, Aether C 4 H 10 O = 94, 

 Benzol C 6 H 6 — 109, Weingeist C 2 H 6 = 200, Chloroform CHC1 3 

 = 67 u. s. w. Diese Zahlen geben die Wärmemengen an, welche 

 zur Ueberführung je eines Gewichtstheiles der genannten Körper 

 in Dampf erforderlich sind; werden dagegen die Wärmemengen auf 

 die Molekulargewichte bezogen, so zeigt sich eine merkwürdige 

 Gleichförmigkeit derselben. Beim Schwefelkohlenstoff entspricht der 

 Formel CS 2 das Molekulargewicht 76; die auf dies Molekulargewicht 

 bezogene latente Verdampfungswärme ist also =76-90 = 6840; 

 beim Aether = 9656, beim Benzol = 8502, beim Weingeist = 9200, 



25) Kap. L, Anm. 34. 



26) In naher Beziehung hierzu steht die Geschwindigkeit des Schalles in Dämpfen 



und Gasen. Der Ausdruck für dieselbe ist j/ &£. — , in welchem h das Yer- 



r D (1 + a 

 hältniss der beiden spezifischen Wärmen (das für Gase, deren Molekel 2 Atome 

 enthält, nahezu gleich 1,4 ist), p den Druck des Gases in Gewichtsmengen 

 (d. h. den in Quecksilberhöhe angegebenen Druck multiplizirt mit dem spezifischen 

 Gewicht des Quecksilbers), g die Intensität der Schwere, D das Gewicht eines 

 Cubikmaasses Gas, a = 0,00367 und t die Temperatur bezeichnet. Da D aus der Zu- 

 sammensetzung des Gases sich ergibt, so findet man nach der Formel, wenn Je 

 gegeben ist, die Geschwindigkeit des Schalles und umgekehrt, aus dieser letzteren 

 den Werth von k. Mit besonderer Leichtigkeit lässt sich die relative Geschwindig- 

 keit des Schalles in zwei Gasen bestimmen (Kundt). 



Wird ein etwa 1 m. langes, mit einem Gase gefülltes und an beiden Enden zuge- 

 schmolzenes Glasrohr in horizontaler Lage in der Mitte eingeklemmt, so lässt sich 

 durch Reiben des Rohrs (von der Mitte nach den Enden) mit einem nassen Lappen 

 das Rohr und das Gas leicht in longitudinale Schwingungen versetzen. Um die Schwin- 

 gungen des Gases sichtbar zu machen, kann man vor dem Füllen des Rohres mit 

 Gas Lycopodiumsporen (Semen Lycopodii der Apotheken) in dasselbe bringen. Die 

 Sporen lagern sich dann in Figuren, deren Zahl von der Geschwindigkeit des 

 Schalles in dem betreffenden Gase abhängt. Entstehen z. B. 10 Figuren, so ist die 

 Geschwindigkeit des Schalles im Gase 10 mal geringer als im Glase. Offenbar lässt 

 sich auf diese Weise die Geschwindigkeit in verschiedenen Gasen leicht vergleichen. 

 Der Versuch hat gelehrt, dass die Geschwindigkeit des Schalles im Sauerstoff 4 

 mal geringer ist, als im Wasserstoff; dies ist aber das umgekehrte Verhältniss der 

 Quadratwurzeln aus den Dichten oder Atomgewichten des Sauerstoffs und Wasserstoffs. 



23* 



