2S& MOLEKELN UND ATOME. 



beim Chloroform — 8007; beim Wasser — 9620 u. s. w. Somit ist die 

 latente Verdampf ungs wärme von Molekularmengen bei verschiedenen 

 Körpern ziemlich dieselbe, sie variirt nur zwischen 7 und 10 Tausend 

 Wärmeeinheiten, während sie, auf 1 G-ewichtstheil bezogen, bedeu- 

 tenden Schwankungen unterliegt und z. B beim Wasser 10 mal 

 grösser ist, als beim Chloroform u. s. w. 27 ). 



Ein anderes Beispiel der unmittelbaren Abhängigkeit der Eigen- 

 schaften von dem Molekulargewichte ist folgendes. Löst man in dem 

 200-fachen Molekulargewicht Wasser (z. B. 3600 g.) je ein Mole- 

 kulargewicht verschiedener Chlormetalle z. B. NaCl, CaCl 2 , BaCl 2 

 u. a., so zeigt sich, dass das spezifische Gewicht der Lösung um 

 so grösser wird, je grösser das Molekulargewicht des gelösten 

 Salzes ist 28 ): 









Spezifisches 





Molekulargewicht. 



Gewicht bei 15°. 



HCl 





36,5 



1,0041 



NaCl 





58,5 



1,0106 



KCl 





74,5 



1,0121 



BeCl 2 





80 



1,0138 



MgCl 2 





95 



1.0203 



CaCl 2 





111 



1,0236 



NiCl 2 





130 



1,0328 



ZnCl 2 





136 



1,0331 



BaCl 2 





208 



1,0489 



Uebrigens hängen 



nicht 



alle Eigenschaften der Stoffe von dem 



Molekulargewicht alle 



in ab 



29 ). Nicht nur 



chemische, sondern auch 



27) Wenn auch die Anwendung des Begriffs der Molekularmengen auf die la- 

 tente Verdampf ungs wärme kein strenges Gesetz ergibt, so lässt sie doch eine 

 gewisse Gleichmässigkeit in den Zahlen erkennen, die sonst nur als ein empirisches 

 Ergebniss des Versuches erscheinen. Molekulare Mengen von Flüssigkeiten ver- 

 brauchen beim Verdampfen nahezu gleiche Wärmemengen. Wahrscheinlich liegen 

 die Zahlen für die latente Verdampfungs wärme von Molekularmengen so nahe, 

 weil die lebendige Kraft der Bewegung in den Molekeln, wie wir gesehen haben, 

 eine konstante Grösse ist. 



28) Ausführliches hierüber in meiner Schrift «Untersuchung der wässerigen Lö- 

 sungen nach ihrem spezifischen Gewichte» (in russ. Spr.) 1887, S. 426. 



29) Eine der bemerkenswerthesten Anwendungen der aus dem Avogadro-Ger- 

 hardt'schen Gesetz sich ergebenden Begriffe bilden die an verdünnten Lösungen 

 beobachteten Gesetzmässigkeiten, von denen im I-sten Kapitel (Anm. 19, 49, 50, 51) 

 die Rede war. Die ursprünglich von Traube, Pfeffer und insbesondere de-Vries 

 angestellten Versuche bestanden in Folgendem. Traube zeigte, dass gewisse aus 

 unlöslichen Substanzen bestehende Membranen (eine solche entsteht z. B. bei der 

 Einwirkung von Kupfersalzen auf Ferro cyankalium) Wasser durchlassen, während 

 die im Wasser gelösten Substanzen nicht hindurchgehen. Diese Beobachtung ermög- 

 lichte es den osmotischen Druck zu bestimmen, wie in dem Kap. L, Anm. 19 

 beschriebenen Versuche. De-Vries fand ferner in den Pflanzenzellen ein bequemes 

 Mittel um zu bestimmen, ob gegebene Lösungen gleichen osmotischen Druck aus- 

 üben (isoton sind) oder nicht. Zu diesem Zweck wird eine Schicht gefärbter Pflan- 



