MOLEKELN UND ATOME. 357 



viele physikalische Eigenschaften werden durch die Zusammenset- 

 zung der Molekeln und die Eigenschaften der in ihnen. enthaltenen 

 elementaren iUome bestimmt. So z. B. hängt das spezifische 

 Gewicht fester und flüssiger Körper (wie wir später sehen 

 werden) hauptsächlich von den Atomgewichten der in ihnen ent- 

 haltenen Elemente ab; schwere, einfache und zusammengesetzte 

 Körper werden nur von Elementen von hohem Atomgewicht, wie Gold, 

 Platin, Uran, gebildet. Auch im freien Zustande gehören diese ein- 

 fachen Körper zu den schwersten. Körper dagegen, welche Elemente 

 von geringem Atomgewicht enthalten, wie H, C, 0, N (z.B. viele or- 

 ganische Verbindungen) besitzen niemals ein hohes spezifisches Ge- 

 wicht; dasselbe übersteigt nur um ein geringes die Dichte des 

 Wassers. Je grösser die Menge des Wasserstoffs (des leichtesten 

 Elementes) in einer Verbindung ist, desto geringer wird gewöhnlich 

 das spezifische Gewicht, so dass häufig Körper entstehen, die leichter 

 als Wasser sind. Ebenso hängt die Lichtbrechung ganz von der 

 Menge und der Natur der in den Körpern enthaltenen Elemente 



zenzellen, z. B. von Tradescantia disco]or, unter dem Mikroskop mit der zu unter- 

 suchenden Lösung befeuchtet. Wenn der osmotische Druck der Lösung geringer, 

 als der Druck des flüssigen Zellinhaltes, oder demselben gleich ist, so tritt keine 

 wahrnehmbare Veränderung ein. Ist dagegen der osmotische Druck der Lösung grös- 

 ser, so tritt aus den Zellen Wasser aus, der gefärbte Zellinhalt zieht sich zusam- 

 men und löst sich von der Zellenwandung ab, was unter dem Mikroskop leicht zu 

 beobachten ist. Kennt man also für irgend eine Substanz, z. B. Zucker, den osmo- 

 tischen Druck der einen verschiedenen Gehalt besitzenden Lösungen, so lässt sich 

 der osmotische Druck auch für alle anderen Substanzen bestimmen, da der direkte 

 Versuch lehrt, dass dieser Druck proportional der Konzentration der Lösung 

 wächst. — Um die auf diese Weise erhaltenen Resultate zu veranschaulichen, ge- 

 nügt es mithin irgend eine Substanz, z. B. Zucker, bei einer beliebigen Konzen- 

 tration seiner Lösung zu betrachten. 



Es beträgt z. B. der osmotische Druck einer einprocentigen Zuckerlösung 

 (vergl. S. 75) nach den Versuchen von Pfeffer (1877), = 53,5 cm. bei 14°. Der 

 Formel des Zuckers — C 12 H 22 n entspricht das Molekulargewicht M — 342 und, 

 da das Gewicht eines Cubikcentimeters einer einprocentigen Zuckerlösung = 1,003 g., 

 also das Gewicht des Zuckers in einem Cubikcentim. dieser Lösung oder s in 

 der im Text (S. 353) gegebenen Formel = 0,01003 g. beträgt, so finden wir nach 

 dieser Formel: 6255 s (273 + t) = Mp, den Werth p == 52,6, bei t = 14. Dies 

 zeigt, dass der Zucker, wenn er statt in Lösung, im dampfförmigen Zustande 

 sich befände, nach dem Avogadro-G-erhardtf sehen Gesetze einen dem osmo- 

 tischen gleichen Druck ausüben müsste. Dieses Ergebniss (das noch nicht voll- 

 kommen aufgeklärt ist) bildet die Grundlage der Van't Hoff'schen Regel für ij=l 

 (Kap. L, Anm. 19 und 49). 



Das Molekulargewicht übt also einen bestimmten Einfluss auf den osmotischen 

 Druck aus (und folglich auch auf die Dampftension und die Gefriertemperatur von 

 Lösungen, s. Kap. L, Anm. 49) und, umgekehrt, kann nach dem osmotiseken Drucke, 

 wie nach der Dampfdichte, das Molekulargewicht bestimmt werden. 



Diese Einfachheit der Verhältnisse wird aber nur bei verdünnten Lösungen von 

 Substanzen beobachtet, welche, wie der Zucker, den elektrischen Strom nicht leiten 

 und für die i — 1 ist. Bei Salzen und Säuren, die den Strom leiten, variirt diese 



