374 KOHLENSTOFF UND KOHLENWASSERSTOFFE. 



Vereinigung nur bei sehr hohen Temperaturen vor sich, bei denen 

 die Kohlemolekeln eine grössere Beweglichkeit erlangen; bei ge- 

 wöhnlicher Temperatur dagegen wirkt keiner dieser Körper auf 

 Kohle ein. Beim Verbrennen in Sauerstoff gibt die Kohle Kohlen- 

 säuregas CO 2 , in Schwefeldämpfen Schwefelkohlenstoff CS 2 , mit Eisen 

 verbindet sie sich in der Glühhitze zu Gusseisen. In der starken 

 Hitze, welche beim Durchleiten eines galvanischen Stromes durch 

 Kohlen elektroden erzeugt wird, verbindet sich die Kohle der Elek- 

 troden mit Wasserstoff zu Acetylen C 2 H 2 . Mit Stickstoff verbindet 

 sich die Kohle nicht direkt, in Gegenwart von Metallen oder alka- 

 lischen Metalloxyden dagegen absorbirt sie Stickstoff unter Bildung 

 von Cyanmetall, z. B. von Cyankalium KCN. Diese wenigen direkt 

 entstehenden Verbindungen der Kohle dienen als Ausgangsmaterial 

 zur Bildung der so ausserordentlich grossen Anzahl organischer 

 Verbindungen, welche in pflanzlichen und thierischen Organismen 

 enthalten sind oder künstlich dargestellt werden können. 



Einige sauerstoffhaltige Verbindungen geben einen Theil ihres 

 Sauerstoffs an Kohle schon bei relativ niedrigen Temperaturen ab. 

 Wird z. B. Salpetersäure mit Kohle gekocht, so entstehen CO 2 und 

 NO 2 ; Schwefelsäure wird beim Erhitzen mit Kohle zu Schweflig- 

 säuregas reduzirt. Beim Glühen entzieht die Kohle sehr vielen Oxy- 

 den ihren Sauerstoff; selbst solche Oxyde, wie die des Natriums 

 und Kaliums, welche durch Wasserstoff nicht reduzirt werden, geben 

 beim Glühen ihren Sauerstoff an Kohle ab. Ueberhaupt gibt es nur 

 wenige Oxyde, welche der reduzirenden Wirkung der Kohle wider- 

 stehen; solche sind z. B. die Kieselerde (Siciliumoxyd) und der 

 Kalk (Calciumoxyd). 



Ohne ihre chemischen Eigenschaften wesentlich zu ändern, kann 

 die Kohle in ihren physikalischen Eigenschaften tiefgehende 

 Veränderungen erleiden, d. h. isomere oder allotropische Modifikationen 

 bilden. Zu diesen gehören die beiden besonderen Formen des Koh- 

 lenstoffs — der Graphit und d^r Diamant. Dass diese Körper aus dem- 

 selben Stoff bestehen, wie die Kohle, geht daraus hervor, dass 

 gleiche Mengen derselben beim Verbrennen in Sauerstoff (unter 

 Einwirkung starker Hitze) gleiche Mengen Kohlensäuregas bilden: 

 aus je 12 Theilen Kohle, Diamant oder Graphit in reinem Zustande 

 erhält man 44 Gewichtstheile Kohlensäuregas. In ihren physi- 

 kalischen Eigenschaften dagegen unterscheiden sich diese Körper 

 ganz bedeutend: das spezifische Gewicht der Kohle beträgt höchstens 

 1,9, das des Graphits dagegen 2,3 und das des Diamants 3,5. 

 Durch das spezifische Gewicht werden schon viele andere Eigenschaf- 

 ' ten beeinflusst, z. B. die Brennbarkeit: je leichter eine Kohle ist, 

 mit desto grösserer Leichtigkeit verbrennt sie. Graphit brennt sogar 

 in reinem Sauerstoff nur schwer, während Diamant nur in einer 

 Atmosphäre von reinem Sauerstoff und bei sehr starkem Glühen 



