GRAPHIT UND DIAMANT. 375 



verbrennen kann. Bei der Verbrennung von Kohle, Diamant oder 

 Graphit werden verschiedene Wärmemengen entwickelt; beim Ver- 

 brennen zu Kohlensäuregas entwickelt ein Gewich tstheil Holzkohle 8080 

 Wärmeeinheiten, dichte Kohle, wie sie in den Gasretorten abgela- 

 gert wird, 8050, natürlicher Graphit 7800, Diamant 7770. Je 

 grösser also die Dichte der betreffenden Modifikation des Kohlen- 

 stoffs ist, desto weniger Wärme entwickelt sie beim Verbrennen 13 ). 

 Kohle kann durch Einwirkung starker Hitze in Graphit umge- 

 wandelt werden. Wird durch einen Kohlenstab von 4 Millim. Durch- 

 messer und 5 Millim. Länge in einem luftleeren Eaume ein Strom ge- 

 leitet, der von 600 in parallelen Keinen von je 100 geordneten Bunsen- 

 schen Elementen erzeugt wird, so geräth die Kohle in intensives 

 Glühen, verflüchtigt sich theilweise und kondensirt sich dann in Form 

 yon Graphit. W T ird durch Glühen von Zucker dargestellte Kohle in 

 einem gleichfalls aus Kohle hergestellten Tiegel der Einwir- 

 kung eines starken galvanischen Stromes unterworfen, so backt 

 sie zu einer graphitähnlichen Masse zusammen. Wird endlich Kohle 

 mit Eisen gemengt und geglüht, so lösen sich im letzteren bis zu 5 

 pCt. derselben und es entsteht Gusseisen; bei raschem Abkühlen des 

 Gusseisens bleibt die Kohle in Verbindung mit dem Eisen und man er- 

 hält sogen, weisses Gusseisen; bei langsamem Abkühlen dagegen 

 scheidet sich der grösste Theil der Kohle aus der Verbindung aus 

 und es entsteht graues Gusseisen, welches beim Lösen in Säuren 

 freien Kohlenstoff in Form von Graphit hinterlässt. — In der 

 Natur findet sich der Graphit theils in kompakten Massen, theils 

 durchdringt er andere Gesteinsarten, wie z. B. Schiefer und zwar 

 an solchen Stellen, die aller Wahrscheinlichkeit nach der Einwir- 

 kung unterirdischer Hitze ausgesetzt waren 14 ). Sowol der aus 

 Gusseisen erhaltene Graphit, als auch der natürliche erscheint 

 manchmal in krystallinischem Zustande, in Form sechsseitiger Tafeln; 

 weit häufiger bildet er aber amorphe Massen, deren Eigenschaften 

 jeder an den Bleistiften kennen zu lernen Gelegenheit hat 15 ). 



13) Bei Zunahme der Dichte gibt die Kohle Wärme ab; es verhält sich also 

 der dichtere Zustand zum weniger dichten, wie der feste zum flüssigen, .oder der ver- 

 bundene zum freien, Daher ist anzunehmen, dass die Graphitmolekeln komplizirter 

 als die Kohlemolekeln und weniger komplizirt als die Diamantmolekeln sind. Die 

 spezifische Wärme deutet ebenfalls darauf hin, da sie, wie wir später sehen 

 werden, in dem Maasse abnimmt, wie die Molekeln komplizirter werden. Für 

 Kohle ist bei gewohnlicher Temperatur die spezifische Wärme 0,24, für Graphit 

 0,20, für Diamant 0,147. 



14) An einigen Orten geht der Anthracit bei zunehmender Tiefe allmählich 

 in Graphit über. Im Thal von Aosta, am Fusse des Montblanc, unweit Curmajor 

 in der Xähe von heissen Quellen hatte ich selbst Gelegenheit einen solchen allmäh- 

 lichen U ebergang zu beobachten. 



15) Bleistifte werden aus Graphit hergestellt, der zu diesem Zwecke durch 

 Schlämmen, Zerkleinern und Entfernen von Steintheilchen in ein homogenes Pul- 



