380 KOHLENSTOFF UND KOHLENWASSEKSTOFFE. 



eine bedeutende Umwandlung erlitten hat und dass in diesen Verbin- 

 dungen die Eigenschaften des Wasserstoffs vorwalten. Alle Koh- 

 lenwasserstoffe sind indifferente Körper (weder Basen, noch Säuren), 

 die aber unter gewissen Bedingungen in eigenthümliche Eeaktionen 

 eintreten. An den bis jetzt betrachteten Wasserstoffverbindungen 

 (dem Wasser, der Salpetersäure, dem Ammoniak) sahen wir, dass von 

 ihren Bestandteilen am häufigsten der Wasserstoff in Reaktionen 

 eintritt, indem er durch Metalle ersetzt wird. Dem Wasserstoff der 

 Kohlenwasserstoffe geht dieser metallische Charakter ab, d. h. 

 er ist direkt 22 ) durch Metalle nicht ersetzbar, selbst nicht durch Na- 

 trium oder Kalium. Alle Kohlenwasserstoffe werden bei mehr oder weni- 

 ger hohen Hitzegraden 23 ) unter Bildung von Kohle und Wasserstoff 

 zersetzt. Bei gewöhnlicher Temperatur verbinden sich die meisten 

 nicht mit dem Sauerstoff der Luft, durch Einwirkung von Salpeter- 

 säure und andern Oxydationsmitteln aber werden sie meist oxydirt, 

 indem entweder . Ausscheidung eines Theils des Wasserstoffs und 

 Kohlenstoffs oder Vereinigung mit Sauerstoff oder den Elementen 

 des Wasserstoffhyperoxyds stattfindet 24 ). Werden Kohlenwasserstoffe 

 entzündet, d. h. an der Luft ins Glühen gebracht, so brennen sie; 

 je nach dem Kohlenstoffgehalt findet beim Verbrennen Bildung von 

 Russ, d. h. fein vertheilter Kohle statt; in solchen Fällen erhält man 

 eine leuchtende Flamme. Daher werden auch viele Kohlenwas- 

 serstoffe, wie z. B. Petroleum, Leuchtgas, Terpentinöl als Leucht- 

 material benutzt. Die Kohlenwasserstoffe enthalten reduzirende 

 (Sauerstoff entziehende) Bestandtheile — Kohlenstoff und Wasserstoff, 

 sie wirken daher in vielen Fällen als Reduktionsmittel. So z. B. 



22) Auf indirektem Wege lässt sich aber die Substitution des Wasserstoffs vie- 

 ler Kohlenwasserstoffe und ihrer Abkömmlinge durch Metalle bewerkstelligen. Die 

 Fähigkeit Metallverbindung zu bilden ist besonders charakteristisch für das Acetylen 

 C 2 H 2 und seine Homologen. Die Ersetzbarkeit des Wasserstoffs der Kohlenwasser- 

 stoffe durch Metalle ist schon desswegen zu erwarten, weil der Kohlenstoff ein säure- 

 bildendesElement ist, d. h. ein Element, welches mit Sauerstoff ein Säureanhydrid bil- 

 det; der säurebildende Charakter des Kohlenstoffs ist aber relativ schwach, denn die 

 Kohlensäure CO 2 ist eine schwache Säure und die Chlorverbindungen des Kohlen- 

 stoffs, sogar CGI 4 , werden durch Wasser nicht zersetzt, wie dies bei PCI 3 und 

 selbst. SiCl 4 und BC1 3 , welche nur wenig energischen Säuren entsprechen, der Fall 

 ist. Die Metallderivate der Kohlenwasserstoffe heissen metallorganische Verbin- 

 dungen. Eine solche Verbindung ist das Zinkäthyl Zn (C 2 H 5 ) 2 — Aethylwasserstoff 

 oder Aethan C 2 H Ö , in welchem zwei Wasserstoffe zweier Molekeln durch ein Zink- 

 atom ersetzt sind. 



23) Bei gasförmigen und flüchtigen Kohlenwasserstoffen bedient man sich des 

 Durchleitens durch glühende Rohren. Bei der Zersetzung von Kohlenwasserstoffen 

 durch Hitze erscheinen als nächste Zersetzungsprodukte andere beständigere Kohlen- 

 wasserstoffe - z. B Acetylen C 2 H 2 , Benzol C 6 H 6 , Naphtalin C 10 H« u. a. 



24) Wagner (1888) hat nachgewiesen, dass ungesättigte Kohlenwasserstoffe bei 

 gewöhnlicher Temperatur beim Schütteln mit einer verdünnten (1 pCt.) Lösung van 

 übermangansaurem Kalium KMnO 5 — Glykole bilden; so entsteht z. B. aus C 2 H 4 

 Aethylenglykol C 2 H 6 2 . 



