METHAN. 



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gimg nach Resten. Wenn z. B. ein Gemenge von Schwefelwasser- 

 stoff und Schwefelkohlenstoffdämpfen durch ein mit Kupfer gefülltes 

 glühendes Rohr geleitet wird, so entzieht das Kupfer den beiden Schwe- 

 felverbindungen ihren Schwefel und der Wasserstoff verbindet sich 

 mit dem Kohlenstoff. Wird ein Gemenge der Verbindungen C 6 H 5 Br 

 (Brombenzol) und C 2 H 5 Br (Aethylbromid) mit metallischem Natrium 

 erhitzt, so entsteht Bromnatrium NaBr und es bleiben die Gruppen 

 C 6 H 5 und C 2 H 5 zurück; dieselben sind nach dem Gesetz der paaren 

 Atomzahlen nicht existenzfähig und verbinden sich daher zu dem 

 Kohlenwasserstoffe C 6 H 5 C 2 H 5 oder C 8 H lc (Aethylbenzol). Kohlen- 

 wasserstoffe entstehen auch bei der Zersetzung zusammengesetzter 

 organischer (Kohlenstoff-) Verbindungen, insbesondere beim Glühen, 

 d. h. durch trockene Destillation. So z. B. wird die im Benzoeharz 

 vorkommende Benzoesäure C 7 H 6 2 beim Durchleiten ihrer Dämpfe 

 durch ein glühendes Rohr in Kohlensäure CO 2 und Benzol C 6 H 6 

 zersetzt. — Unmittelbar vereinigt sich der Kohlenstoff mit Wasser- 

 stoff nur in einem Verhältniss: zu dem Kohlenwasserstoff C 2 H 2 — 

 Acetylen, der im Vergleich mit anderen Verbindungen dieser Art 

 eine grössere Beständigkeit bei hohen Temperaturen besitzt 29 j. 



29) Beim Verbrennen eines Molekulargrammgewichtes (26 g) Acetylen C 2 H 2 , bei 

 gewöhnlicher Temperatur (also unter der Annahme, dass das entstehende Wasser im 

 flüssigen Zustande auftritt), werden 310 Cal. (= 310.000 Wärmeeinheiten) entwi- 

 ckelt (Thomsen). Da nun 12 g Kohle beim Verbrennen 97 Cal. und 2 g Wasserstoff 

 69 Cal. entwickeln, so würden beim Verbrennen der Kohle (24 g) und des Wasserstoffs 

 (2 g), welche aus Acetylen erhalten werden können, nur 2 X 97 -f- 69 oder 263 Cal. 

 entwickelt werden. Offenbar müssen also bei der Bildung von Acetylen 310—263 

 oder 47 Cal. aufgenommen worden sein. Die Reaktion zwischen Kohle und Wasserstoff 

 ist also eine endothermische und das entstehende Acetylen in dieser Hinsicht ähn- 

 lich N" 2 0, H 2 2 u. a. — Solche Berechnungen leiden aber an einer Reihe verschie- 

 dener Mängel; ihre schwache Seite besteht insbesondere darin, dass eine Reaktion, 

 die nur bei hohen Temperaturen (in der einen oder der anderen Richtung) stattfindet, 

 als bei gewöhnlicher Temperatur vor sich gehend angenommen wird. Berechnungen 

 für hohe Temperaturen sind unmöglich, weil uns die spezifischen Wärmen bei diesen 

 Temperaturen unbekannt sind. 



Da die Berechnungen der Verbrennungswärmen kohlenstoffhaltiger Substanzen 

 von praktischer Wichtigkeit sind, führen wir zunächst die Wärmemengen an, wel- 

 che bei der Verbrennung einiger bestimmter chemischer Verbindungen des Kohlen- 

 stoffs entwickelt werden und gehen dann zu den wichtigsten Zahlen für die gewöhn- 

 lichen Brennmaterialien über. 



I. Die Verbrennung swärme (bei vollständiger Verbrennung zu CO' 2 und H 2 0) 

 für Molekularmengen nachstehender Kohlenstoffverbindungen beträgt: 1) nach Thomsen, 

 für gasformige c n H 2n + 2 : 52,8 + 158,8 n grosse Calorien; 2) für C n H 2n : 17,7+158,1 n 

 Cal.; 3) nach Stohmann (1888), für flüssige Grenzalkohole C n H 2n + 2 : 11,8 -f- 156,3 n 

 und da die latente Verdampfungswärme = 8,2 -j- 0,8 n, im gasförmigen Zustande 

 20,0 4- 156,9 n Cal.; 4) für flüssige einbasische Säuren C n H 2n 3 : — 95,3 + 154,3 n 

 und da die latente Verdampfungswärme annähernd=5,0-j-l,2 n ist, für gasförmige etwa 

 — 90 fl55n Cal.; 5) für feste zweibasiche Säuren C n H 2n_2 4 : — 253,8 -f- 152,6 n 

 und, wenn sie durch die Formel C n H D2 C 2 H 2 4 ausgedrückt werden, — 51,4-}- 152,6 n 

 Cal.; 6) für Benzol und seine Homologen C n H 2n_ö , nach Stohmann, im flüssigen 



