KOHLENWASSERSTOFFE. 



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CH, ausser dem Acetylen C 2 H 2 , das Benzol C 6 H 6 und das Styrol 

 C 8 H 8 . Benzol siedet bei 81°, Styrol bei 144°; das spezifische Ge- 

 wicht des ersteren ist 0,899, das des letzteren 0,925 bei 0°; auch 

 hier findet also bei zunehmender Polymerisation Erhöhung- der Siede- 

 temperatur und Zunahme des spezifischen Gewichtes statt, wie es 

 entsprechend der Vergrösserung des Molekulargewichtes zu erwar- 

 ten ist. 



Isomerie im engeren Sinne, d. h. Verschiedenheit der Eigen- 

 schaften bei gleicher Zusammensetzung und gleichem Molekular- 

 gewicht, wird bei den Kohlenwasserstoffen (und ihren Abkömmlingen) 

 in überaus zahlreichen Fällen angetroffen, die für das Verständniss 

 der Molekular struktur besonders wichtig sind. Aber auch diese 

 Fälle lassen sich wie die Polymeren auf Grund der oben erörterten 

 Begriffe, welche die Prinzipien der Konstitution der Kohlenwasserstoff- 

 verbindungen 42 ) umfassen, voraussehen. Nach dem Substitutions- 

 gesetze z. B. sind für die Grenzkohlenwasserstoffe C 2 H 6 und C 3 H 8 

 keine Isomeriefälle möglich, denn ersterer entsteht aus CH 4 durch 



zeigt so geringe Unterschiede im Gehalt an C und H, dass die Differenzen innerhalb der 

 Fehlergrenzen unserer analytischen Methoden liegen; trotzdem lassen sich diese Körper 

 durch ihre Eigenschaften und Reaktionen unzweifelhaft unterscheiden. Ohne Dal- 

 ton's Entdeckung wäre die Chemie nicht zu ihrer heutigen Entwickelang gelangt, 

 aber Dalton's Gesetz allein ist nicht im Stande alles das zu umfassen, was nach 

 dem Gesetz von Avogadro-Gerhardt klar verstanden und untrüglich vorausgesehen 

 werden kann. 



42) Die Vorstellung von der Konstitution der Kohlenwasserstoffverbindungen, 

 d. h. von der gegenseitigen Bindung der Atome und ihrem Verhältniss zu einander 

 in den Molekeln, beschränkte sich lange Zeit auf die Annahme zusammengesetzter 

 Radikale (z. B. Aethyl C 2 H 5 , Methyl CH 3 , Phenyl C 6 H 5 u. s. w.) in diesen Ver- 

 bindungen; später, seit den 40-er Jahren, wurden die Substitutionserscheinungen 

 studirt und das Verhältniss der Substitutionsprodukte zu den ursprünglichen Körpern 

 (Kernen oder Typen) klar gelegt; erst seit den 60-er Jahren, nachdem einerseits 

 Gerhardt's Begriff der Molekeln abgenommen worden war und andererseits das 

 zum Verständniss der Umwandlungen der einfachsten Kohlenstoffverbindungen nö- 

 thige Material sich angesammelt hatte, tauchte die Vorstellung auf, dass die Koh- 

 lenstoffatome in den zusammengesetzten Kohlenstoffverbindungen sich gegenseitig 

 binden. Diese gegenseitige Bindung der Kohlenstoffatome brachten Kekule und 

 Butlerow in der Weise zum Ausdruck, dass sie den Kohlenstoff als vierwerthiges 

 Element betrachteten. Obgleich die Ansichten dieser beiden Forscher in Einzel- 

 heiten sowol von einander, als von den in diesem Buche dargelegten abweichen, 

 steht doch das Wesentliche ihrer Lehren, nämlich die Erklärung der Isomerie und 

 der gegenseitigen Bindung der Kohlenstoffatome unangefochten da. Seit den 70-er 

 Jahren ist aber in dem Bestreben, die wirkliche räumliche Lagerung der Atome in 

 den Molekeln zu erfassen, eine neue Richtung hervorgetreten, welche von Jahr zu 

 Jahr an Bedeutung gewinnt und für die chemische Mechanik überaus wichtige Re- 

 sultate verspricht. Diese Richtung wird von Lebel (1874), Van't Hoff (1874) und 

 AVislicenus (1887) vertreten in ihren Versuchen gewisse Isomeriefälle, z. B. die 

 Konstitution von Isomeren, welche sich durch ihre optische Aktivität unterscheiden, 

 zu erklären. Die bis jetzt auf diesem Gebiete erreichten Resultate sind noch zu 

 unvollständig, um hier Platz finden zu können. 



