396 KOHLENSTOFF UND KOHLENWASSEKSTOFFE. 



vom Substitutionsgesetz umfasst werden. Näheres hierüber wird 

 der Leser in speziellen, die organische Chemie behandelnden Werken 

 finden, hier seien nur noch in Kürze die Eigenschaften der zwei 

 einfachsten ungesättigten Kohlenwasserstoffe — des Aethylens CH 2 CH 2 

 und Acetylens CHCH, sowie die Naphta (das Erdöl) beschrieben, wel- 

 che die natürliche Quelle einer Masse von Kohlenwasserstoffen bildet. 



Von den ungesättigten Kohlenwasserstoffen der Eeihe C n H 2n 

 ist das niedrigste bekannte Glied C 2 H 4 — ein Gas, das Aethylen oder 

 oelbildende Gas. Da dieses Gas seiner Zusammensetzung nach gleich 

 zwei Molekeln Sumpfgas ist, aus denen zwei Molekeln Wasser- 

 stoff ausgetreten sind, so wird es begreiflich, dass beim Glühen von 

 Methan, unter gleichzeitiger Bildung von Wasserstoff, Aethylen ent- 

 stehen kann und auch thatsächlich entsteht, wenn auch nur in geringer 

 Menge. Da andererseits das Aethylen beim Glühen in Kohle 

 und Methan zerfällt: C 2 H 4 = CH 4 -)- C, so wird man in allen den 

 Fällen, wo Methan beim Glühen entsteht, gleichzeitig wenn auch 

 geringe Mengen von Aethylen. Wasserstoff und Kohle erhalten. 

 Je niedriger die Temperatur ist, welcher zusammengesetzte, 

 organische Stoffe ausgesetzt werden, desto mehr Aethylen enthalten 

 die entweichenden Gase , während bei Weissgluth alles Aethylen 

 in Methan und Kohle zerfällt. Steinkohle, Holz und insbesondere 

 Naphta, Harze und Fettsubstanzen geben bei der trocknen Destil- 

 lation Leuchtgas, das mehr oder weniger reich an Aethylen ist. 



Fast ganz frei von Beimengungen anderer Gase 46 ), lässt sich 

 Aethylen aus möglichst wasserfreiem Weingeist erhalten, wenn man 

 denselben mit fünf Theilen konzentriter Schwefelsäure mengt und 

 das Gemisch auf eine 100° wenig übersteigende Temperatur erhitzt. 

 Die Schwefelsäure entzieht hierbei dem Weingeist C 2 H 5 (OH) die 

 Elemente des Wassers und gibt Aethylen: 2 H 6 O=H 2 O+C 2 H 4 . 

 Das grössere Molekulargewicht des Aethylens im Vergleich mit 

 dem des Methans bedingt es : dass das Aethylen relativ leicht 

 durch Druck und Kälte (z. B. in verdampfendem flüssigem Stick- 

 oxydul) verflüssigt wird. Seine absolute Siedetemperatur ist— (-10°, 

 bei O ü wird es durch 43 Atm. Durck verflüssigt; flüssiges 

 Aethylen siedet bei -103° (bei 1 Atm.) und erstarrt bei— 160°. Das 

 Aethylengas ist farblos; es besitzt einen schwachen ätherischen Geruch, 



ein anderer durch Carboxyl ersetzt ist; so entspricht dem Aethan C 2 H 6 die Milchsäure 

 C 2 H 4 (OH)(CHO' 2 ). Rechnet man noch die Halogenderivate (H ersetzt durch 

 Cl, Br, J), die Nitroverbindungen (H durch NO 2 ersetzt), Amide, Cyanderivate, 

 Chinone, Ketone u. s. w. hinzu, so wird nicht nur die überauss grosse Anzahl der 

 Kohlenstoffverbindungen, sondern auch die Mannigfaltigkeit ihrer Eigenschaften, wie 

 sie in den Pflanzen und Thieren zu Tage tritt, erklärlich. 



46) Aethylenbromid C 2 H 4 Br 2 in alkoholischer Lösung mit zerkleinertem Zink 

 schwach erhitzt, entwickelt reines Aethylen, wobei das Zink der Verbindung direkt 

 Brom entzieht (Sabanejew). 



