UNGESÄTTIGTE KOHLENWASSERSTOFFE. 397 



ist in Wasser wenig löslich und löst sich etwas leichter in Wein- 

 geist und Aether (in 5 Vol. Weingeist und in 6 Vol. Aether 47 ). 



Als ungesättigter Kohlenwasserstoff verbindet sich das Aethylen 

 mit einigen Körpern sehr leicht, z. B. mit Chlor, Brom, Jod, rau- 

 chender Schwefelsäure und Schwefelsäureanhydrid. Wird Aethylengas 

 in. einem zugeschmolzenen Glassgefäss mit einer geringen Menge 

 Schwefelsäure längere Zeit ununterbrochen geschüttelt (indem das 

 Gefäss an einen in Bewegung befindlichen Theil einer Maschine 

 befestigt wird), so verbindet es sich infolge der andauernden Be- 

 rührung und der wiederholten Vermengung mit der Schwefelsäure 

 allmählich zu C 2 H 4 H 2 S0 4 . Wenn nun die Schwefelsäure, nachdem 

 sie das Aethylen absorbirt hat, mit Wasser verdünnt und destillirt 

 wird, so geht zugleich mit dem Wasser auch Weingeist über, der 

 durch die Verbindung des Aethylens mit den Elementen des Was- 

 sers entstanden ist: C 2 H 4 + H 2 = C 2 H 6 0. Diese (von Berthelot 

 beobachtete) Reaktion ist ein charakterisches Beispiel dafür, dass 

 ein gegebener Körper, z. B. Aethylen, der durch die Zersetzung 

 eines anderen, des Weingeistes, entsteht, auch umgekehrt diesen 

 letzteren durch eine Vereinigungsreaktion bilden kann. Die Reak- 

 tion: CH 3 CH 2 ( OH) = H(OH) + CH 2 CH 2 gehört also zu den umkehr- 

 baren. Durch Vereinigung mit verschiedenen Molekeln X 2 gibt 

 das Aethylen gesättigte Verbindungen C 2 H 4 X 2 , d. h. CH 2 X CH 2 X 

 oder CH 3 CHX 2 , welche dem Aethan C 2 H 6 oder CH 3 CH 3 ent- 

 sprechen 48 ). 



47) Das Aethylen wird durch elektrische Funken, wie durch hohe Temperatur 

 ziemlich leicht zersetzt. Das Volum des entstehenden Gases kann hierbei dasselbe 

 bleiben, wie vor der Zersetzung, wenn das Aethylen Kohle und Methan bildet, es 

 kann sich aber auch verdoppeln, wenn Kohle und Wasserstoff entstehen; C 2 H 4 = 

 CH 4 -f C = 2C -{- 2H 2 . Ein Gemisch von Aethylen und Sauerstoff explodirt mit 

 grosser Heftigkeit; zwei Volume Aethylen brauchen zur vollständigen Verbrennung 

 6 Vol. Sauerstoff und es entstehen aus den 8 Vol. des Gasgemenges ebenfalls H Vol. 

 Verbrennungsprodukte -Wasser und Kohlensäure: C 2 H 4 + 30 2 = 2G0 2 + 2H 2 0. 

 Nach der Explosion und Abkühlung der Produkte findet Kontraktion des Volums 

 statt, da das Wasser in den flüssigen Zustand übergeht. Wenn zwei Volume 

 Aethylengas genommen waren, findet Kontraktion um 4 Vol. statt, wie beim Me- 

 than. Dagegen^ ist die von Aethylen uud von Methan gebildete Kohlensäuremenge 

 verschieden: 2 Vol. CH 4 geben nur 2 Vol. CO 2 , 2 Vol. C 2 H 4 dagegen 4 Vol. Koh- 

 lensäure 2C0 2 . 



48) Die Homologen des Aethylens C n H 2n treten ebenfalls direkt in Verbindungen 

 ein, deren Bildung aber bei den verschiedenen Gliedern der Reihe nicht mit der- 

 selben Leichtigkeit stattfindet. Die Zusammensetzung aller dieser Kohlenwasser- 

 stoffe Jässt sich durch die Formel (CH 3 ) x (CH 2 ) y (CH) z C r ausdrücken, wobei die 



3x 4- z 

 Summe x-fz immer eine paare Zahl, ferner x-j-z + r= — ^— und folglich 



z -|- 2r = x ist. Hierdurch werden die möglichen Isomeren bestimmt. Beim Butvlen 

 C 4 H 8 sind die Isomeren (CH 3 ) 2 (CH) 2 ,( CH°) 2 (CH 2 > tC, (CH 8 )(CH a ) 9 CH und (CH 2 ) 4 möglich- 



