KOHLENSÄUREGAS. 409 



Zur Darstellung von Kohlensäuregas benutzt man in Laboratorien 

 und auch in der Technik verschiedene Arten des natürlich vorkom- 

 menden kohlensauren Calciums — Kalkstein, Kreide oder Marmor — 

 indem man das Salz durch eine Säure zersetzt. Gewöhnlich dient 

 hierzu die Salzsäure, d. h. die wässerige Lösung des Chlorwasserstoffs 

 HCl, erstens weil diese Säure mit kohlensaurem Calcium ein lös- 

 liches Salz, das Chlorcalcium CaCl 2 bildet und daher die weitere 

 Einwirkung der Säure auf das kohlensaure Salz nicht beeinträch- 

 tigt wird, und zweitens, weil die Salzsäure als ein Nebenprodukt 

 bei der Gewinnung der Soda (wie wir weiter unten sehen werden) 

 zu den billigsten Säuren gehört 2 ). Die Eeaktion verläuft nach der 

 Gleichung: CaCO 3 + 2HC1 = CaCl 2 -f H 2 + CO 2 . 



Die Ursache der Eeaktion ist dieselbe, wie bei der Zersetzung 

 des Salpeters durch Schwefelsäure, mit dem einzigen Unterschiede, 

 class im letzteren Falle das Hydrat, im ersteren — das Anhydrid 

 der Säure entsteht, da das Hydrat der Kohlensäure H 2 C0 3 unbe- 

 ständig ist und beim Freiwerden sofort in das Anhydrid und Wasser 

 zerfällt. Aus der Erklärung der Einwirkung der Schwefelsäure auf 

 Salpeter folgt offenbar, dass nicht alle Säuren zur Darstellung der 

 Kohlensäure dienen können: Säuren, welche entweder chemisch we- 



2) Anstatt der Salzsäure kann auch jede andere Säure benutzt werden, z. B. 

 Essigsäure. Sogar Schwefelsäure lässt sich anwenden, obgleich sie den Nachtheil 

 bietet, dass unlösliches schwefelsaures Calcium (Gyps) entsteht, welches das unzer- 

 setzte kohlensaure Salz umgibt und die weitere Einwirkung der Säure auf dasselbe 

 verhindert; wird aber lockerer Kalkstein, z. B. Kreide, mit Schwefelsäure, welche mit 

 dem gleichen Volum Wasser verdünnt ist, Übergossen, so dringt die Säure in die 

 lockere Masse ein und gibt einen anhaltenden, sehr gleichmässigen Kohlensäurestrom. 

 Anstatt des kohlensauren Calciums können andere Salze der Kohlensäure genom- 

 men werden; so z. B. wird Soda, Na 2 C0 3 , benutzt, um einen sehr raschen 

 Kohlensäurestrom zu erhalten (z. B. zur Verflüssigung des Gases). Natürliches 

 krystallinisches kohlensaures Magnesium und ähnliche Salze werden von Salzsäure 

 und Schwefelsäure schwer zersetzt. Wenn in der Technik, z. B. zur Fällung von 

 Kalk aus Zuckerlösungen grössere Mengen Kohlensäuregas angewandt werden müs- 

 sen, so stellt man dasselbe gewöhnlich durch Verbrennen von Kohle dar und leitet 

 die an CO 2 reichen Verbrennungsprodukte in die kalkhaltige Flüssigkeit. Man be- 

 nutzt ferner auch das Kohlensäuregas, das bei Gährungsprozessen sich entwickelt 

 oder aus Kalköfen (beim Brennen der Kalksteine zu Kalk) entweicht. Bei der Gäh- 

 rung des Traubensaftes und anderer zuckerhaltiger Lösungen wird Glykose C 6 H 12 6 

 in Aethylalkohol (2C 2 H 6 0) umgewandelt, während Kohlensäuregas (2C0 2 ) entweicht; 

 geht die Gährung in einer verkorkten Flasche vor sich, so bleibt die Kohlensäure 

 in Lösung und man erhält Schaumwein. Wenn Kohlensäuregas zur Sättigung von 

 Wasser oder andern Getränken bereitet wird, so muss für seine möglichste Rein- 

 heit Sorge getragen werden und da das aus gewohnlichen Kalksteinen erhaltene 

 Gas, neben gewissen Mengen mitfortgerissener Säure, noch organische, in den 

 Kalksteinen vorkommende Stoffe enthält, so nimmt man in diesen Fällen zur Koh- 

 lensäurebereitung möglichst dichte, wenig organische Stoffe enthaltende Dolomite 

 und leitet das Kohlensäuregas (abgesehen von den gewöhnlich angewandten Wasch- 

 flüssigkeiten) durch eine Lösung von übermangansaurem Kalium, welche das Koh- 

 lensäuregas unverändert lässt, die organischen Beimengungen aber zerstört (oxydirt). 



